1. Lea la siguiente información, infiera elementos y sustancias relacionadas, y responda las sustancias de acuerdo con los requisitos:
Información ①: X, Y, Z y W son cortos comunes. -elementos de período. El número de átomos aumenta en secuencia y el número de electrones en la capa más externa fuera del núcleo no es inferior a 2.
(1) Según la información ①: X no debe ser (rellene el número de serie).
A. Hidrógeno, carbono, oxígeno, azufre
Información ②: Los elementos de los cuatro elementos anteriores pueden arder cuando hay suficiente oxígeno. Entre estos cuatro óxidos, dos son solubles en ácido sulfúrico diluido y tres son solubles en una solución concentrada de hidróxido de sodio, y los pesos moleculares relativos de los óxidos son todos superiores a 26.
(2) ¿Es posible que uno de estos cuatro elementos sea aluminio? .
Información ③: Agregue suficiente solución de ácido clorhídrico a la mezcla compuesta por los cuatro elementos anteriores para disolver la parte sólida, filtre, agregue el exceso de solución de soda cáustica al filtrado y finalmente precipite un precipitado blanco en la solución. .
(3) La fórmula química del precipitado blanco es.
Información ④: Agregue suficiente solución de soda cáustica a la mezcla compuesta por los cuatro elementos anteriores para disolver la parte sólida, filtre, agregue el exceso de solución de ácido clorhídrico al filtrado y finalmente precipite un precipitado blanco en la solución. .
(4) La ecuación iónica del precipitado blanco es.
Información ⑤: X y W pertenecen a la misma familia principal.
(5) La ecuación química de la reacción entre X y el ácido sulfúrico concentrado durante el calentamiento es.
Respuesta:
(1)AD-
(2)Quizás-
(3)Hidróxido de magnesio.
(4) sio32-+2h+H2O = h4sio4 ↓o sio32-+2h+= H2SiO3 ↓ - (* * 2 puntos)
(5)C+2H2SO4 (concentrado) CO2 =+2so2 =+2h2o - (*)
2.a, B, C y D son todos elementos de período corto de diferentes grupos principales. Pertenecen a tres períodos diferentes respectivamente, y sus átomos. los números aumentan en secuencia. a y C pueden formar dos compuestos con proporciones de números atómicos de 1:1 y 2:1 respectivamente. A y B pueden formar un gas. Por favor escriba:
(1) El símbolo del elemento D es. La razón por la cual X es fácilmente soluble en agua es que la ecuación química de la reacción entre La forma electrónica es (polar/no polar). molécula.
(2) Utilice términos químicos para explicar que la solución acuosa del compuesto formado por A, B y C es débilmente ácida.
(3) El bismuto (Bi) y el elemento D pueden formar un compuesto (BiD3), que forma un compuesto insoluble en agua (BiD) después de la hidrólisis.
La ecuación química de la reacción de hidrólisis BID 3 es.
② Disuelva una cantidad adecuada de BiD3 en agua que contenga una pequeña cantidad de y y podrá obtener una solución transparente. Intente analizar las posibles razones.
.
③ BiOD se llama "tiosulfito de bismuto" en medicina. ¿Analizar si este nombre es razonable? . Si cree que no es razonable, explique por qué. (No es necesario que responda esta pregunta si cree que es razonable).
Respuesta: (1) Cl (1), el amoníaco forma fácilmente enlaces de hidrógeno con el agua (2), NH3+HCl = NH4Cl (2), HOO OH (2), polaridad (1) (2) ) NH4+H2O NH3? H2O+H+ (2 puntos)
(3)①BiCl3+ H2O BiOCl+2HCl (2 puntos) ②El ácido clorhídrico inhibe la hidrólisis de BiCl3 (2 puntos) ③Irrazonable (1 punto) Cl en BiOCl es -1, No +1. (2 puntos)
3. W, X, Y y Z son los mismos elementos de corto plazo con números atómicos crecientes. W y X son elementos metálicos, y Y y Z son elementos no metálicos.
(1) El hidrato correspondiente al óxido de mayor valencia de W y _ _ _ _ _ _.
