Un día de 1780, cuando el anatomista italiano Galvani estaba diseccionando una rana, tocó accidentalmente el muslo de la rana con diferentes instrumentos metálicos que tenía en la mano. Los músculos de la pata de la rana se contrajeron inmediatamente, como si fueran estimulados. corriente eléctrica, pero sólo tocando la rana con un instrumento de metal, no se produjo tal reversión. Galvani cree que este fenómeno se debe a un tipo de electricidad producida en el cuerpo del animal, a la que llama "bioelectricidad". En 1791, Galvani escribió un artículo sobre los resultados experimentales, que se publicó en el mundo académico.
El descubrimiento de Galvani despertó un gran interés entre los físicos, que se apresuraron a repetir el experimento de Flail Varni en un intento de encontrar una forma de generar corriente eléctrica. Después de muchos experimentos, el físico italiano Volta creyó que la teoría de la bioelectricidad de Galvani era incorrecta. La razón por la que los músculos de las ranas pueden generar corriente eléctrica es probablemente porque algún tipo de líquido está funcionando en los músculos. Para demostrar su punto, Volta realizó experimentos sumergiendo dos piezas diferentes de metal en soluciones diferentes. Se descubrió que mientras una de las dos piezas de metal reaccione con la solución, se puede generar una corriente eléctrica entre las piezas de metal.
En 1799, Volta sumergió una placa de zinc y una placa de plata en agua salada y descubrió que circulaba una corriente eléctrica a través del cable que conectaba los dos metales. Entonces colocó muchos trozos de franela o papel empapados en agua salada entre el zinc y la plata, y luego los dobló. Cuando toques ambos extremos con las manos, sentirás una fuerte estimulación actual. Volta utilizó este método para crear con éxito la primera batería del mundo: la "Volt Pile". Esta "pila de voltios" es en realidad un paquete de baterías conectadas en serie. Se convirtió en la fuente de energía para los primeros experimentos eléctricos y de telegrafía.
El físico italiano Volta repitió muchas veces el experimento de Galvani. Como físico, su atención se centró en esos dos metales, no en los nervios de la rana. Para el fenómeno de contracción de las ancas de rana descubierto por Galvani, pensó que podría estar relacionado con la electricidad, pero creía que no había electricidad en los músculos y nervios de las ranas. Especuló que la corriente eléctrica podría ser causada por el contacto de dos metales diferentes, ya sea que los metales estuvieran en contacto con animales vivos o muertos. Los experimentos han demostrado que siempre que entre dos piezas de metal se separen cartón, lino, cuero u otros objetos similares a esponjas empapados en agua salada o alcalina (él cree que es una condición necesaria para el éxito del experimento), las dos piezas de metal se puede conectar con un cable de metal. Cuando las piezas de metal están conectadas, la corriente fluirá a través de ellas independientemente de si hay músculos de rana o no. Esto demuestra que la electricidad no se genera a partir de los tejidos de la rana. Las ancas de la rana sólo actúan como un electroscopio muy sensible.
En 1836, Daniel de Inglaterra mejoró el "Reactor Walter". Usó ácido sulfúrico diluido como electrolito para resolver el problema de polarización de la batería e hizo la primera batería de zinc-cobre no polarizada, también conocida como "batería Daniel". Desde entonces, han aparecido las "baterías Bunsen" y las "baterías Grove" con mejores efectos de despolarización. Sin embargo, estas baterías tienen el problema de que su voltaje disminuye con el tiempo.
En 1860, Planté de Francia inventó una batería con plomo como electrodo. La característica única de esta batería es que cuando el voltaje de la batería cae después de usarse durante un período de tiempo, se puede usar corriente inversa para energizar la batería y aumentar el voltaje de la batería. Debido a que este tipo de batería se puede recargar y utilizar repetidamente, se denomina "batería de almacenamiento".
Pero no importa qué tipo de batería sea, es necesario llenar un líquido entre dos placas de metal, lo cual es muy incómodo de transportar. Especialmente el líquido utilizado en la batería es ácido sulfúrico, que es muy peligroso cuando se mueve. .
En 1887, el inglés Helleson inventó la primera batería seca. El electrolito de las baterías secas es pastoso, no gotea y es fácil de transportar, por lo que se ha utilizado ampliamente.
