La diferencia entre una solución electrolítica y una solución no electrolítica es la diferente conductividad en la solución, la diferente reacción de electrólisis, la diferente relación entre conductividad y concentración y los diferentes cambios en las propiedades físicas.
1. Solución de electrolito
Una solución de electrolito se refiere a un electrolito que se disocia parcial o completamente en los correspondientes iones cargados positiva y negativamente después de disolverse en un disolvente. Los iones pueden moverse de forma independiente. en la solución. En términos generales, los materiales de cristales iónicos sólidos también pertenecen a la categoría de soluciones, pero a menos que se especifique lo contrario, las soluciones de electrolitos se limitan al estado líquido.
Una solución electrolítica se refiere a una solución en la que un soluto se disocia total o parcialmente en iones después de disolverse en un disolvente. El soluto es el electrolito. La conductividad es una característica de las soluciones de electrolitos. Las soluciones ácidas, alcalinas y salinas son todas soluciones de electrolitos.
La solución electrolítica se forma mediante cationes cargados positivamente y aniones cargados negativamente disociados del electrolito, moviéndose direccionalmente hacia el electrodo correspondiente bajo la acción de un campo eléctrico externo y descargándose sobre él.
La conductividad electrolítica es conductividad iónica y su tamaño aumenta con la temperatura. La conducción de iones debe producir electrólisis en la interfaz del electrodo, provocando cambios en las sustancias (electrolitos relacionados). Los conductores metálicos que generalmente dependen de electrones libres para conducir la electricidad se denominan conductores de primer tipo, mientras que las soluciones electrolíticas y las masas fundidas se denominan conductores de segundo tipo.
2. Solución no electrolítica
Las propiedades generales de las soluciones no electrolíticas (como el glicerol, etc.) son: todas siguen la ley de las soluciones diluidas y las propiedades coligativas. Entre ellos, la ley de las soluciones diluidas significa que, según los resultados experimentales, se sabe que las propiedades de las soluciones diluidas formadas por no electrolitos difíciles de volátil son directamente proporcionales a la cantidad de soluto disuelto en una cierta cantidad de disolvente. Esta ley se llama ley de las soluciones diluidas, también conocida como ley de las soluciones diluidas.
Las propiedades coligativas se refieren a las propiedades de las soluciones diluidas no electrolíticas que solo están relacionadas con el número de partículas de soluto en la solución (nB) y no tienen nada que ver con la naturaleza del soluto, incluida la reducción. de la presión de vapor de la solución, el aumento del punto de ebullición, la disminución del punto de congelación y la presión osmótica, y cuanto más diluida la solución, más fuerte será la regularidad de sus propiedades coligativas. Los no electrolitos comunes incluyen sacarosa, glicerina, etanol, monóxido de carbono, dióxido de carbono, metano, amoníaco, etc.