1 Cloro
Principio de preparación: un oxidante fuerte oxida los compuestos que contienen oxígeno
Ecuación de preparación: MnO2 4HCl (concentrado) MnCl2 Cl2 ↑ 2H2O
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Dispositivo: embudo de decantación, matraz de fondo redondo, calentamiento
Prueba: puede hacer que el papel tornasol azul húmedo se vuelva rojo primero y luego se desvanezca.
Excepción de impurezas: primero pase en salmuera saturada (elimine HCl), luego pase en H2SO4 concentrado (elimine vapor de agua)
Recolección - método de descarga de salmuera saturada o método de escape hacia arriba
Recuperación de gas de cola - Cl2 2NaOH === NaCl NaClO H2O
2 amoníaco
①Principio de preparación - metátesis de sal de amonio sólida y álcali fuerte sólido
②Ecuación de preparación - Ca(OH)2 2NH4ClCaCl2 NH3 ↑ 2H2O
③Dispositivo: un tubo de ensayo grande ligeramente inclinado hacia abajo, calentado
④Prueba: húmedo El papel tornasol rojo se vuelve azul
⑤Elimine las impurezas: pase cal sodada (elimine el vapor de agua)
Recoger - método de escape hacia abajo
3 Soda
Soda es la transliteración de Soda y su fórmula química es Na2CO3. Tiene muchos nombres. Su nombre científico es carbonato de sodio. Además de su nombre común de refresco, también se le llama carbonato de sodio o carbonato de sodio. El que tiene agua cristalina se llama carbonato de sodio hidratado, y hay tres tipos: carbonato de sodio monohidrato (Na2CO3·H2O), carbonato de sodio heptahidratado (Na2CO3·7H2O) y carbonato de sodio decahidratado (Na2CO3·10H2O). El carbonato de sodio decahidratado también se llama bicarbonato de sodio, bicarbonato de sodio o bicarbonato de sodio.
El carbonato de sodio anhidro es un polvo blanco o partículas finas, fácilmente soluble en agua, y la solución acuosa es alcalina. Es muy higroscópico y puede absorber la humedad del aire y formar grumos duros. El carbonato de sodio decahidratado es un cristal incoloro. Cuando se coloca en el aire a temperatura ambiente, perderá agua cristalina y se convertirá en carbonato de sodio monohidrato. Tanto el carbonato de sodio decahidratado como el carbonato de sodio monohidrato se convertirán en carbonato de sodio anhidro cuando se calienten. El carbonato de sodio es muy estable y no se descompone fácilmente cuando se calienta. Puede liberar dióxido de carbono cuando se encuentra con ácido:
Na2CO3 2HCl====2NaCl H2O CO2 ↑
¿La solución de carbonato de sodio también puede absorber dióxido de carbono para formar bicarbonato de sodio:
Na2CO3 H2O CO2====2NaHCO3
Entre los tres tipos de refrescos, el carbonato de sodio es el más utilizado. Es un producto químico muy importante y una materia prima importante para las industrias del vidrio, jabón, textiles, papel, cuero y otras. También se utiliza en la industria metalúrgica y en la purificación de agua. También se utiliza en la fabricación de otros compuestos de sodio. Ya en el siglo XVIII figuraba entre las materias primas químicas básicas: tres ácidos y dos álcalis, junto con el ácido sulfúrico, el ácido clorhídrico, el ácido nítrico y la sosa cáustica. La soda también tiene muchos usos en la vida diaria, por ejemplo, se puede usar directamente como detergente. Agregar un poco de soda al cocinar bollos al vapor puede neutralizar las sustancias ácidas producidas durante el proceso de fermentación.
4 Nitrito de sodio
Fórmula molecular: NaNO2
Peso molecular: 69,00
Propiedades y usos: cristal ortorrómbico blanco o ligeramente amarillo, Fácilmente soluble en agua y amoníaco líquido, ligeramente soluble en metanol, etanol y éter, altamente higroscópico, utilizado como mordiente para teñir telas, agente blanqueador para seda y lino, agente de tratamiento térmico de metales, agente anticorrosión; Reactivo de análisis de laboratorio, utilizado como agente revelador de color, agente antimicrobiano y conservante en el procesamiento de productos cárnicos. La densidad es 2,168 g/cm3, el punto de fusión es 271 ℃ y se descompone a 320 ℃. Higroscópico, fácilmente soluble en agua, solución acuosa estable, que muestra una reacción alcalina, absorbe oxígeno del aire y forma nitrato de sodio. El nitrito de sodio es tóxico y cancerígeno. En la molécula de nitrito de sodio, el número de oxidación del nitrógeno es 3.
Es un estado de oxidación intermedio que tiene propiedades tanto reductoras como oxidantes. Por ejemplo, el KI se puede oxidar a yodo elemental en una solución ácida:
Esta reacción se puede llevar a cabo de forma cuantitativa y se puede utilizar para medir el nitrito. . El nitrito de sodio se usa ampliamente en la industria de los tintes y en la síntesis orgánica. A menudo se usa en la preparación de tintes azoicos, óxidos de nitrógeno, productos farmacéuticos, agentes antioxidantes, impresión y teñido, blanqueo, curado de carne, etc. se utiliza Debe prestar atención cuando. El nitrito de sodio tiene una alta estabilidad térmica y se puede preparar mediante el método de reducción térmica a alta temperatura:
Pb (polvo) NaNO3 = PbO NaNO2
El producto PbO es insoluble en agua. mezcla de reacción en agua caliente, filtrar y recristalizar para obtener nitrito de sodio cristalino de color blanco.