Dispositivo que convierte directamente la energía química, la energía luminosa, la energía térmica y la energía nuclear en energía eléctrica. Hay baterías químicas, células solares, baterías termoeléctricas y baterías nucleares. Las baterías suelen referirse a baterías químicas.
Los parámetros de rendimiento de la batería incluyen principalmente fuerza electromotriz, capacidad, energía específica y resistencia. La fuerza electromotriz es igual al trabajo realizado por la fuerza no electrostática (fuerza química) de la batería cuando una unidad de carga positiva se mueve desde el electrodo negativo al electrodo positivo a través del interior de la batería. La fuerza electromotriz depende de la química del material del electrodo y no tiene nada que ver con el tamaño de la batería. La cantidad total de carga que una batería puede entregar es la capacidad de la batería, generalmente medida en amperios-hora. En una reacción de batería, la energía eléctrica producida por 1 kg de reactivos se denomina energía específica teórica de la batería.
La energía específica real de la batería es menor que la energía específica teórica. Dado que no todos los reactivos de la batería proceden de acuerdo con la reacción de la batería, y la resistencia interna de la batería también hará que la fuerza electromotriz disminuya, las baterías con alta energía específica a menudo se denominan baterías de alta energía. Cuanto mayor sea el área de la batería, menor será su resistencia interna.
Existen muchos tipos de baterías, las más utilizadas son las secas, las de almacenamiento y las pequeñas microbaterías. Además, existen baterías de metal-aire, pilas de combustible y otras baterías de conversión de energía, como células solares, baterías termoeléctricas y baterías nucleares.
Las baterías de pila seca son una de las baterías químicas más utilizadas. En 1865, Leclanche en Francia desarrolló una batería húmeda de carbono/dióxido de manganeso/solución de cloruro de amonio/zinc basada en la batería voltaica. Después del desarrollo, existen más de 100 tipos de baterías secas. Además de las baterías secas de zinc-manganeso, también existen baterías secas de magnesio-manganeso, baterías secas de óxido de zinc-mercurio y baterías secas de óxido de zinc-plata. Dado que la reversibilidad de la reacción redox de las baterías secas es deficiente, los materiales activos positivos y negativos generalmente no se pueden restaurar a su estado original cargándolos después de su uso, por lo que las baterías secas también se denominan baterías primarias. Las pilas secas más utilizadas son las pilas secas de zinc-manganeso, incluidas las de tipo pasta, tipo cartón, alcalinas y laminadas.
La batería seca en pasta de zinc-manganeso se compone de tubo de zinc, capa de pasta, ánodo de dióxido de manganeso, varilla de carbono, tapa de cobre, etc. La capa más externa es el tubo de zinc, que es a la vez el electrodo negativo y negativo de la batería.
El electrodo funciona como un recipiente, el cual se irá disolviendo gradualmente durante el proceso de descarga; en el medio se encuentra una varilla de carbono, que tiene la función de recoger la corriente rodeando firmemente esta varilla de carbono de color marrón oscuro o negro; mezcla de polvo de dióxido de carbono y materiales conductores (grafito o negro de acetileno), que junto con las varillas de carbono constituyen el cuerpo del electrodo positivo de la batería, también conocido como paquete de carbono. Para evitar que la humedad se evapore, la parte superior de la celda seca se sella con parafina o asfalto. La reacción del electrodo de la batería seca de zinc-manganeso es electrodo de zinc: Zn→ Zn2++2e.
Electrodo de carbono:
La batería seca de cartón zinc-manganeso está mejorada a base de batería seca en pasta de zinc-manganeso. Está fabricado con papel kraft de alta calidad con un espesor de 70 ~ 100 micras y no contiene impurezas metálicas. La pasta preparada se recubre sobre la superficie del papel kraft y luego se seca para hacer cartón, que reemplaza la capa de electrolito de pasta en la batería seca de pasta de zinc-manganeso. La capacidad de descarga real de las baterías secas de cartón zinc-manganeso es de 2 a 3 veces mayor que la de las baterías secas de pasta zinc-manganeso ordinarias. La mayoría de las baterías de celda seca etiquetadas como "Alto rendimiento" son de cartón.
