Logotipo de la escuela secundaria Jinling

(1) Añadir 40 gramos de ácido sulfúrico diluido a 6 gramos de muestra, dejando 0,4 gramos de sólido. El sólido debe contener carbono y posiblemente hierro. Añadir 50 gramos de ácido sulfúrico diluido a 6 gramos de muestra, y la masa del resto. El sólido solo puede ser inferior a 0,4 gramos. En otras palabras, es 0,4 gramos. Es absolutamente imposible que sea superior a 0,4 gramos. Entonces, la respuesta es: 3;

(2?) Según los datos de la tabla, ¿la masa de hierro que participa en la reacción es 6,0? ¿G-0.4? g = 5,6 g

Supongamos que la masa de hidrógeno producida por la reacción completa de 6,0 g de muestra y ácido sulfúrico diluido es x.

Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑

p>

562

5.6?gx

56 5.6 gramos = 2 piezas

x=0.2g

Respuesta: 6.0 La reacción completa de g de muestra con ácido sulfúrico diluido puede producir 0,2 g de gas hidrógeno.

②La fracción de masa de hierro elemental = 5,6 g 6,0 g × 100 % = 93,3 %.

Respuesta: La fracción de masa de hierro elemental en la muestra de la insignia escolar es del 93,3%.

(3) La masa de sólidos reducida antes y después de la reacción es la masa de hidrógeno. Por lo tanto, para medir con precisión el contenido de hierro elemental en la muestra, se utiliza la "masa sólida residual" en la. El experimento anterior debe cambiarse al valor agregado una vez completada la reacción. La masa de ácido sulfúrico y la masa de todo lo que está en el vaso. Por tanto, la respuesta es: c .