1. Conferencia sobre conocimientos generales sobre cristales
Conferencia sobre conocimientos generales sobre cristales 1. Conocimiento sobre cristales
1. Cuanto más corta es la longitud del enlace entre los átomos en un cristal atómico, cuanto más corta es la longitud del enlace entre los átomos, *** Cuanto más estable es el enlace de valencia, mayor es el punto de fusión y ebullición de la sustancia, y viceversa.
2. Cuanto menor es el radio. de los aniones y cationes en el cristal iónico, cuantas más cargas, más fuerte será el enlace iónico, mayor será el punto de fusión y de ebullición, y viceversa.
3. Cuanto mayor sea la fuerza intermolecular en un. cristal molecular, cuanto mayor es el punto de fusión y ebullición de la sustancia, y viceversa. Entre moléculas con composición y estructura similares, cuanto mayor es la masa molecular relativa, mayor es la fuerza intermolecular (pero esto no incluye las anormalmente altas. puntos de fusión y ebullición de cristales moleculares con enlaces de hidrógeno, como H2O, HF, etc.)
4. Cuantos más electrones de valencia haya en los átomos metálicos del cristal metálico, menor será el radio atómico. , cuanto más fuerte es la interacción electrostática entre cationes metálicos y electrones libres, más fuerte es el enlace metálico, mayor es el punto de fusión y ebullición, y viceversa.
5. Cuando los tipos de cristales son diferentes, la general La regla es:
p>Cristal atómico > Cristal iónico > Cristal metálico > Cristal molecular. Sin embargo, cabe señalar que los puntos de fusión y ebullición de los cristales metálicos son muy diferentes. Por ejemplo, el punto de fusión y el de ebullición. de W es incluso mayor que el de algunos cristales atómicos, mientras que el punto de fusión del Hg es muy bajo en estado líquido
2. Conferencias de química de la escuela secundaria
¿Te refieres a qué capítulos? pueden convertirse en temas de conferencias, ¿verdad?
Parece que lo que solemos utilizar aquí como tema es que mol se refiere a la cantidad, velocidad y equilibrio, estructura molecular, estructura cristalina, etc. de la materia.
Al dar conferencias, depende de su comprensión y organización de los materiales didácticos, es decir, si puede comprender los materiales didácticos, encontrar los puntos clave y las dificultades, y cómo utiliza para separar el conocimiento en diferentes niveles, y luego enséñelo a los estudiantes cómo fortalecer los puntos clave y cómo explicar los puntos difíciles.
Por lo tanto, no tendemos a utilizar las propiedades de los elementos y compuestos como contenido de la conferencia, porque esta parte del conocimiento en sí tiene una estructura muy clara y no puede revelar la capacidad de una persona, por lo que esta parte a menudo se se utiliza como contenido de prueba y no se trata del contenido de la lección. La prueba es solo para observar sus habilidades básicas de enseñanza, como expresión del lenguaje, escritura en la pizarra, experimentos, etc., para que se pueda incluir esta parte del contenido.
Sin embargo, las conferencias generalmente se centran en contenido teórico, que es relativamente abstracto. El propósito es ver si está organizado y cómo analizar el conocimiento abstracto que los estudiantes no pueden entender.
3. ¿Qué es un cristal metálico?
Sección 2 Cristal metálico 1. Requisitos del objetivo docente 1. Permitir que los estudiantes comprendan las características generales del modelo y las propiedades de los cristales metálicos.
2. Permitir que los estudiantes comprendan la relación entre los tipos y propiedades de los cristales metálicos. 2. Análisis de libros de texto y sugerencias de enseñanza Antes de esta sección, se introdujo el conocimiento de los cristales iónicos, los cristales moleculares y los cristales atómicos, y luego la introducción del conocimiento de los cristales metálicos puede permitir a los estudiantes tener una comprensión más completa de los cristales.
