El método para escribir la ecuación de reacción del electrodo es: según el principio de electroquímica, se produce una reacción de oxidación en el electrodo negativo de la batería original, se produce una reacción de reducción en el electrodo positivo, se produce una reacción de oxidación en el ánodo de la celda electrolítica y se produce una reacción de reducción en el cátodo.
Escribir la fórmula de reacción del electrodo en la batería primaria:
1. Primero determine los electrodos positivo y negativo de la batería primaria, enumere las sustancias de reacción en los electrodos positivo y negativo, y Marque el mismo número de ganancias y pérdidas de electrones.
2. Preste atención a si los cationes generados por la reacción del electrodo negativo y los aniones en la solución electrolítica *existen. Si no existe, los aniones en la solución de electrolito se deben escribir en la fórmula de reacción del electrodo negativo; si la sustancia de reacción en el electrodo positivo es O2 y la solución de electrolito es neutra o alcalina, entonces se debe escribir agua en el positivo; fórmula de reacción del electrodo, y el O2 genera OH-. Si la solución del electrolito es ácida, se debe escribir H+ en la fórmula de reacción del electrodo positivo y el O2 genera agua.
3. Sume las fórmulas de reacción del electrodo positivo y negativo para obtener la fórmula de reacción total de la batería. Si se conoce la fórmula de reacción total de la reacción de la batería, primero puede escribir la fórmula de reacción del electrodo que es más fácil de escribir y luego, según la conservación de electrones, restar la fórmula de reacción del electrodo que es más fácil de escribir de la fórmula de reacción total para obtener la fórmula de reacción del electrodo que es más difícil de escribir.
Escribir la fórmula de reacción del electrodo en la celda electrolítica:
1. Primero observe el material del ánodo si el ánodo es un electrodo activo (antes de Ag en la secuencia de actividad del metal). el ánodo debería estar perdiendo electrones, el ánodo se disuelve continuamente y los aniones en la solución no pueden perder electrones.
2. Si el ánodo es un electrodo inerte (Pt, Au, grafito), debe ser la descarga de iones en la solución electrolítica, y la ecuación de reacción del electrodo debe escribirse de acuerdo con la secuencia de descarga de los iones. Se produce una reacción de oxidación en el ánodo (electrodo inerte), y los aniones pierden electrones y se oxidan en el orden: S2->SO32->I->Br->Cl->OH->agua ionizada OH->iones oxiácidos> F-.
3. Se produce una reacción de reducción en el cátodo, y el orden en el que los cationes ganan electrones y se reducen es: Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+> (H+ ionizado por ácido)>Pb2+>Sn2+> Fe2+>Zn2+> (agua ionizada H+ fuera)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+. (Nota: en solución acuosa, los cationes metálicos activos como Al3+, Mg2+, Na+, Ca2+ y K+ no se reducen. La fundición de estos metales activos a menudo se realiza mediante electrólisis de sales u óxidos fundidos anhidros).
4. Dado que el material del electrodo es grafito, que es un electrodo inerte y no participa en la reacción del electrodo, la escritura de la ecuación de reacción del electrodo solo considera la secuencia de descarga de iones en la solución. Los aniones que se mueven hacia el ánodo incluyen Cl- y OH- ionizados por agua, pero Cl- se descarga en el ánodo. Los cationes que se mueven hacia el cátodo incluyen Na+ y H+ ionizados por agua, pero H+ se descarga en el cátodo.