La ecuación de la reacción de sustitución del metano es la siguiente:
La reacción de sustitución del etano y el cloro es: C2H6 CL2==C2H5CL HCL, CH3CH2Cl.
Expresado mediante la fórmula general: RL-L (sustrato de reacción) A-B (reactivo de ataque) → R-A (producto de sustitución) L-B (grupo saliente) es un tipo de reacción química.
Las reacciones de sustitución son muy importantes en la química orgánica, y las reacciones de sustitución también existen en la química inorgánica, y no se limitan a la química orgánica.
Método de preparación del etano:
1. Separación del gas de yacimiento petrolífero: además de contener principalmente metano, el gas de yacimiento petrolífero o gas natural también contiene una pequeña cantidad de etano, propano o otros más átomos de carbono El contenido de hidrocarburos en el gas natural es de aproximadamente 5 a 10, solo superado por el metano, y se puede obtener etano después de la separación.
El líquido líquido obtenido de la separación criogénica del gas natural es una mezcla de hidrocarburos ligeros con etano, propano y butano como componentes principales. Su composición depende de la fuente de gas natural, la temperatura de separación y de procesamiento, dependiente. en condiciones de presión, la composición típica es: etano 37,6, propano 35,9, butano 11,6, isobutano 3,9, n-pentano 3,1 y otros 7,9.
2. Separación del gas de refinería: Además de metano, el gas de procesamiento de petróleo en cada refinería también contiene etano, propano e hidrocarburos C4 y C5. Después de la separación, se puede obtener etano.
3. Separación del gas craqueado: el etano se puede separar mediante método criogénico.
Características del metano
El metano es un gas incoloro e inodoro en condiciones estándar. El biogás que se produce cuando parte de la materia orgánica se descompone en ausencia de oxígeno es en realidad metano. Teóricamente, la fórmula de la línea de enlace del metano se puede expresar como un punto "·", pero en la práctica esto no se ha visto. La posible razón es que el signo "·" también puede representar electrones. Por lo tanto, trate el metano como si no tuviera líneas de unión en la escuela secundaria.
El metano se utiliza principalmente como combustible, como el gas natural y el gas de carbón, y tiene un amplio uso en aplicaciones civiles e industriales. Como materia prima química, se puede utilizar para producir acetileno, hidrógeno, amoníaco sintético, negro de humo, nitroclorometano, disulfuro de carbono, monoclorometano, diclorometano, cloroformo, tetracloruro de carbono y ácido cianhídrico, etc.