En el programa de estudios no existe ningún requisito para el concepto de enlace metálico, por lo que el libro de texto no utiliza el término enlace metálico al introducir cristales metálicos, sino que parte de "existe una relación relativamente fuerte entre los iones metálicos". y electrones libres". Se introduce "Efecto fuerte". El concepto de cristales metálicos es relativamente abstracto. Al abordarlo, el libro de texto utiliza diagramas y conecta el conocimiento sobre los metales que los estudiantes han aprendido para ayudarlos a comprender.
Al explicar las propiedades de los metales, permita que los estudiantes piensen en la diferencia entre la conductividad de los cristales iónicos y la conducción de los metales, para profundizar la comprensión de los estudiantes sobre las razones por las cuales los metales conducen la electricidad, y también repasar el conocimiento relevante de los cristales iónicos. Al final de esta sección, se proporciona una pregunta de discusión para permitir a los estudiantes comparar las propiedades de varios cristales que han aprendido. Esto no solo ayuda a los estudiantes a revisar el conocimiento, sino que también los capacita en métodos de comparación y resumen, y cultiva sus habilidades.
Las sugerencias didácticas son las siguientes: 1. La enseñanza de esta sección puede comenzar pidiendo a los estudiantes que recuerden algunas propiedades físicas de los metales y que se pregunten por qué los metales tienen algunas propiedades diferentes. Y combine el conocimiento de cristales iónicos, cristales moleculares y cristales atómicos para conectar propiedades y estructuras para comprender la relación entre las propiedades y la estructura de los metales.
2. Explicar la interacción entre iones metálicos y electrones libres a través del diagrama estructural de los cristales metálicos, introduciendo así el concepto de cristales metálicos y explicando con más detalle algunas propiedades de los metales. La estructura de los cristales metálicos es relativamente compleja y se pueden utilizar modelos físicos o métodos multimedia para visualizarla.
3. Puedes explicar algunas de las propiedades únicas de los metales mostrando algunos objetos metálicos físicos y reproduciendo vídeos sobre las aplicaciones prácticas de los metales, como alambres metálicos, herramientas y procesos de procesamiento de metales.
Para que los estudiantes puedan comprender mejor las razones por las que los metales tienen ciertas propiedades, también se pueden presentar algunos conocimientos microscópicos mediante animaciones multimedia. Por ejemplo, los electrones libres en cristales metálicos forman corriente eléctrica bajo la acción de un campo eléctrico externo y los electrones libres. y los iones metálicos interactúan entre sí en un cristal metálico. Cuando se calientan, chocan entre sí para transferir energía, etc.
4. Utilice la "Discusión" del libro de texto y la tabla proporcionada en el resumen de la unidad, combinada con el resumen de los estudiantes después de estudiar la sección anterior, permita que los estudiantes discutan y comparen cristales iónicos, cristales moleculares, Tipo y naturaleza de cristales atómicos y cristales metálicos. El enfoque docente de esta sección: el modelo de cristales metálicos; la relación entre los tipos y propiedades de los cristales.
La dificultad didáctica de esta sección: modelo de estructura cristalina metálica. 3. Respuestas de referencia a algunos ejercicios Ejercicio 1: 1.D 2.C 3.B Ejercicio 2: 2. (1) Ne (2) Cu (3) Si (4) KCl 4. Datos 1. Enlace metálico (1) Cambiar Teoría del enlace sexvalente En los cristales metálicos, los electrones libres realizan un movimiento de lanzadera. No son exclusivos de un determinado ion metálico, sino que pertenecen a todo el cristal metálico.
Estos electrones libres interactúan con todos los iones metálicos para formar una determinada combinación, que se denomina enlace metálico. Dado que los metales tienen solo unos pocos electrones de valencia que pueden usarse para unirse, los metales tienden a formar estructuras extremadamente apretadas cuando forman cristales, de modo que cada átomo tiene tantos átomos vecinos como sea posible (los cristales metálicos generalmente tienen números de coordinación altos y una estructura muy compacta). para que los niveles de energía de los electrones puedan superponerse lo más posible para formar un enlace metálico.