El electrolito de una batería seca alcalina de zinc-manganeso está formado por amalgama de polvo de zinc, solución de hidróxido potásico al 35% y parte de gelatina de carboximetilcelulosa sódica. Debido al bajo punto de congelación de la solución de hidróxido de potasio y a la pequeña resistencia interna, las baterías secas alcalinas de zinc y manganeso pueden funcionar a -20 °C y descargarse con corrientes elevadas. Las baterías secas alcalinas de zinc-manganeso se pueden cargar y descargar más de 40 veces, pero no se pueden descargar profundamente antes de cargarlas (reserva 60% ~ 70% de capacidad), y la corriente de carga y el voltaje de carga final deben controlarse estrictamente.
Las baterías secas laminadas de zinc-manganeso están compuestas por varias celdas individuales planas compactas apiladas entre sí. Cada celda consta de una carcasa de plástico, una capa de zinc, una película conductora, papel separador y una torta de carbón (electrodo positivo). El papel separador es un papel de pulpa con una capa de almidón en la superficie, que absorbe el electrolito y se adhiere a la piel de zinc. El papel protector se cubre con torta de carbón. El papel separador es el mismo que la capa de pasta de la batería seca de pasta y desempeña la función de aislar el electrodo negativo recubierto de zinc y el electrodo positivo de la torta de carbón. La batería seca laminada de zinc-manganeso elimina el problema de la combinación en serie de baterías secas de pasta cilíndrica. Tiene una estructura compacta, un volumen pequeño y una capacidad específica de gran volumen, pero tiene una vida útil corta y una gran resistencia interna, por lo que la corriente de descarga no debe ser demasiado grande.
Una batería es una batería química que convierte la energía eléctrica en energía química mediante la carga y la almacena, para luego convertir la energía química en energía eléctrica y liberarla cuando se utiliza. El proceso de transformación es reversible. Cuando una batería se descarga total o parcialmente, se forman nuevos compuestos en las superficies de las dos placas de electrodos. En este momento, si fluye una corriente inversa adecuada hacia la batería, los compuestos formados durante el proceso de descarga se pueden reducir a los materiales activos originales para su reutilización durante la siguiente descarga. Este proceso se llama carga, donde la energía eléctrica se almacena en la batería en forma de energía química. El proceso de conectar una batería a una carga para proporcionar corriente a un circuito externo se llama descarga. El proceso de carga y descarga de la batería se puede repetir muchas veces, por lo que la batería también se denomina batería secundaria. Dependiendo del electrolito utilizado, las baterías se pueden dividir en dos categorías: ácidas y alcalinas. Según las placas positiva y negativa, se encuentran varios materiales materiales activos, como baterías de plomo, baterías de cadmio-níquel, hierro-níquel, plata-zinc, cadmio-plata, etc. Las baterías de plomo son baterías ácidas y las últimas cuatro son baterías alcalinas.
La batería de plomo-ácido consta de un grupo de placas positivas, un grupo de placas negativas, electrolito y contenedor. La placa positiva cargada es dióxido de plomo marrón (PbO2), la placa negativa.
Es plomo gris esponjoso (Pb).
Coloque las dos placas en una solución acuosa de ácido sulfúrico (H2SO4) con una concentración del 27 % al 37 %. El plomo de las placas reacciona químicamente con el ácido sulfúrico y los iones de plomo divalentes (Pb2+) se transfieren al electrolito. Los electrones (2e-) quedan atrás. Debido a la atracción de cargas positivas y negativas, los iones positivos de plomo se acumulan en un potencial negativo.
