El agua es un electrolito.
Los electrolitos se refieren a compuestos que pueden conducir electricidad en una solución acuosa o en estado fundido, como ácidos, bases y sales. Los compuestos que no pueden conducir electricidad en las circunstancias anteriores se denominan no electrolitos, como la sacarosa, el alcohol, etc. El agua puede ionizarse en cualquier condición y la ionización es extremadamente débil, por lo que el agua es un electrolito extremadamente débil.
Los electrolitos son compuestos que pueden conducir electricidad en solución acuosa o en estado fundido; los no electrolitos son compuestos que no pueden conducir electricidad ni en solución acuosa ni en estado fundido. Los elementos y mezclas no son electrolitos ni no electrolitos, independientemente de si pueden conducir electricidad en una solución acuosa o en estado fundido. Por ejemplo, todos los metales no son ni electrolitos ni no electrolitos. Como no son compuestos, no cumplen con la definición de electrolitos.
Clasificación de los electrolitos
Los electrolitos fuertes (electrolitos fuertes) son electrolitos que están casi completamente ionizados en solución acuosa o en estado fundido, están completamente ionizados y no existe equilibrio de ionización. Un electrolito débil es un electrolito que no se ioniza completamente en una solución acuosa o en estado fundido. Las propiedades conductoras de los electrolitos fuertes y débiles no tienen nada que ver con la solubilidad de la sustancia.
Los electrolitos fuertes generalmente incluyen: ácidos fuertes, bases fuertes, óxidos metálicos activos y la mayoría de las sales, como: ácido sulfúrico, ácido clorhídrico, carbonato cálcico, sulfato de cobre, etc.
Los electrolitos débiles generalmente incluyen: ácidos débiles, bases débiles y una pequeña cantidad de sales, como ácido acético, monohidrato de amoníaco, acetato de plomo y cloruro de mercurio. Además, el agua es un electrolito muy débil.