El modelo hipotético anterior se denomina modelo de electrones libres del metal, que se denomina teoría del enlace de valencia *** modificada. Esta teoría es una hipótesis propuesta por Drude y otros en 1900 para explicar la conductividad eléctrica y térmica de los metales.
Esta teoría ha sido mejorada y desarrollada por Lorentz (1904) y Sommerfeld (1928) y otros, y ha dado ciertas explicaciones a muchas propiedades importantes de los metales. Sin embargo, debido a que el modelo de los electrones libres de los metales es demasiado simplista, no puede explicar por qué los cristales metálicos tienen fuerza de unión, ni por qué los cristales metálicos se dividen en conductores, aislantes y semiconductores.
Con el desarrollo de la ciencia y la producción, principalmente el desarrollo de la teoría cuántica, se estableció la teoría de las bandas de energía. (2) Teoría de bandas de energía La teoría de bandas de energía de los enlaces metálicos utiliza la perspectiva de la mecánica cuántica para explicar la formación de enlaces metálicos.
Por lo tanto, la teoría de bandas de energía también se denomina modelo mecánico cuántico de enlaces metálicos. Tiene 5 puntos de vista básicos: ① Permitir que los pocos electrones de valencia (1, 2 o 3) de los átomos metálicos se adapten a altas temperaturas. coordinación Para satisfacer las necesidades del número, los electrones de valencia deben "deslocalizarse" al formar un enlace (es decir, ya no pertenecen a ningún átomo específico), y todos los electrones de valencia deben pertenecer a todos los átomos de toda la red metálica. ② Los átomos en la red metálica son muy densos y pueden formar muchos orbitales moleculares, y la diferencia de energía entre los orbitales moleculares adyacentes es muy pequeña. Se puede considerar que los cambios de energía entre cada nivel de energía son básicamente continuos.
③La banda de energía formada por los orbitales moleculares también puede verse como la superposición de los niveles de energía de los electrones de átomos metálicos muy juntos. Esta banda de energía pertenece a todo el cristal metálico. Por ejemplo, los niveles de energía 1S de los átomos de litio en el litio metálico se superponen entre sí para formar la banda de energía 1S en la red metálica, y así sucesivamente.
Cada banda de energía puede incluir muchos niveles de energía similares, por lo que cada banda de energía incluirá un rango de energía considerable, a veces tan alto como 418 kJ/mol. ④ Según los diferentes niveles de energía orbital atómica, los cristales metálicos pueden tener diferentes bandas de energía (como la banda de energía 1s y la banda de energía 2s en el metal de litio mencionado anteriormente, la banda de energía de baja energía formada por el nivel de energía orbital atómico). llena de electrones se llama "banda completa"; la banda de alta energía formada por los niveles de energía de los orbitales atómicos que no están llenos de electrones se llama "banda de conducción".
La diferencia de energía entre estos dos tipos de bandas de energía es tan grande que es casi imposible que los electrones de la banda de baja energía hagan la transición a la banda de alta energía, por lo que el intervalo de energía entre estos dos tipos de energía Los niveles se denominan "banda prohibida". Por ejemplo, la órbita 1s del litio metálico (la estructura de la capa de electrones es 1s22s1) está llena de electrones y la órbita 2s no está llena de electrones. La banda de energía 1s es una banda completa y la banda de energía 2s es una banda de conducción. La diferencia de energía entre los dos es bastante diferente. La brecha entre ellos es una banda prohibida, que los electrones no pueden cruzar (es decir, los electrones no pueden saltar de la banda de energía 1s a la banda de energía 2s).
Sin embargo, los electrones en la banda de energía 2S pueden moverse libremente en niveles de energía adyacentes dentro de la banda cuando reciben energía externa.
Figura 1-5 Bandas de energía en el litio metálico ⑤ Las bandas de energía adyacentes en los metales también pueden superponerse entre sí. Por ejemplo, el orbital 2s del berilio (la estructura de la capa de electrones es 1s22s2) está lleno de electrones y la banda de energía 2s debe estar completa. banda Parece que el berilio debería ser un no conductor.
