El HgCl2 está a 180 grados.
El H2O está a 104,5 grados.
PH3 es de 90 grados.
El cloruro de mercurio es un caso especial, los otros tres son hidruros de diferentes elementos. Cuando comparan, necesitan observar la electronegatividad del átomo central. En comparación con el PH3, cuanto mayor es la electronegatividad del amoníaco, mayor es la atracción hacia los pares de electrones solitarios. Tanto los pares de electrones solitarios como los enlaces químicos (aquí * * * pares de electrones del enlace de valencia) están cargados negativamente, lo que hará que el ángulo del enlace aumente. cambio. Al comparar el amoníaco con el agua, dado que el amoníaco tiene un par solitario y el agua tiene dos pares, la repulsión mutua de los dos pares solitarios en el agua hará que los dos enlaces O-H se compriman hacia adentro. La repulsión entre los pares solitarios es mucho mayor que *. *Los electrones son repelidos, por lo que el ángulo de enlace del agua es menor que el del amoniaco.