El agua regia está compuesta por ácido nítrico (HNO3) y ácido clorhídrico (HCl), con una proporción de mezcla de 1:3. Es una de las pocas sustancias que puede disolver el oro y el platino.
Origen:
Hacia el año 800, el alquimista persa Jabir ibn Hayyan mezcló ácido clorhídrico con ácido nítrico y descubrió que podía disolver el agua regia.
El agua regia es una mezcla de 1 unidad de volumen de ácido nítrico concentrado y 3 unidades de ácido clorhídrico concentrado (estrictamente hablando, la proporción de los solutos HCl y HNO utilizados para preparar el ácido mixto es: 3:1 ).
El contenido de ácido clorhídrico es de 22,8~25,8 y el contenido de ácido nítrico es de 2,5~3,1. El agua regia tiene un poder oxidante extremadamente fuerte y alguna vez se confundió con el rey de los ácidos (en realidad, el agua regia es altamente corrosiva y menos ácida que el ácido sulfúrico concentrado). Algunos metales que son insolubles en ácido nítrico, como el oro y el platino, se pueden disolver con agua regia (el platino debe calentarse para que reaccione lentamente, y el platino reacciona muy lentamente y es difícil de observar a simple vista).
Sin embargo, la plata que es soluble en ácido nítrico es menos soluble en agua regia (porque se forma una película de óxido de cloruro de plata insoluble y la cantidad de cloruro de plata complejado con iones cloruro para formar AgCl es limitada).
El agua regia tiene tanto la propiedad oxidante del ácido nítrico como la fuerte capacidad de coordinación de los iones cloruro, por lo que puede disolver metales inactivos como el oro y el platino. La adición de ácido clorhídrico concentrado no mejora las propiedades oxidantes del ácido nítrico, pero mejora la capacidad reductora de los metales. Au (oro) se coordina con el cloruro de hidrógeno HCl para formar ácido tetracloroaleador HAuCl4, que mejora la capacidad reductora del metal y permite oxidar el oro con ácido nítrico.