(1) Cuando la muestra de vitriolo verde se oxida, se producirá Fe3+. Cuando Fe3+ está presente, la muestra de alumbre verde se ha oxidado y el Fe3+ puede convertir la solución de KSCN en rojo sangre. ¿Cuál es la ecuación iónica? Fe3++3SCN-? Ferricianuro,
Entonces, la respuesta es: ¿solución de KSCN; Fe3++3SCN-? Fe(SCN)3;
(2)Fe2+ puede decolorar la solución ácida de permanganato de potasio. Si la solución no se desvanece, significa que no hay Fe2+ en la solución, lo que demuestra que la muestra de vitriolo verde está completamente oxidada.
Entonces, la respuesta es: la solución no se desvanece;
(3) Los pasos para obtener cristales de la solución son concentración por evaporación, cristalización por enfriamiento, filtración y secado natural. La evaporación requiere un plato de evaporación y una varilla de vidrio, y la filtración requiere un vaso de precipitados.
Entonces, la respuesta es: evaporación y concentración; ACD
Pregunta 2 (1) Utilice una solución de cloruro de bario para probar el producto SO3, SO3+H2O=H2SO4, con el que reacciona el ácido sulfúrico. se forma cloruro de bario Se puede observar un precipitado blanco de sulfato de bario en la solución de cloruro de bario en el dispositivo I;
n(SO3) producido por la pirólisis de FeSO4 = n(baso 4) = 2,33 g 233 g/mol = 0,01mol,
Con 2FeSO4?7h2o═fe2o 3+SO2 ↑+ SO3 ↑+ 14h2o, podemos obtener n(SO2)=n(SO3)=0,01mol,
La la valencia de S es de +6 a +4, por lo que el número de electrones transferidos es 0,01 mol × (6-4) = 0,02 mol.
Entonces, la respuesta es: hay un precipitado blanco; 0,02;
(2) El SO2 es blanqueable y puede hacer que la solución magenta se desvanezca, así que use la solución magenta para probar el producto. SO2.
Entonces la respuesta es: compruebe si el gas generado contiene SO2;
(3) Utilice una solución de hidróxido de sodio para absorber el exceso de SO2 y evitar la contaminación del aire.
Entonces, la respuesta es: eliminar el exceso de SO2 y prevenir la contaminación del aire.