La ecuación química general de la electrólisis es 2NaCl · 2H?O==Cl? ↑H? ↑＋2NaOH.
El propósito de electrolizar agua salada saturada es acelerar la velocidad de reacción experimental y, al mismo tiempo, la cantidad de cloro disuelto en agua salada saturada es pequeña. Después de aplicar electricidad, se ionizan el cloruro de sodio y el agua en salmuera saturada y se generan gas cloro e hidrógeno en el cátodo y el ánodo, respectivamente. Los iones de hidróxido restantes se combinan con iones de sodio para formar hidróxido de sodio.
Principio experimental
El cloruro de sodio en agua salada saturada está completamente ionizado y las moléculas de agua están débilmente ionizadas, por lo que hay iones de sodio Na?, iones de hidrógeno Cl? e iones de cloruro H. ? en el agua salada, ion hidróxido OH?
Bajo la acción del campo eléctrico, el OH? y el Cl? con carga negativa se mueven hacia el ánodo, mientras que el Na? y el H?
En el ánodo, el Cl? pierde electrones más fácilmente que el OH- y se oxida formando átomos de cloro. Los átomos de cloro se combinan formando moléculas de cloro para liberar cloro gaseoso.
La ecuación de la reacción química es: 2Cl?-2e=Cl? ↑ (reacción de oxidación).
En el cátodo, el H? puede obtener electrones más fácilmente que el Na?, por lo que el H? obtiene continuamente electrones del cátodo y se reduce a átomos de hidrógeno. Los átomos de hidrógeno se combinan en moléculas de hidrógeno y liberan gas hidrógeno. el cátodo.
La ecuación de la reacción química es: 2H?2e=H? ↑ (reacción de reducción).