(2)W e Y pueden formar el compuesto W2Y. El tipo de electrón de este compuesto es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3)La solución acuosa de nitrato de
(4) Cuando el óxido subvalente de Y se introduce en la solución acuosa de Z, la ecuación química de la reacción es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(5) Compare la estabilidad de los hidruros gaseosos y y z_ _ _ _ > _ _ _ _ _ (expresada por fórmula molecular)
(6)W, X, El orden de radios iónicos de mayor a menor para los iones simples de los cuatro elementos Y y Z es:_ _ _ _ _ _ _ > _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(7)El óxido de mayor valencia de Z es un líquido incoloro. Cuando se mezclan 0,25 moles de esta sustancia con una determinada cantidad de agua, se obtiene una solución diluida y se libera QkJ de calor. Escribe la ecuación termoquímica de la reacción: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Respuesta:
(1)Al(OH)3+OH-= Al O2-+2H2O(2)
(3)Al3++ 3H2O Al ácido (OH)3+3H+
(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+ 2HCl
(5)HCl > H2S(6)cl2o 7(l)+H2O( l) = 2 hclo 4(AQ)△H =-4 qkjmol-1
4. Según la regla diagonal de la tabla periódica de elementos, el Be y el AlCl3 tienen un punto de fusión bajo y. Es fácil de sublimar. Intenta responder las siguientes preguntas:
(1) Escribe la ecuación iónica de la reacción entre Be e hidróxido de sodio para producir Na2BeO2.
(2) El Be(OH)2 y el Mg(OH)2 se pueden identificar con: reactivos, y sus ecuaciones iónicas son:.
(3) BeCl2 es un compuesto (lleno de iones o * * * valencia), y el valor de pH de la solución acuosa de BeCl2 a temperatura ambiente se estima en 7 (lleno "mayor que" igual " menos que").
(4) Según la ley de la diagonal, Li y Mg tienen propiedades similares. El Li se quema en el aire y la fórmula química del producto principal es: Al mismo tiempo, se produce una pequeña cantidad de:.
(5) El principio de la fundición industrial de aluminio es: la ecuación iónica de la reacción entre el aluminio y la solución de hidróxido de sodio.
La fórmula es: el exceso de CO2 pasa a la solución donde el aluminio reacciona con la solución de hidróxido de sodio, y la ecuación iónica de la reacción es:.
Respuesta: (1) Be+2OH-= Beo22-+H2 ↑ (2) Solución de hidróxido de sodio Be (OH)2+2OH-= Beo22-+2H2O.
(3) ***La valencia química es inferior a (4) Li2O Li3N (5) Alúmina fundida electrolítica.
2Al+2OH—+2H2O = 2 alo 2—+3 H2 ↑alo 2—+CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO 3—
5.x, Y, Z son elementos simples de tres elementos no metálicos con diferentes períodos cortos. Bajo ciertas condiciones, existen las siguientes reacciones: Y+X→A (gas), Y+Z→B (gas). Por favor responda las siguientes dos situaciones diferentes:
(1) Si X, Y y Z son gases a temperatura ambiente y aparece humo blanco cuando A y B se combinan para formar C sólido, entonces:
①La fórmula química de y es;
②La ecuación química para generar C sólido es.
(2) Si Y es un sólido a temperatura ambiente, X y Z son gases, y A se puede quemar completamente en el aire para formar B, entonces:
La fórmula química de ①b es;
La fórmula química de ①b es;
p>
(2) Cuando el exceso de A pasa a la solución de soda cáustica, la ecuación iónica de la reacción es:
③Y puede generar dos ácidos fuertes al reaccionar completamente con la solución acuosa de la sustancia simple en (1). La ecuación química para esta reacción es
.
Respuesta:. (1) 1H2H2NH3+HCl = = NH4Cl
(2) ① SO2 ② H2S + OH- == HS- + H2O
③ S+3Cl2 + 4H2O == H2SO4 + 6HCl
2. Problema redox
Ejemplo 1 La siguiente afirmación es correcta ()
A. .
B. La esencia de la reacción redox es la transferencia de electrones.
c, el agente reductor realiza una reacción de reducción en la reacción.
