El precipitado blanco reacciona con el agua y el oxígeno del aire para formar un precipitado de color marrón rojizo.
El precipitado de color marrón rojizo es generalmente hidróxido férrico en química, mientras que el precipitado blanco que contiene hierro es principalmente hidróxido ferroso.
El hidróxido ferroso se oxida fácilmente en el aire para formar hidróxido férrico. La formación de hidróxido ferroso a partir de hidróxido ferroso en el aire requiere la participación de oxígeno y agua. La ecuación química es 4Fe(OH)2 O2 2H2O= 4Fe(OH)3
El hidróxido ferroso puro (Fe(OH)2) es un sólido blanco a temperatura y presión normales, pero se oxida fácilmente a Fe(OH)3, por lo que es mayormente de color verde oscuro. Si el hidróxido ferroso se filtra en una atmósfera de gas no oxidante (como N2, H2 y otros gases protectores) y luego se rocía rápidamente en el aire, arderá violentamente o incluso explotará.
Notas
1 Al preparar hidróxido ferroso en el laboratorio, preste atención a hervir agua destilada primero para eliminar el oxígeno del agua y luego preparar una solución de sulfato ferroso.
Añadir benceno a la solución para aislarla del aire. Use una pajita para aspirar la solución de hidróxido de sodio, póngala en la solución y exprímala para producir hidróxido ferroso. Se debe prestar especial atención a que el hidróxido ferroso preparado no entre en contacto con el aire.
2 Dado que el hidróxido ferroso tiene fuertes propiedades reductoras y puede reducir el nitrato incluso en condiciones alcalinas, esta reacción no se puede llevar a cabo utilizando nitrato ferroso.