Una pequeña cantidad de dióxido de plomo (PbO2_2) penetra en el electrolito bajo la acción de las moléculas de agua que se encuentran en el electrolito alrededor de la placa del electrodo. Los iones de oxígeno divalentes se combinan con el agua para formar moléculas de dióxido de plomo. una sustancia inestable disociable: hidróxido de plomo [Pb (OH4]]. El hidróxido de plomo está compuesto de catión de plomo tetravalente (Pb4+) y cuatro grupos hidroxilo [4 (OH)-]. El catión de plomo tetravalente (Pb4+) permanece en la placa positiva, haciendo la placa positiva está cargada positivamente debido a que la placa negativa está cargada negativamente, existe una cierta diferencia de potencial entre las dos placas, que es la fuerza electromotriz de la batería. Cuando se conecta un circuito externo, la corriente fluye desde el electrodo positivo. Electrodo negativo. Durante el proceso de descarga, los electrones de la placa negativa continúan fluyendo hacia la placa positiva a través del circuito externo. En este momento, las moléculas de ácido sulfúrico se ionizan en iones de hidrógeno (H+) e iones negativos de sulfato (SO42-). ) en el electrolito, los dos iones se mueven hacia los electrodos positivo y negativo respectivamente. Después de llegar a la placa negativa, los iones negativos de sulfato se combinan con los iones de plomo positivos para formar sulfato de plomo (PbSO2). Al ingresar electrones desde el circuito externo, se combinan con los iones de plomo tetravalentes positivos (PbSO2). Pb4+ reacciona para generar cationes de plomo divalentes (Pb2+), que inmediatamente se combinan con aniones de sulfato cerca de la placa positiva para formar sulfato de plomo, que se adhiere al electrodo positivo. Las reacciones químicas entre las placas positiva y negativa de las baterías de plomo-ácido durante el proceso de descarga son las siguientes.
A medida que la batería se descarga, tanto la placa positiva como la negativa se sulfatan. Al mismo tiempo, el ácido sulfúrico en el electrolito disminuye gradualmente y el contenido de agua aumenta, lo que resulta en una disminución en la gravedad específica del electrolito. En el uso real, se puede medir la gravedad específica del electrolito. de descarga de la batería En condiciones normales de uso, las baterías de plomo-ácido no deben descargarse en exceso; de lo contrario, los pequeños cristales de sulfato de plomo mezclados con el material activo formarán cuerpos más grandes, lo que no solo aumentará la resistencia de la placa, sino que también aumentará la resistencia de la placa. Difícil de reducir durante la carga, afecta directamente la capacidad y la vida útil de la batería. La carga de las baterías de plomo-ácido es el proceso inverso a la descarga. La reacción química total durante el proceso de carga es que las baterías de plomo-ácido tienen un voltaje de funcionamiento estable y amplio. rango de temperatura y corriente, y se puede cargar y descargar cientos de veces, buen rendimiento de almacenamiento (especialmente adecuado para almacenamiento de carga seca) y bajo costo, por lo que se usa ampliamente. El rendimiento de las baterías de plomo se puede mejorar utilizando nuevas aleaciones de plomo. Si se utiliza una aleación de plomo-calcio como rejilla, puede garantizar la corriente flotante máxima de la batería de plomo-ácido, reducir la cantidad de agua agregada y extender la vida útil al fundir la rejilla del electrodo positivo con una aleación de plomo-litio; Autodescarga y cumple con los requisitos de sellado. Además, las baterías de plomo-ácido abiertas deben cambiarse gradualmente por baterías selladas y deben desarrollarse baterías de plomo-ácido resistentes a los ácidos, a prueba de explosiones y que eliminen el hidrógeno.
En comparación con las baterías de plomo-ácido de la misma capacidad, las baterías alcalinas tienen las ventajas de un tamaño pequeño, una larga vida útil y una descarga de alta corriente, pero el costo es mayor. La actividad de las pilas alcalinas se divide en series de pilas de hierro-níquel, cadmio-níquel y zinc-plata según los materiales de la placa. Tomando como ejemplo las baterías de níquel-cadmio, el principio de funcionamiento de las baterías alcalinas es que el material activo de las placas de la batería está cargado.
Después de la electrificación, la pieza del electrodo positivo es hidróxido de níquel [Ni(OH)3], y la pieza del electrodo negativo es cadmio metálico (Cd); al final de la descarga, la pieza del electrodo positivo se convierte en hidróxido de níquel); [Ni(OH)], el electrodo negativo se convierte en hidróxido de cadmio [CD(OH)2], y el electrolito es mayoritariamente hidróxido de potasio (KOH). Durante el proceso de carga y descarga, de acuerdo con la reacción química durante el proceso de carga y descarga, el electrolito solo sirve como portador de corriente y su concentración no cambia, por lo que solo se puede juzgar en función del cambio de voltaje.
