Avogadrona=N/n.
La fórmula de definición de la constante de Avogadro es NA=N/n. NA es una relación, que es el número de unidades básicas (normalmente átomos o moléculas) N contenidas en una muestra y el número de átomos que contiene. La relación entre las cantidades n (las unidades son moles) de una sustancia.
Avogadro dedicó su vida al estudio de la teoría atómica en química y física. En ese momento, debido al trabajo de Dalton y Gay-Lussac, la teoría atómica moderna estaba en su período pionero. Avogadro se inspiró en la ley de Gay-Lussac y propuso una hipótesis en 1811 que tuvo un profundo impacto en la ciencia moderna.
En las mismas condiciones de temperatura y presión, cualquier gas en el mismo volumen siempre tiene el mismo número de moléculas. Sin embargo, su hipótesis no ha sido aceptada por la comunidad científica durante mucho tiempo. La razón principal es que la comunidad científica en ese momento no podía distinguir entre moléculas y átomos, al mismo tiempo, debido a la disociación de algunas moléculas. Había algunas situaciones que eran difíciles de explicar mediante la hipótesis de Avogadro.
Pero no fue hasta 1860 que la hipótesis de Avogadro fue generalmente aceptada, más tarde conocida como ley de Avogadro. Desempeñó un papel importante en la promoción del desarrollo de la ciencia, especialmente en la determinación del peso atómico.
Influencia social:
Avogadro nunca persiguió la fama y el estatus en su vida, sino que se sumergió silenciosamente en el trabajo de investigación científica y obtuvo un gran placer de ello.
Avogadro estudió Derecho en sus primeros años y trabajó como funcionario local. Posteriormente, guiado por su interés, comenzó a estudiar matemáticas y física, y se dedicó al estudio de la teoría atómica. La teoría atómica propuesta por Doyle Dayton se inspiró y se convirtió en una teoría atómico-molecular. Ha dado un gran paso adelante en la comprensión de la gente sobre la estructura de la materia.
Sin embargo, es una lástima que las destacadas ideas de Avogadro no hayan sido reconocidas por la comunidad química durante mucho tiempo, sino que hayan recibido la oposición de muchos científicos y hayan sido omitidas durante casi medio siglo.
La confusión provocada por no adoptar la hipótesis molecular fue muy grave en el campo de la química de aquella época. Cada cual hacía lo suyo. Algunos fijaban el peso atómico del carbono en 6, mientras que otros lo fijaban. como 12. La fórmula química del agua Algunas se escriben como HO y otras como H2O. Hay hasta 19 fórmulas químicas para el ácido acético.
Cuando las revistas publicaban artículos de química en aquella época, a menudo requerían muchas notas para que fueran comprensibles. No fue hasta casi 50 años después que el joven químico alemán Meyer estudió cuidadosamente la teoría de Avogadro y publicó el libro "Teoría química moderna" en 1864. A partir de este libro, muchos científicos entendieron y aceptaron la teoría de Avogadro, que puso fin a esta situación caótica.