Las diferencias entre diamante y grafito son: estructura molecular, densidad, dureza, estabilidad térmica y uso.
1. Estructura molecular
Las estructuras moleculares del diamante y del grafito son diferentes. El diamante es una estructura tetraédrica formada por átomos de carbono. Cada átomo de carbono forma un enlace valencia con cuatro átomos de carbono adyacentes, formando un cristal duro, transparente e incoloro. El grafito tiene una estructura hexagonal formada por átomos de carbono. Cada átomo de carbono forma un enlace valente con tres átomos de carbono adyacentes, formando una estructura plana capa por capa.
2. Densidad
Las densidades del diamante y del grafito también son diferentes. El diamante tiene una densidad de 3,5 a 3,53 gramos/centímetro cúbico, lo que lo convierte en una de las sustancias naturales más densas. La densidad del grafito es de 2,2 a 2,3 gramos/centímetro cúbico, que es mucho más ligero que el diamante.
3. Dureza
El diamante es una de las sustancias más duras de la tierra. Su dureza alcanza el nivel 10, lo que la convierte en la sustancia más dura entre todos los minerales. La dureza del grafito es sólo de nivel 1-2, que es muy blando.
4. Estabilidad térmica
El diamante es muy estable a altas temperaturas y puede sinterizarse formando un material duro en una atmósfera oxidante. El grafito sufrirá una reacción de oxidación a altas temperaturas y se convertirá en dióxido de carbono y vapor de agua.
5. Usos
Debido a su muy buena dureza y resistencia al desgaste, el diamante es muy utilizado en campos industriales, como la fabricación de brocas, herramientas de corte, abrasivos, etc. El grafito se utiliza principalmente para fabricar electrodos de grafito, recubrimientos, lubricantes, etc.