Pistas básicas sobre la evolución del concepto de elementos a lo largo de la historia. En un principio, antes de que la química se estableciera como ciencia, los elementos eran el origen y base de todo lo que existe en el mundo. En el período de formación de la química moderna, la idea básica original se heredó y evolucionó hasta el límite de la descomposición material, y los elementos se consideraban sustancias no descomponibles o no descomponibles. Con el avance de la tecnología y los métodos de descomposición de la materia, el concepto de este elemento incluye la gama de objetos (la extensión del concepto de elemento), que al principio es mayor que la gama real del elemento, y luego igual y menor que la rango real del elemento. En el siglo XX, todos los elementos podían descomponerse y este concepto de elementos ya no podía reflejar la realidad de los elementos. En el desarrollo de la química moderna, las propiedades que no se pueden descomponer o descomponer se heredan y se transfieren a los átomos. Basado en la teoría química del número atómico, el concepto de elemento químico adquirió un nuevo significado, apareciendo como un átomo con el mismo peso atómico. En la química moderna se ha demostrado que el peso atómico no es una característica básica del concepto de elementos, pero su posición en la tabla periódica de los elementos aún conserva su significado y se enriquece y desarrolla aún más sobre esta base, revelando las características esenciales de los elementos. elementos químicos, es decir, tienen la misma forma atómica de carga nuclear. El significado de los elementos químicos se revela a través de las relaciones entre conceptos. En este proceso evolutivo, el significado de un elemento químico se expresa a través de su relación con otros conceptos, o se revela a través de la relación entre conceptos. En concreto, existen tres relaciones: la primera relación es la relación entre elementos y compuestos. Los elementos son los límites de la descomposición de los compuestos y también son los componentes que forman los compuestos. ¿Cuál es la forma física específica de este componente? Esto requiere examinar la segunda relación, es decir, la relación entre elementos y átomos. Según esta relación, un elemento es un átomo o un tipo de átomo. Según la visión moderna, los elementos tienen la forma de átomos con la misma carga nuclear (el número de protones en el núcleo), o un tipo de átomos con la misma carga nuclear (el número de protones en el núcleo). En este sentido, los elementos y los átomos son similares, y cada símbolo de elemento químico representa tanto un elemento como ese elemento. Pero los elementos y los átomos son diferentes y no pueden confundirse. Desde una perspectiva química o científica, los elementos son conceptos que representan la composición, mientras que los átomos pueden representar la composición, estructura, discontinuidad y tamaño de las partículas de la materia. Por tanto, los elementos y las sustancias simples están relacionados y son a la vez diferentes. Tres relaciones, tres significados están estrechamente relacionados. Entre ellos, los elementos químicos desde el punto de vista moderno son átomos con el mismo número de protones (carga nuclear), que es el núcleo del concepto de elementos químicos. Indica el contenido material de un elemento químico y las otras dos relaciones indican la forma en que existe el elemento. Los compuestos son las formas de existencia de diferentes elementos y los elementos son las formas de existencia del mismo elemento en estado libre. Hay una diferencia entre elementos y átomos. Como se acaba de señalar anteriormente, existe una diferencia entre elementos y átomos, y también hay una diferencia entre peso atómico en el sentido de elementos químicos y peso atómico en el sentido de átomos. Después del descubrimiento de los isótopos de oxígeno, se utilizó O16=16,00 como punto de referencia del peso atómico en física, mientras que el peso atómico del oxígeno natural todavía se utilizaba como punto de referencia en química. En 1960, la Sociedad Internacional de Física aceptó la sugerencia del espectrómetro de masas alemán Martas y adoptó C12=12,00 como punto de referencia para determinar el peso atómico. En 1961, la Sociedad Química Internacional también adoptó este punto de referencia. Aun así, el peso atómico en química es diferente al peso atómico en física, o el peso atómico de un elemento es diferente al peso atómico de un átomo. El peso atómico de un átomo (o peso atómico en física) se refiere al peso atómico histórico, pero existe una diferencia entre peso y masa, y el peso es una variable. La Comisión Internacional de Energía Atómica cree que el término atómico (peso) se ha formado en la historia y es comprendido por los usuarios, y luego propone que "masa atómica" represente la cantidad de nucleidos para distinguirlo del peso atómico de los elementos. Los nucleidos y los elementos también son diferentes. Los nucleidos no son lo mismo que los elementos. Los elementos se refieren a átomos del mismo tipo con la misma cantidad de protones, mientras que los nucleidos son átomos con una determinada cantidad de protones y una determinada cantidad de neutrones. Cada elemento tiene uno o más nucleidos. En la actualidad hay 109 elementos conocidos y más de 2.000 nucleidos conocidos. También existe una diferencia entre nucleidos e isótopos. Los isótopos se refieren a átomos de un mismo elemento que ocupan la misma posición en la tabla periódica y tienen la misma cantidad de protones pero diferente cantidad de neutrones, mientras que los nucleidos se refieren a átomos con la misma cantidad de protones y neutrones.
Desde una perspectiva de desarrollo, en el pasado se utilizaban "elementos" radiactivos y "elementos" no radiactivos en lugar de "nucleidos". Llamados nucleidos estables y radionucleidos. Se pueden transformar tanto elementos radiactivos como no radiactivos. Se pueden transformar tanto elementos radiactivos como no radiactivos. Los primeros pueden transformarse de forma natural y los segundos pueden transformarse artificialmente.
La opinión anterior de que los elementos eran absolutamente inmutables e intransferibles resultó infundada.