D. La reacción con sustancias elementales debe ser una reacción redox.
Análisis: Esta pregunta trata sobre el juicio verdadero o falso del concepto de reacción redox. Al responder, debe comprender correctamente la connotación y denotación de los conceptos relevantes y prestar atención a distinguir conceptos que se confunden fácilmente. En las reacciones redox, los elementos no metálicos pueden actuar como oxidantes y agentes reductores. Por ejemplo, en la reacción de S+O2 = = = SO2, S y O2 son ambos no metales. El primero es un agente reductor y el segundo es un agente oxidante. El elemento A es incorrecto, el agente reductor pierde electrones. reacción química y sufre una reacción de oxidación y se oxida; el agente oxidante obtiene electrones durante la reacción química, sufre una reacción de reducción y se reduce. El elemento C es incorrecto, la reacción con la sustancia elemental no es necesariamente una reacción redox. Por ejemplo, 3O2 = = = 3O3 es una reacción de no oxidación-reducción y el punto D es incorrecto.
Respuesta: b
Ejemplo 2 (Jiangsu, 2006, 3) La intensidad del redox de una sustancia no sólo está relacionada con la estructura de la sustancia, sino también con la concentración. de la sustancia y la temperatura de reacción. Los siguientes grupos de sustancias:
① Solución de cobre y ácido nítrico ② Solución de cobre y cloruro férrico ③ Solución de zinc y ácido sulfúrico ④ Solución de hierro y ácido clorhídrico.
Debido a diferentes concentraciones, se producirán diferentes reacciones redox ()
A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
Análisis: El principal problema de esta pregunta Examina los factores que afectan la oxidación o reducción de sustancias. El cobre reacciona con ácido nítrico concentrado para formar Cu(NO3)2, NO2 y H2O, mientras que el cobre reacciona con ácido nítrico diluido para formar Cu(NO3)2, NO y H2O. La reacción entre la solución de Cu y FeCl3 solo genera CuCl2 y FeCl2. Hay dos reacciones entre Zn y H2SO4: Zn+H2SO4 (diluido) = = = ZnSO4+H2 ↑, Zn+2H2SO4 (concentrado) = = = znso 4+SO4 ↑. + 2H2O; cuando el hierro reacciona con el ácido clorhídrico, solo se producen FeCl2 y H2. Del análisis anterior se puede ver que la intensidad de oxidación de HNO3 y H2SO4 en diferentes concentraciones es diferente, y las reacciones redox también son diferentes.
Respuesta: Respuesta
Ejemplo 3 (1) En la reacción 2k MnO 4+16 HBR = = = 5br 2+2 mnbr 2+2 KBr+8H2O, el agente reductor es _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Se sabe que los productos de la reacción de BrFx y H2O en una proporción molar de 3:5 son HF, HBrO3, Br2 y O2. El oxidante en esta reacción es _ _ _ _. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(3)kclo 3+HClKCl+clo 2+Cl2+□Las propiedades del ácido clorhídrico concentrado en la reacción son_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .
(4) Bajo ciertas condiciones, PBO _ 2 reacciona con Cr3+, y el producto es Pb2+, por lo que la cantidad de PBO _ 2 requerida para reaccionar con 1 mol de Cr3+ es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .
Análisis: esta es una adaptación de varias preguntas recientes del examen de ingreso a la universidad, que examina el papel de los oxidantes, los agentes reductores y el ácido clorhídrico en las reacciones, así como los cálculos típicos de las reacciones redox.
(1) El HBr se oxida a Br2 y el HBr es un agente reductor.
(2)Escribe la ecuación química según el significado de la pregunta:
3 brfx+5H2O = = = = hbro 3+Br2+O2+3xHF
Se puede determinar x=3, el oxidante es BrF3 y el agente reductor es BrF3 y H2O.
(3) Acidez (formación de KCl y H2O) y reducción (oxidación a Cl2).
