Los núcleos con números de masa impares tienen números cuánticos de espín semienteros, como 1H, 19F, 13C, etc. , y su número cuántico de espín no es 0, por lo que se denominan núcleos magnéticos. Un núcleo atómico con un número de masa par, un número impar de protones y un número cuántico de espín entero también es un núcleo magnético.
Las condiciones para medir los espectros de RMN de los elementos de la tabla periódica son: en primer lugar, el número cuántico de espín del núcleo a medir no es cero, en segundo lugar, el número cuántico de espín óptimo es 1/2 (Núcleos); con un número cuántico de espín mayor que 1, tenemos un momento cuadripolar eléctrico y el valor máximo es muy complicado. En tercer lugar, la abundancia natural del elemento (o su isótopo) es relativamente alta (la abundancia natural es baja, la sensibilidad es demasiado); baja y no se puede detectar ninguna señal).
Datos ampliados
Historia del desarrollo:
En 1921, cuando Steen (1888-1969) y Gerlach (1889-1979) no lograron aprobar Cuando un campo magnético uniforme El campo ilumina un haz de átomos de metales alcalinos sobre la pantalla.
Esto significa que los electrones no solo tienen movimiento orbital, sino también movimiento de espín, que es el momento magnético de espín orientado a lo largo o en contra de la dirección del campo magnético. resultado. Así, en 1925, los físicos holandeses George Uhlenbeck (1900-1988) y Gudmit (1902-1978) propusieron que los electrones tienen un momento magnético inherente (es decir, un momento magnético de espín) que es independiente del movimiento orbital.
El número cuántico de espín s≡1/2 es un número cuántico que representa el momento angular de espín, que corresponde al número cuántico de momento angular orbital. El número cuántico magnético de espín ms es un número cuántico que describe la dirección del espín. Ms= 1/2 significa que el electrón está orientado en la dirección del campo magnético, representado por ↑, lo que significa que gira en sentido contrario a las agujas del reloj. Ms=-1/2 significa que está orientado en contra de la dirección del campo magnético, representado por ↓, lo que significa que gira en el sentido de las agujas del reloj.
Cuando dos electrones se encuentran en el mismo estado de espín, se llama paralelismo de espín, representado por el símbolo ↑ ↑ o ↓↓ ↓. Cuando dos electrones se encuentran en diferentes estados de espín, se denomina espín antiparalelo, representado por el símbolo ↑↓ o ↑↓.
El cuarto número cuántico, el número cuántico de espín ms, no se puede obtener directamente de la ecuación de Schrödinger. Se introdujo en base a requisitos teóricos y experimentales posteriores. Observaciones precisas de los espectros atómicos en presencia de fuertes campos magnéticos han demostrado que la mayoría de las líneas espectrales en realidad están compuestas por dos líneas espectrales que están muy juntas. Esto se debe a que los electrones se mueven fuera del núcleo y también pueden tomar dos estados de movimiento con el mismo valor y direcciones opuestas, generalmente representados por ↑ y ↓.
Enciclopedia Baidu-Número cuántico de giro