Grado de carga y descarga. Durante el proceso de carga de la batería sellada de cadmio-níquel, el electrodo positivo libera oxígeno y el electrodo negativo libera hidrógeno. Dado que el material del electrodo negativo de la batería sellada de cadmio-níquel es excesivo durante el proceso de fabricación, se evita que el oxígeno generado en el electrodo positivo sea absorbido por el electrodo negativo debido a la acción electroquímica, evitando así que el gas se acumule dentro de la batería; , asegurando así el funcionamiento normal de la batería en condiciones selladas. Las baterías de níquel-cadmio existen desde hace décadas. Originalmente utilizado como fuente de energía de tracción, arranque, iluminación y señalización, ahora se utiliza como fuente de energía de arranque y encendido para locomotoras diésel y aviones. Las baterías selladas fabricadas en la década de 1960 se utilizan como fuente de energía para satélites, herramientas eléctricas portátiles y equipos de emergencia. Una de las direcciones de mejora de las baterías de níquel-cadmio es adoptar una estructura bipolar con pequeña resistencia interna, que sea adecuada para descargas pulsadas de alta corriente y pueda satisfacer las necesidades de suministro de energía de equipos de alta potencia. Además, los electrodos se prensan, sinterizan y laminan.
Una batería de metal-aire es una batería de alta energía que utiliza oxígeno del aire como material activo positivo y metal como material activo negativo. Los metales utilizados suelen ser magnesio, aluminio, zinc, cadmio, hierro, etc. ;El electrolito es una solución acuosa. ¿Qué tipo de zinc? Las baterías de aire se han convertido en un producto maduro.
Las baterías de metal-aire tienen una energía específica elevada debido a que el aire no está incluido en el peso de la batería. ¿Zinc? La energía específica de la batería de aire es la electricidad producida ahora.
La batería más alta de la piscina alcanza los 400 vatios hora/kilogramo (Wh/kg) Es una batería de potencia media y alto rendimiento y está evolucionando hacia baterías de alta potencia. Las baterías de metal-aire que se producen actualmente son principalmente baterías primarias; la batería secundaria de metal-aire que se está desarrollando es una batería mecánica recargable con electrodos metálicos. Debido a que las baterías de metal-aire reciben aire constantemente cuando funcionan, no pueden funcionar en un estado sellado o en un ambiente sin aire. Además, la solución electrolítica de la batería se ve fácilmente afectada por la humedad del aire y el rendimiento de la batería disminuye; el oxígeno del aire penetrará en el electrodo de aire y se difundirá hacia el electrodo metálico, corroyendo la batería y provocando autodesgaste. -descargar.
Una pila de combustible es una batería de electrolitos. Siempre que se suministren continuamente materias primas químicas, pueden producirse reacciones químicas y la energía química se puede convertir en energía eléctrica. Cuando estas materias primas químicas reaccionan dentro de la batería (una materia prima está en el electrodo positivo y otra en el electrodo negativo), se debe evitar que reaccionen directamente, de lo contrario se producirá un cortocircuito químico y no se podrá obtener energía eléctrica de la batería. reacción. Las reacciones químicas adecuadas para las pilas de combustible son principalmente reacciones de combustión, y sólo las pilas de combustible de hidrógeno y oxígeno han entrado en la etapa práctica. Debido al alto coste del uso del metal precioso platino como material de electrodo, las pilas de combustible de hidrógeno y oxígeno sólo se utilizan como fuente de energía para naves espaciales. La pila de combustible tiene una alta eficiencia de conversión, alta energía específica, ningún ruido ni contaminación durante el funcionamiento y una estructura simple.
Otras baterías de conversión de energía incluyen principalmente: ① Células solares. Dispositivo que convierte la energía solar en energía luminosa, fabricado a partir de semiconductores. Cuando la luz del sol incide sobre la superficie de la batería, se forma una diferencia de potencial en ambos lados de la unión PN del semiconductor. Su eficiencia es superior al 10%. ②Batería termoeléctrica. Cuando dos metales se conectan para formar un circuito cerrado y mantienen diferentes temperaturas en las dos uniones, se generará una fuerza electromotriz termoeléctrica en el circuito. Este dispositivo se llama termopar. Cuando los termopares se conectan en serie para formar una termopila, se forma una batería termoeléctrica. También puede estar hecho de materiales semiconductores, lo que tiene un fuerte efecto de diferencia de temperatura. ③Batería nuclear. Un dispositivo que convierte la energía nuclear directamente en energía eléctrica se llama batería nuclear. Suele constar de tres partes: una fuente radiactiva que irradia rayos beta (flujo de electrones a alta velocidad), un colector de corriente que recoge estos electrones y un aislante. Un extremo de la fuente radiactiva se convierte en un electrodo positivo debido a la pérdida de electricidad negativa, y un extremo del colector de corriente se convierte en un electrodo negativo, creando una diferencia de potencial entre los dos electrodos. Este tipo de batería nuclear tiene alto voltaje y baja corriente.
