El agua regia es un ácido mixto formado por ácido clorhídrico y ácido nítrico en una proporción en volumen de 3:1 (solemos llamarlo "sal, tres nitratos y uno". regia, porque el ácido mixto parece rojo y en el pasado se llamaba agua regia tiene la capacidad oxidante más fuerte media hora después de la preparación, por lo que el agua regia debe prepararse con anticipación, pero no debe dejarse por mucho tiempo. tiempo ya que se evaporará demasiado.
El agua regia se basa en la proporción de volumen preparado.
Al preparar una solución de soluto líquido, si no se indica la concentración, generalmente se refiere a comercialmente ácido concentrado disponible, amoníaco concentrado, peróxido de hidrógeno (la concentración porcentual en masa habitual de peróxido de hidrógeno) o reactivos orgánicos puros. Por lo tanto, el ácido utilizado para preparar agua regia se refiere a reactivos comprados en el mercado y no se realiza ninguna conversión.
El oro y el platino se pueden disolver en agua regia, principalmente porque el agua regia contiene no solo HNO3, Cl2 y NOCl. Oxidantes fuertes como HNO3+3HCl====NOCl+Cl2+2H2O, así como altas concentraciones de iones cloruro, pueden formar iones complejos estables [AuCl4]- (con 1 unidad de carga negativa) e iones metálicos [PtCl6]2- (con dos unidades de carga negativa), mejora las propiedades reductoras del oro y el platino.