La valencia del hierro es diversa
Valencia 0: Fe sustancia elemental
Valencia +2: FeSO4 FeCl2 FeO y otros compuestos
Valencia +3: Fe2(SO4)3 FeCl3 Fe2O3 y otros compuestos
(Vale la pena señalar que el hierro en Fe3O4 tiene valencias +2 y +3)
Razón de la Valencia significativa: El hierro se encuentra en el elemento Grupo VIII del cuarto período de la tabla periódica, el número atómico es 26. La disposición de la capa de electrones periféricos de los átomos de hierro es 3d64s2. Cuando el hierro reacciona químicamente, los dos electrones en la órbita 4s más externa del átomo de hierro se pierden fácilmente, lo que hace que el hierro muestre una valencia de +2. Sin embargo, los seis electrones en la órbita 3d subexterna están en un estado inestable de no estar llenos, y es fácil perder otro electrón 3d, lo que hace que el hierro muestre una valencia +3.
Valencia +6: generalmente se forma en ácidos que contienen oxígeno de alta valencia.
Método de evaluación: generalmente, se juzga por el estado de valencia total del compuesto que es 0