●Baterías actuales
1. Batería química
La batería química se refiere a un dispositivo que convierte la energía química de materiales activos positivos y negativos en energía eléctrica mediante electroquímica. tipo de dispositivo. Después de una investigación y desarrollo a largo plazo, las baterías químicas han marcado el comienzo de una era de gran variedad y amplias aplicaciones. Un dispositivo enorme, lo suficientemente grande como para construir un edificio, de unos pocos milímetros. Siempre al servicio de nuestra vida mejor. El desarrollo de la tecnología electrónica moderna ha impuesto altas exigencias a las baterías químicas. Cada avance en la tecnología de baterías químicas ha provocado desarrollos revolucionarios en los dispositivos electrónicos. Las personas en la sociedad moderna son cada vez más inseparables de las baterías químicas en su vida diaria. En la actualidad, muchos científicos electroquímicos del mundo se están centrando en el campo de las baterías químicas como fuente de energía para los vehículos eléctricos.
2. Baterías secas y baterías líquidas
La diferencia entre baterías secas y baterías líquidas se limita al período inicial de desarrollo de la batería. Las primeras baterías consistían en un recipiente de vidrio lleno de electrolito y dos electrodos. Posteriormente se introdujeron las baterías basadas en electrolitos en pasta, también conocidas como pilas secas.
Las baterías "líquidas" todavía existen. Suele ser una raza muy grande. Los ejemplos incluyen grandes baterías estacionarias de plomo-ácido utilizadas como fuentes de alimentación ininterrumpida o baterías de plomo-ácido utilizadas con células solares. Los dispositivos móviles, algunos de los cuales utilizan baterías de plomo-ácido totalmente selladas y libres de mantenimiento, se han utilizado con éxito durante muchos años, y el electrolito de ácido sulfúrico se fija con silicona o se absorbe con separadores de fibra de vidrio.
3. Pilas desechables y pilas recargables
Las pilas desechables se conocen comúnmente como pilas "desechables" porque no se pueden recargar y sólo se pueden desechar una vez agotada la energía. Las baterías desechables comunes incluyen baterías alcalinas de manganeso, baterías de zinc-manganeso, baterías de litio, baterías de plata-zinc, baterías de zinc-aire, baterías de zinc-mercurio, baterías de magnesio-manganeso, etc.
Dependiendo de los materiales y procesos de fabricación, las baterías recargables suelen ser baterías de plomo-ácido, baterías de níquel-cadmio, baterías de níquel-hierro, baterías de níquel-hidruro metálico y baterías de iones de litio. La ventaja es un ciclo de vida prolongado. Se pueden cargar y descargar completamente más de 200 veces. Algunas baterías recargables tienen una capacidad de carga mayor que la mayoría de las baterías desechables. En el uso de baterías comunes de níquel-cadmio y níquel-hidruro metálico, el exclusivo efecto memoria causa inconvenientes y a menudo conduce a fallas prematuras.
4. Pila de combustible
Una pila de combustible es un dispositivo que convierte directamente la energía química del combustible en energía eléctrica mediante reacciones electroquímicas.
5. Células solares sensibilizadas con tinte
●¿Cuáles son los elementos de prueba de seguridad de la batería?
Prueba de cortocircuito interno
Prueba de carga continua
Demasiada carga
Carga de alta corriente
Descarga forzada
Prueba de caída de peso
Prueba de caída de altura
Prueba de penetración
Prueba de aplastamiento plano
Prueba de corte
p>Prueba de inclinación interna de baja presión
Prueba de abuso térmico
Prueba de inmersión
Prueba de combustión
Alta presión/alta presión prueba
Experimento de horneado
Horno electrónico
Generalmente dividido en: 1, 2, 3, 5, 7, entre los cuales 5 y 7 se usan particularmente. ¡La llamada batería AA es la batería AA y la batería AAA es la batería AA! Tanto AA como AAA indican el modelo de batería.
