Técnicas para calcular la constante de Avogadro
1 El significado de la constante de Avogadro:
0,012 kg
12C El número de átomos de carbono que tiene. contiene es la constante de Avogadro. 1 mol de cualquier sustancia contiene el número de Avogadro de partículas específicas o combinaciones de partículas.
Limitada por condiciones objetivas, la comunidad científica actualmente no puede medir el valor exacto de la constante de Avogadro. Se suele utilizar el valor aproximado de 6,02×1023
mol-1. En otras palabras, el número de partículas en 1 mol de cualquier partícula es aproximadamente 6,02 × 1023. Por ejemplo, 1 mol de átomos de oxígeno contiene aproximadamente 6,02 × 1023 átomos de oxígeno.
La constante de Avogadro y 6,02×1023
mol-1 es una constante y una aproximación. No se puede comparar la constante de Avogadro con 6,02×1023
mol-1. equivalente, al igual que π no se puede equiparar con 3,14.
2. Estrategias de resolución de problemas:
Para responder correctamente a este tipo de preguntas, primero debes revisar detenidamente las preguntas. Revisar las preguntas consiste en "repasar" en lugar de "mirar". Durante el proceso de revisión de las preguntas, debe prestar atención al análisis del nivel de conceptos de las preguntas. Preste especial atención a algunas palabras y frases clave de las preguntas y piense mientras. lectura.
En segundo lugar, debemos prestar atención a las "trampas" y estar extremadamente atentos a algunas trampas comunes. Los candidatos deben revisar cuidadosamente las preguntas y utilizar los conceptos que dominan para analizar, comparar y dar respuestas correctas cuidadosamente.
En cuanto a las preguntas del examen de ingreso a la universidad sobre la constante de Avogadro, a menudo se configuran deliberadamente algunos factores de interferencia que se ignoran fácilmente. Al analizar y responder a estas preguntas, se debe prestar especial atención a los siguientes puntos de conocimiento sutiles: ① Cuestiones de estado, como que el agua es líquida o sólida en condiciones estándar, el SO3 es sólido en condiciones estándar y líquido a temperatura y presión normales, pentano y carbono Los hidrocarburos con un mayor número de átomos son líquidos o sólidos en condiciones estándar. ②La masa molar de sustancias especiales, como D2O, T2O, 18O2, etc. ③El número de átomos en las moléculas de determinadas sustancias, como Ne, O3, fósforo blanco, etc. ④El número de enlaces químicos en algunas sustancias, como SiO2, Si, CH4, P4, CO2, etc. ⑤ Cálculo del número de electrones transferidos en reacciones químicas más complejas, como Na2O2 H2O, C12 NaOH, solución electrolítica de AgNO3, etc. ⑥Cuando se utilizan 22,4
L/mol, se debe prestar atención a si el gas se encuentra en condiciones estándar. ⑦ Ciertos iones o grupos atómicos pueden sufrir reacciones de hidrólisis en soluciones acuosas, reduciendo su número. ⑧Preste atención a algunas reacciones reversibles comunes.
Ejemplos típicos
Tipo 1: Calcular el número de partículas que contiene una sustancia en función de su masa
Ejemplo 1. Sea NA el valor de la constante de Avogadro. Entre las siguientes afirmaciones, la incorrecta es ()
A. 32
g de oxígeno contienen 2
NA
átomos de oxígeno
B. 32
g de ozono contienen 2
NA
átomos de oxígeno
C. 32
El gas mixto de oxígeno y ozono contiene 2
NA
átomos de oxígeno
D. 32g
El gas mixto de oxígeno y ozono contiene moléculas de NA
Al pensar en ello, debes prestar atención a la fórmula molecular del oxígeno, O2 y la fórmula molecular del ozono, O3. Las masas molares de los dos son diferentes.
Respuesta D
Análisis
Las opciones A, B y C equivalen a contener 32
g
Átomos de oxígeno, es decir, 2
mol de átomos de oxígeno, combinados con 2
NA
átomos de oxígeno. 32
g
El número total de moléculas contenidas en el gas mixto de oxígeno y ozono debe ser menor que NA y mayor que 2NA/3.
Resumen Sublimación Los alótropos de igual masa contienen igual número de átomos.
Tipo 2:
Variación Sea NA el valor de la constante de Avogadro ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta (
)
A, 46g
La mezcla de NO2 y N2O4 contiene 2NA átomos de oxígeno
B, 14g
El número total de átomos en la mezcla de etileno y propileno. el número de átomos de hidrógeno contenidos en 7g
CnH2n es 3NA.
D 120g de una mezcla compuesta de NaHSO4 y KHSO3 contienen átomos NA
Respuesta C.
Análisis del punto A, la fórmula más simple de NO2 y N2O4 es NO2, 46g
El gas mixto de NO2 y N2O4 equivale a 46g
gas NO2 Contiene átomos de oxígeno 2NA. En el punto B, las fórmulas más simples de etileno y propileno son ambas CH2. 14
g de una mezcla de etileno y propileno equivalen a 14
g
. "CH2", es decir 1 mol
"CH2", por lo que el número total de átomos es 3NA. En el punto C, la fórmula más simple de CnH2n es CH2
, y el número de átomos de hidrógeno contenidos en 7
g
CnH2n debe ser NA. Las masas molares del elemento D NaHSO4 y KHSO3 son ambas de 120 g/mol, por lo que *** contiene átomos de azufre NA.