Pero porque la banda energética 2s del berilio está vacía.
4. Habilidades de conferencia de química
Conferencia: es decir, el profesor expresa verbalmente las ideas de enseñanza y las bases teóricas de temas específicos.
A juzgar por el contenido y la naturaleza de las conferencias, tiene muchas similitudes con la preparación de las lecciones y las clases, pero también tiene sus propias características únicas. 1. Características 1. Habla de racionalidad. Al preparar las lecciones, puedes ver "cómo enseñar" en los planes de lecciones; cuando asistes a clases, puedes ver "cómo enseñar" en la enseñanza en el aula.
La conferencia no sólo debe decir "cómo enseñar", sino también "por qué se enseña de esta manera", de modo que el oyente no sólo sepa qué está sucediendo, sino también por qué. Este es el aspecto principal que distingue las conferencias de la preparación de las lecciones y las clases y forma características únicas.
Las conferencias requieren que los profesores profundicen en los cuatro aspectos de los materiales didácticos, los métodos de enseñanza, los métodos de aprendizaje y los procedimientos de enseñanza, con especial énfasis en explicar el por qué de cada parte del contenido, es decir, utilizando la teoría educativa. conocimientos como la pedagogía y la psicología para tener sentido. 2. La enseñanza científica en el aula requiere que los docentes se guíen por teorías científicas y utilicen métodos científicos para resolver contradicciones y problemas de enseñanza.
Los profesores deben seguir los principios de la enseñanza para diseñar procedimientos de enseñanza, y el procesamiento, extracción y comunicación de los materiales didácticos debe ser científico, lógico e ideológico. 3. Alto nivel Dado que el público de las conferencias son líderes y profesores que comprenden los materiales didácticos, están familiarizados con el negocio y tienen un cierto nivel de enseñanza e investigación, debemos adquirir experiencia y métodos de enseñanza avanzados en la reforma docente, y aprender lo relevante. teorías educativas y enriquecen la base teórica de las conferencias, especialmente el manejo de materiales didácticos, la selección de métodos de enseñanza, el diseño de la escritura en la pizarra y la elaboración del lenguaje son más meticulosos que antes en la preparación de las lecciones, y la estructura de enseñanza es más razonable.
4. Previsibilidad La enseñanza requiere que los profesores no sólo digan cómo enseñar, sino también cómo aprenden los estudiantes. Por lo tanto, los profesores deben analizar las diferencias en conocimientos, habilidades, nivel de inteligencia, actitud de aprendizaje, estatus ideológico, características psicológicas, factores no intelectuales, etc. de los estudiantes a los que enseñan.
Estimar las dificultades que tendrán los estudiantes para aprender nuevos conocimientos, y exponer las correspondientes medidas y soluciones a adoptar según las diferentes situaciones. El profesor también debe establecer las preguntas clave que diseñó, estimar cómo las responderán los estudiantes y cómo debe manejarlas el profesor.
2. Hablar de los materiales didácticos 1. Hablar del contenido de los materiales didácticos, incluido el título, en qué volumen y unidad se encuentra, el enfoque de la formación de la unidad, su estado, el contexto del materiales didácticos y, en ocasiones, una breve introducción al autor y los antecedentes de la época. Al hablar sobre el contenido del libro de texto, puede hablar más o menos. Puede hablar en el orden indicado anteriormente o puede hablar fuera de secuencia, según el material didáctico.
2. Explicar los requisitos de finalidad de los materiales didácticos y que sean correctos, específicos y completos. 3. Explicar los puntos clave y las dificultades de la enseñanza.
4. Discutir el horario de clases, preparación de material didáctico, etc. 3. Método de enseñanza y método de aprendizaje 1. El método de enseñanza y el método de aprendizaje pueden describirse por separado.
2. Los métodos de enseñanza y los métodos de aprendizaje se pueden explicar juntos. 3. Los métodos de enseñanza pueden intercalarse en el proceso de enseñanza.