Por ejemplo:
AA es lo que solemos llamar pila AA, su tamaño aproximado es: diámetro 14mm, altura 49mm
AAA es lo que solemos llamar The El tamaño aproximado de la batería AA es: diámetro 11 mm, altura 44 mm.
Lo siguiente es de este sitio: Foro de baterías de hidruro metálico de níquel.
Otros conocimientos sobre baterías:
Hablemos de los modos comunes “AAAA, AAA, AA, A, SC, C, D, N, F”.
Existen muy pocos modelos AAAA. En ocasiones se pueden ver pilas alcalinas AAAA desechables, habitualmente utilizadas en bolígrafos para ordenadores. La batería estándar AAAA (cabeza plana) tiene una altura de 41,5±0,5 mm y un diámetro de 8,1,2 mm.
Las pilas AAA son más comunes. Generalmente, los reproductores de MP3 utilizan pilas AAA. Una batería AAA (cabeza plana) estándar tiene una altura de 43,6 ± 0,5 mm y un diámetro de 10,1,2 mm.
Las pilas AA son aún más conocidas. Las cámaras digitales y los juguetes eléctricos son indispensables. Una batería AA (cabeza plana) estándar tiene una altura de 48,0 ± 0,5 mm y un diámetro de 14,1,2 mm.
Tener una sola batería es inusual. Esta serie se utiliza comúnmente como celdas de batería en paquetes de baterías. A menudo reemplazo las baterías de níquel-cadmio y níquel-hidruro metálico de las cámaras viejas de otras personas, y casi siempre son baterías 4/5A o 4/5SC. La batería estándar A (cabeza plana) tiene una altura de 49,0±0,5 mm y un diámetro de 16,8±0,2 mm.
El modo SC tampoco es común. Generalmente son las celdas del paquete de baterías y se pueden ver en herramientas eléctricas, cámaras y equipos importados. La batería SC (cabeza plana) estándar tiene 42,0 ± 0,5 mm de alto y 22,1 ± 0,2 mm de diámetro.
La pila AA tipo C tiene multitud de usos. La batería estándar C (cabeza plana) tiene una altura de 49,5 ± 0,5 mm y un diámetro de 25,3 ± 0,2 mm.
El tipo D es una batería número uno y se utiliza ampliamente. Se puede encontrar en fuentes de alimentación de CC civiles, militares y especiales. La batería estándar D (cabeza plana) tiene una altura de 59,0 ± 0,5 mm y un diámetro de 32,3 ± 0,2 mm.
El tipo n es poco común y no sé dónde se usa. La batería estándar N (cabeza plana) tiene una altura de 28,5 ± 0,5 mm y un diámetro de 11,7 ± 0,2 mm.
Las baterías tipo F son ahora un producto de nueva generación para ciclomotores eléctricos y baterías de potencia. Tienen tendencia a sustituir a las baterías de plomo-ácido sin mantenimiento y generalmente se utilizan como baterías (opinión personal: también lo son). grande para usarlo solo, jaja). La batería estándar N (cabeza plana) tiene una altura de 89,0 ± 0,5 mm y un diámetro de 32,3 ± 0,2 mm.
Tenga en cuenta que la palabra (cabeza plana) significa que el electrodo positivo de la batería es plano y no tiene protuberancias. Generalmente, las celdas utilizadas para la soldadura por puntos de paquetes de baterías tienen el mismo tipo de punta (se pueden usar para suministro de energía de una sola batería) y la altura es 0,5 mm más alta. Por analogía, no los explicaré uno por uno.
Además, cuando hay muchas baterías, no son los modelos principales de "AAA, AA, A, SC, C, D, N, F". Suelen ser "1/3, 2/3, 1/2,". 4/5, 5". /4, etc." Otro ejemplo es "4/5A", lo que significa que la altura de la batería recargable es 4/5 de la batería A normal.
También existe un método de representación de modelos, que es un número de cinco dígitos, como 14500, 17490, 26500. Los primeros dos dígitos se refieren al diámetro del núcleo de la batería y los últimos tres dígitos se refieren a la altura del núcleo de la batería. Por ejemplo, 14500 se refiere a una batería AA, que tiene aproximadamente 14 mm de diámetro y 50 mm de altura.