1.Metal blanco plateado. 2. Suave. 3. Es menos denso que el agua y puede flotar sobre el agua. 4. El punto de fusión es bajo, menos de 100 grados. 5. Puede conducir electricidad y calor.
Sodio (Na) Propiedades físicas del sodio Propiedades químicas del sodio Existencia y conservación del sodio Métodos de preparación y usos del sodio 1. El sodio y sus compuestos 1. Propiedades físicas del sodio (1) Después del corte, se Sólido blanco plateado con brillo metálico () Después del corte, se vuelve sólido blanco plateado con brillo metálico (2) La densidad es menor que la del agua pero mayor que la del queroseno () La densidad es menor que la del agua pero mayor que la del queroseno; tiene un punto de fusión y un punto de ebullición bajos () tiene un punto de fusión y un punto de ebullición bajos (4) tiene una dureza baja y se puede cortar con un cuchillo () tiene una dureza baja y se puede cortar con un cuchillo; Buen conductor del calor y la electricidad. (1) Propiedades del sodio 2. Propiedades químicas del sodio: ((1) Reacción con no metales A. Reacción del sodio con oxígeno: A temperatura ambiente: 4Na O 2 == 2Na 2 O (blanco) Condiciones de ignición: sodio en el aire Cuando se enciende, se produce peróxido de sodio (Na2O2) y una pequeña cantidad de superóxido de sodio (NaO2). El peróxido de sodio es más estable que el óxido de sodio, y el óxido de sodio (Na2O2) es más estable que el óxido de sodio (Na2O). ) se puede sintetizar en peróxido de sodio cuando se calienta con oxígeno () se puede sintetizar en peróxido de sodio (Na2O2) cuando se calienta con oxígeno 2Na O 2 == Na 2 O 2 (amarillo claro) se enciende ((2) con El producto de la reacción con agua es alcalino. La reacción es violenta y se genera gas. El gas empuja la bola para que se mueva rápidamente. La reacción es exotérmica. El punto de fusión del sodio es bajo. Densidad (sodio) < Densidad (agua). rojo flotante derritiendo rojo 2Na 2H 2 O = 2NaOH H 2 3. La existencia y conservación del sodio Formas de existencia de los elementos: estado libre (existe en forma elemental) estado combinado (existe en forma compuesta) estado libre (existe en forma elemental) estado combinado (existe en forma compuesta) Existencia: sodio en No existe un estado libre en la naturaleza y solo puede existir en estado combinado Sal de mesa (NaCl) Sosa carbonatada (Na) No existe un estado libre en la naturaleza y solo puede existir en. el estado combinado Sal de mesa (NaCl) Sosa carbonatada (Na 2 2 CO 3 3 · 10H 2 2 O ) Conservación: Agregue queroseno para sellar para aislar el oxígeno y el agua. El sodio no reacciona con el queroseno. Queroseno. Agregue queroseno para sellar para aislar el oxígeno y el agua. El sodio no reacciona con el queroseno. La densidad del sodio es mayor que la del queroseno. 2) Compuestos de sodio: óxido de sodio y peróxido de sodio. Carbonato de sodio y bicarbonato de sodio. 2 O 2 Clasificación del tipo de compuesto Color, estado Reaccionar con agua Reaccionar con tipo de compuesto Clasificación Color, estado Reaccionar con agua Reaccionar con CO 2 Reaccionar con ácido clorhídrico Estabilidad Preservación Uso Reacción Reaccionar con ácido clorhídrico Estable Propósito de conservación Propiedades químicas Compuesto iónico Compuesto iónico óxido alcalino peróxido blanco, sólido amarillo claro, sólido Compuesto iónico Compuesto iónico óxido alcalino peróxido blanco, sólido amarillo claro, sólido Na 2 O H 2 O=2NaOH 2Na 2 O 2 2H 2 O=4NaOH O 2 ↑Na 2 O CO 2 =Na 2 CO 3 2Na 2 O 2 2CO 2 =2Na 2 CO 3 O 2Na 2 O 2HCl=2NaCl H 2 O 2Na 2 O 2 4HCI=4NaCl 2H 2 O O 2 ↑ Definitivamente inestable 2Na 2 O O 2 =2Na 2 O 2 ¿Más estable, aislado? del aire, sellado y almacenado aislado del aire, sellado y almacenado relativamente estable, aislado del aire, sellado y almacenado aislado del aire, sellado y almacenado - oxidante, agente de suministro de oxígeno, lejía, bactericida oxidante, proveedor de oxígeno, lejía, bactericida