4. Hablar del proceso de enseñanza Cuando se habla de las etapas del proceso de enseñanza, generalmente se debe decir qué enseñar y luego cómo enseñar. Esto depende de qué métodos de enseñanza elegir para superar los puntos clave y difíciles de la enseñanza, cómo guiar a los estudiantes para que aprendan, cómo entrenarlos y aprender a adquirir conocimientos y por qué se les enseña de esta manera.
Cuando se habla de cómo enseñar, también es necesario explicar claramente: cómo proporcionar retroalimentación, corrección y resumen, cómo infiltrarse en la educación ideológica, asignar contenidos a las tareas y cómo guiar a los estudiantes para que completen las tareas, etc. El proceso de enseñanza debe describirse detallada y concretamente, pero no equivale a un registro de la docencia en el aula.
Para los enlaces clave, como qué métodos de enseñanza se deben utilizar para superar los puntos clave y difíciles, se debe detallar, mientras que el contenido de los enlaces generales se puede decir menos. Trate de evitar este tipo de estilo de cuenta corriente cuando el profesor hace preguntas y se espera que los estudiantes respondan. El profesor vuelve a preguntar y se espera que los estudiantes respondan...
No existe un modelo fijo sobre cómo organizar varios aspectos del proceso de enseñanza. Puede dividir el contenido de una lección en varias clases y luego organizar los enlaces de enseñanza una clase a la vez. Puede hablar sobre la disposición de todo el enlace primero y luego hablar sobre él enlace por enlace. Una vez que termine de hablar sobre el contenido de un enlace, puede hablar sobre el contenido del siguiente enlace. Intente utilizar la transición adecuada. palabras entre enlaces para aclarar todo el contenido de la conferencia como un solo cuerpo.
5. Respecto a la conexión y diferencia entre la enseñanza y la preparación de la lección 1. La preparación de la lección se centra en estudiar y resolver el contenido de la enseñanza y la implementación de cuestiones técnicas como "qué enseñar y cómo enseñar" en la enseñanza en el aula. Al dar clase, además de estudiar las cuestiones anteriores, también debemos estudiar la cuestión de la teoría de la enseñanza de "por qué enseñamos de esta manera". 2. Para satisfacer las necesidades del buen progreso de las actividades bilaterales entre profesores y estudiantes en la enseñanza en el aula, los planes de lecciones escritos para la preparación de las lecciones requieren que la redacción de los planes de enseñanza sea específica y detallada, e incluso las soluciones a los problemas de enseñanza para enumerarse en detalle, para facilitar el énfasis en la enseñanza en el aula. Las notas de la conferencia están escritas para satisfacer las necesidades de los profesores que escuchan y hablan. Solo necesitan describir el plan de enseñanza en términos generales, resumidos y racionales. menos o nada sobre los problemas que los estudiantes necesitan explicar en clase (como la demostración de ejemplos, etc.), no todo el contenido mencionado se reproduce en clase y la clase juega un papel director.
6. Preste atención al uso del lenguaje en las conferencias 1. El lenguaje monólogo se usa principalmente en las conferencias. No lea ni recite el guión de la conferencia en un tono de principio a fin. escuchado claramente por todos los presentes. La velocidad debe ser adecuada y el tono de voz debe ser apropiado, para que el oyente pueda experimentar los cambios en el contenido de su conferencia a partir de sus cadencias y altibajos.
En concreto, el análisis de los materiales didácticos debe ser conciso, la base teórica debe ser suficiente, los métodos de enseñanza y los métodos de aprendizaje deben explicarse claramente y a un ritmo lento, los propósitos de la enseñanza deben enunciarse uno por uno en Los términos, y los puntos importantes y difíciles deben enfatizarse con énfasis. 2. Enseñar el lenguaje Porque a la hora de impartir una clase no sólo debemos hablar de “qué enseñar”, sino también de “cómo enseñar”.
