Explicación de la teoría del enlace de valencia: El orbital de valencia (1s) del átomo de He está completamente lleno y no tiene electrones desapareados, por lo que no puede formar un enlace de valencia.
Explicación de la teoría de los orbitales moleculares: suponga que dos átomos de He están cerca entre sí a una distancia de enlace, y que los orbitales atómicos (incluidos los orbitales vacíos) de los dos átomos de He interactúan para formar 1sigma, 2sigma, 3sigma. y 4sigma. . . . Orbitales moleculares (la energía aumenta en secuencia, matemáticamente los orbitales moleculares son combinaciones lineales de orbitales atómicos). Entre ellos, 1sigma y 2sigma están formados por los orbitales 1s de dos átomos. La energía de 1sigma es menor que la del orbital 1s original (orbital enlazante) y la energía de 2sigma es mayor que la del orbital 1s (orbital antienlazante). Los valores de arriba y de abajo son iguales. Después de formar orbitales moleculares, los cuatro electrones de los dos átomos se organizan en orbitales moleculares de acuerdo con el principio de energía mínima, el principio de Paoli y la regla de Hundt. Obviamente, deben organizarse en orbitales 1 sigma y 2 sigma (2 electrones en cada órbita). De esta forma, dos electrones tienen menor energía que el átomo aislado y los otros dos electrones tienen mayor energía que el átomo aislado. La energía total es la misma que la de un átomo aislado (lo que indica que no intervienen los enlaces químicos y la energía del enlace es cero), es decir, no hay ninguna molécula de He2. Si el sistema pierde un electrón bajo la influencia del mundo exterior, solo habrá un electrón en la órbita 2sigma, la energía total del sistema se reducirá (menor que la de un átomo aislado) y se formará un enlace químico. entre los dos átomos de He, puede existir He2^+ (llamado ion molecular de helio).