Cátodo: secuencia de descarga de cationes: Ag gt; Hg2 gt; Al3 gt; gt;K.
Ánodo: Anión: S2-gt; I-gt; Br-gt; OH-gt; SO42-gt; Reacción del electrodo y el electrodo positivo. de la fuente de alimentación El electrodo conectado se llama ánodo.
La sustancia pierde electrones en el ánodo y sufre una reacción de oxidación. Por ejemplo, Cl- pierde electrones en el ánodo y se convierte en Cl2. La fórmula de reacción del ánodo es: 2Cl--2e-=Cl2 ↑, abreviado como oxígeno positivo.
El electrodo conectado al polo negativo de la fuente de alimentación se convierte en el cátodo.
La sustancia recibe electrones sobre el cátodo y se produce una reacción de reducción. Por ejemplo, el Cu2 obtiene electrones en el cátodo y se convierte en Cu. La fórmula de la reacción del cátodo es: Cu2 2e-→Cu se abrevia como Yin Yuan (Yin Yuan)
Información ampliada
Pensando en analizar el proceso de electrólisis Procedimiento:
1. Primero determine el cátodo y el ánodo, y analice si el material del ánodo es un electrodo inerte o un electrodo activo.
2. Analiza la composición de la solución acuosa de electrolito, encuentra todos los iones y divídelos en dos grupos: negativos y positivos (no olvides H+ y OH- en la solución acuosa).
3. Luego descargue la secuencia de descarga del cátodo y ánodo.
Cátodo: secuencia de descarga de cationes:
Ag+gt; Fe3+gt; gt; H+ (ácido) gt; Zn2+gt;
Ánodo: electrodo activo gt; S2-gt; I-gt; Cl-gt; iones ácidos que contienen oxígeno.
4. Analice la reacción del electrodo, juzgue el producto del electrodo, escriba la fórmula de reacción del electrodo y preste atención a la conservación de los átomos y la conservación de la carga.
5. Finalmente, escribe la ecuación química general o ecuación iónica de la reacción de electrólisis.
Material de referencia Enciclopedia Baidu-Celda electrolítica