Propiedad oxidación-reducción
El N en (NO2)- es trivalente, por lo que tiene propiedades tanto oxidantes como reductoras.
En medio ácido: HNO2/NO=0,99V, tiene una fuerte capacidad oxidante.
(NO2)- 2I- 4H ==2NO I2 2H2O
Debido a que el NO existe en el ácido, es fácil obtener electrones para formar NO, por lo que es fácil de oxidar I -. Esta es la reacción diferencial entre el ácido nitroso y el ácido nítrico diluido. La solución ácida de nitrato no puede oxidar el I- debido a las razones cinéticas anteriores. También tiene propiedades reductoras cuando se encuentra con agentes oxidantes fuertes.
5(NO2)- 2(MnO4)- 6H ====5(NO3)- (Mn)2 3H2O
En ausencia de agente oxidante y agente reductor, se Es fácil desproporcionar.
El nitrito de sodio también se utiliza como potenciador del color alimentario en productos cárnicos.
Sin embargo, debido a su carcinogenicidad, no se permite exceder el estándar
Nitrito de sodio
Sulfuro de hidrógeno
①Principio de preparación: reacción de metátesis de ácido fuerte y ácido fuerte. álcali
②Ecuación de preparación——FeS 2HCl=== FeCl2 H2S ↑
③Dispositivo——Generador de Kip
④Prueba——puede mojar el papel de prueba de acetato de plomo se vuelve negro
⑤Elimine las impurezas: primero pase una solución saturada de NaHS (elimine HCl), luego pase CaCl2 sólido (o P2O5) (elimine el vapor de agua)
⑥Recoja ——Método de escape hacia arriba
6 dióxido de azufre
①Principio de preparación——Metátesis de ácido fuerte estable y sal de ácido débil inestable
②Ecuación de preparación——Na2SO3 H2SO4=== Na2SO4 SO2 ↑ H2O
③Dispositivo——embudo de decantación, matraz de fondo redondo
④Prueba——Vierta primero la solución de prueba magenta y deje que se desvanezca, vuelve a su color rojo original después de calentarla.
⑤Eliminar impurezas - pasar H2SO4 concentrado (eliminar vapor de agua)
⑥Recoger - método de escape hacia arriba
7 Cloruro de hidrógeno
①Preparación principio: metátesis de ácido de alto punto de ebullición y cloruro metálico
②Ecuación de preparación: NaCl H2SO4Na2SO4·2HCl ↑
③ Dispositivo: embudo de decantación, matraz de fondo redondo, calentamiento
④Prueba: vierta una solución de AgNO3 para producir un precipitado blanco, agregue HNO3 diluido para precipitar insoluble
⑤Elimine las impurezas—— Vierta ácido sulfúrico concentrado (elimine el vapor de agua)
⑥Colección - método de escape hacia arriba
8 Dióxido de nitrógeno
①Principio de preparación: inactivo Oxidación-reducción de metales y ácido nítrico concentrado
②Ecuación de preparación-Cu 4HNO3===Cu; (NO3)2 2NO2 ↑ 2H2O
③Embudo de separación del dispositivo, matraz de fondo redondo (o use un tubo de ensayo grande, matraz Erlenmeyer)
④ Prueba: gas marrón rojizo, del color de la solución de AgNO3 se vuelve más ligera cuando se introduce la solución de AgNO3, pero no se forma precipitación
⑤ Colección - —Método de escape hacia arriba
⑥Tratamiento de gases de cola——3NO2 H2O===2HNO3 NO
NO NO2 2NaOH===2NaNO2 H2O
9 Monóxido de carbono
p>①Principio de preparación: deshidratación de materia orgánica mediante ácido sulfúrico concentrado
②Ecuación de preparación: HCOOHCO ↑ H2O
③Dispositivo: embudo de separación, matraz de fondo redondo
④Inspección: combustión, llama azul, sin gotas de agua, la generación de gas puede volver turbia el agua de cal clara
⑤Eliminar impurezas - pasar ácido sulfúrico concentrado (eliminar vapor de agua)
⑥Recolección - método de drenaje
10 metano
①Ecuación de preparación - CH3COONa NaOH CH4 ↑ Na2CO3
②Dispositivo: un tubo de ensayo grande ligeramente inclinado hacia abajo, calentado
③Método de recolección-drenaje o método de escape de aire hacia abajo
11 Etileno
① Principio de producción: deshidratación de materia orgánica mediante ácido sulfúrico concentrado
② Ecuación de preparación: CH3CH2OH CH2=CH2 ↑ H2O
③Dispositivo: embudo de decantación, matraz de fondo redondo, calentamiento
④Elimine las impurezas: pase una solución de NaOH (elimine SO2, CO2), pase ácido sulfúrico concentrado (elimine el vapor de agua)
Recolección - método de drenaje
12 Acetileno
①Principio de preparación: el carburo de calcio absorbe fuertemente el agua
②Ecuación de preparación: CaC2 2H2OCa(OH)2 CH CH ↑
③ Dispositivo - embudo de decantación, fondo redondo matraz (o use un tubo de ensayo grande, matraz Erlenmeyer)
④ Prueba - Ninguna
Gas colorido, que puede arder, producir llamas brillantes y emitir humo negro espeso
⑤Elimine las impurezas: pase una solución de sulfato de cobre (elimine H2S, PH3), pase ácido sulfúrico concentrado (elimine el vapor de agua))
Colección: método de drenaje o método de extracción hacia abajo