(4) Según el significado de la pregunta, la valencia del plomo cambia de +4 a +2, y la valencia del cromo cambia de +3 a +6. Supongamos que la cantidad requerida de PbO2 es X, entonces (6-3)×1 mol=(4-2)x, la solución es )BrF3 BrF3, H2O2 (3) 1H2O ácido y reductor (4) 1,5 mol.
Enlaces y consejos
El núcleo de los cálculos de reacciones redox es la conservación: el número de átomos, la ganancia y pérdida de electrones y la conservación de cargas positivas y negativas. Seguir los cambios de elementos y comprender las ecuaciones de relaciones de conservación son las ideas generales para resolver problemas.
Ejemplo 4 (Shanghai, 2006. 24) (1) Complete las cinco sustancias N2O, FeSO4, Fe(NO3)3, HNO3, Fe(SO4)3 en las líneas horizontales correspondientes a continuación. una ecuación química desequilibrada.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _+_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ →_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _+_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _+, H2O
(2) La sustancia que sufre la reacción de oxidación en el reactivo es _ _ _ _ _ _ _ _ _, y el elemento que se reduce es _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) En la reacción, 1 mol de oxidante_ _ _ _ _ _ _ _ (completar "ganancia" o "pérdida")_ _ _ _ _ moles de electrones.
(4) Por favor complete la fórmula química y la estequiometría de equilibrio de los reactivos en las posiciones correspondientes a continuación:
□_________+□_________→
Análisis: Esta pregunta examina exhaustivamente el concepto de reacciones redox, la identificación de oxidantes y agentes reductores comunes, y la redacción y equilibrio de ecuaciones de reacciones redox. Entre las sustancias dadas en la pregunta, el ácido nítrico se usa comúnmente como agente oxidante y el sulfato ferroso como agente reductor. En la reacción redox entre el ácido nítrico y el sulfato ferroso, el estado de valencia del hierro en el sulfato ferroso aumenta y se oxida a sulfato ferroso. y Fe(NO3)3; el nitrógeno en HNO3 se reduce de valencia +5 a valencia +1 para generar N2O. El nitrógeno se reduce, 1 mol de HNO3 debería obtener 4 moles de electrones. La siguiente ecuación se obtiene equilibrando el método de fluctuación de precios:
24 sulfato ferroso + 30 ácido nítrico = = = = 8Fe(NO3)3+8Fe 2(SO4)3+3N2O+5H2O
Respuesta: (1) Sulfato ferroso + nitrato de hierro (NO3)3 + sulfato ferroso + óxido nitroso + H2O.
(2) Nitrógeno de sulfato ferroso
(3) Obtenga 4
(4) 24 sulfato ferroso + 30 de ácido nítrico
Ejemplo 5 Los siguientes experimentos se realizaron utilizando cuatro soluciones que contienen ①Fe3+ ②I- ③I2 ④H2S:
(1) Mezcle ② y ③, y luego agregue ①. Después de la reacción, hay Fe3+ en la solución, por lo que hay _ _ _ _ _ _ _ _ _ iones en la solución, pero no hay _ _ _ _ _ _ _ _ iones.
(2) Mezclar ② y ③ antes de añadir ④. Si no hay I2 en la solución después de la reacción, debe haber _ _ _ _ _ _ _ _ iones en la solución, y puede haber _ _ _ _ _ _ _ _ iones.
(3) Tome la solución ácida de ① y mézclela con ④. La ecuación iónica de la reacción es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Análisis: (1) La reacción es 2fe3++2i-= = = = 2fe2++I2. Después de la reacción, hay Fe3+ en la solución y debe haber Fe2+, pero no I-.
(2) La reacción es I2+H2S = = = 2hi+s↓ Debe haber I- y H+ en la solución, y también puede haber S2- y HS-.
Respuesta: (1)Fe2+ I- (2)I-, H+ S2-, HS- (3) 2E3++H2S = = = 2Fe2++S↓+2h+
3. Síntesis e inferencia orgánica: (Lo siento, no puedo publicarlo, ¡compruébalo!)/s? wd = % D3 % D0 % BB % FA % BA % CF % B3 % C9 % CD % C6 % B6 % CF % B5 % C4 % B4 % F3 % CC % E2 % C4 % BF