Decir "cómo enseñar" en realidad significa decir cómo planeas enseñar. No solo revela las preguntas y respuestas en clase en detalle, sino que también permite a los oyentes conocer tus ideas y pasos específicos. Pregunte y hable, lea y hable, y utilice sus propios cambios de lenguaje para llevar a los oyentes a su enseñanza en el aula. Antes de entrar al aula, parecen ver la sombra de su clase y especular sobre la eficacia de su enseñanza en el aula.
5. Acerca de los cristales
Las sustancias sólidas normalmente se pueden dividir en dos categorías: cristalinas y amorfas.
En la escuela secundaria, los cristales tienen tres características principales: (1) Los cristales tienen una determinada forma geométrica; (2) Los cristales tienen características anisotrópicas; (3) Los cristales tienen un punto de fusión fijo; De hecho, las dos primeras características no pueden explicarse claramente en las escuelas intermedias.
Así que solo recuerdas la tercera característica, y la definición de cristal se puede expresar con precisión usándola. En primer lugar, desde el punto de vista de la apariencia, la mayoría de los cristales tienen su propia forma única con cierto grado de simetría. Por ejemplo, la sal de mesa es un cubo; el alumbre es un prisma hexagonal, etc.
La forma de los cristales amorfos es irregular. Esta regularidad se refiere a la forma original del cristal, la forma de equilibrio o la forma monocristalina.
Los materiales cristalinos reales suelen ser policristalinos (se pueden ver como muchos cristales pequeños mezclados aleatoriamente) y no están en equilibrio, por lo que la forma no es necesariamente regular y los regulares no son necesariamente cristales. Explicar este problema requiere introducir conocimientos como proceso de cristalización, diagrama de fases, termodinámica, etc.
En segundo lugar, los cristales tienen diferentes propiedades físicas en diferentes direcciones, como resistencia mecánica, conductividad térmica, coeficiente de expansión térmica, conductividad eléctrica, etc., lo que se denomina anisotropía. Las propiedades físicas de los materiales amorfos son isotrópicas.
Esta pregunta requiere una breve introducción a las partículas que componen el cristal: los átomos están dispuestos regularmente (lo que se denomina red espacial), como una cola para la inspección vista desde diferentes ángulos. Piense en el hecho de que la distancia entre ustedes en las direcciones delantera, trasera, izquierda y derecha es similar, pero la distancia entre las dos personas delante, izquierda, derecha y detrás es mayor. De esta manera, la posibilidad de encontrarse. tus compañeros son diferentes en diferentes direcciones. Esto es anisotropía.
En tercer lugar, los cristales tienen una temperatura de fusión fija: punto de fusión (o punto de congelación), mientras que los materiales amorfos cambian gradualmente de duros a blandos a medida que aumenta la temperatura y se funden. Esto se puede explicar en términos un poco más precisos: cuando un cristal absorbe calor del exterior, la energía cinética promedio de sus moléculas y átomos internos aumenta y la temperatura comienza a aumentar, pero su red espacial no se destruye y permanece ordenada regularmente.
Cuando continúa absorbiendo calor y alcanza una cierta temperatura (el punto de fusión), la intensidad del movimiento de sus moléculas y átomos puede destruir su disposición regular, la red espacial también comienza a desintegrarse y el cristal comienza a convertirse en líquido. Durante el proceso de transformación del cristal de sólido a líquido, el calor absorbido se utiliza para destruir parte a parte la red espacial del cristal, de modo que la temperatura de la mezcla sólido-líquido no aumenta.
Cuando el cristal se derrite por completo, la temperatura comienza a subir de nuevo a medida que se absorbe calor del mundo exterior.
Los materiales amorfos, por otro lado, tienen disposiciones irregulares de moléculas y átomos, después de absorber calor, no necesitan destruir su red espacial, solo se utilizan para aumentar la energía cinética promedio cuando se absorbe calor del exterior. , cambian de duros a blandos y finalmente se vuelven líquidos.
El vidrio, la colofonia, el asfalto y el caucho son materiales amorfos habituales. Finalmente, demos una definición más precisa de cristales: los cristales se refieren a sustancias sólidas cuyos átomos constituyentes están dispuestos en un patrón regular.