Esta es una pregunta de prueba sobre los tipos de reacciones básicas de la cinética química en química física y el cálculo de ecuaciones cinéticas.
(1) Para una reacción de primer orden, la ecuación cinética química es:
Ahora use las condiciones conocidas en la pregunta: porque el resultado de integrar la ecuación de velocidad del primer -la reacción del orden es -
Poner t=1h (la elección de la unidad aquí es arbitraria, pueden ser horas, minutos, segundos, no afecta el resultado final) y c(t)= 0.25c(0), puedes calcular:
k=1.386? h^(-1)? -Presta atención a la unidad. Como uso horas, uso h elevado a la potencia negativa. Y como esta es una reacción de primer orden, la unidad es directamente la unidad de tiempo elevada a la potencia negativa.
Entonces con el valor de k, el siguiente paso es fácil de calcular:
Para t=2, poniendo este valor en la ecuación integral de la ecuación cinética, podemos obtener:
Entonces podemos resolver c(t=2)=1/16c(0), por lo que todavía queda un decimosexto de A que no tiene efecto.
(2) Hay un problema con la descripción de esta pregunta y no se puede calcular. En primer lugar, no se proporciona ninguna ecuación en la pregunta. ¿Puedo preguntarle al autor: ¿Qué es B? En segundo lugar, no tiene sentido dar sólo la concentración inicial sin dar la relación del coeficiente de reacción de A y b.
(3) No hay nada que decir sobre las reacciones de orden cero. Para reacciones de orden cero:
Integre la fórmula anterior:
Introduzca las condiciones conocidas en la pregunta, puede obtener:
K=0.75c( 0), y cuando t=2, podemos encontrar que A ha reaccionado completamente en este momento, por lo que cuando t=2, A ya no está allí.
En cuanto a la pregunta (2), si tiene alguna idea, ¡indíquela directamente! ¡El equipo de Baidu Knows Fun Chemistry te desea un feliz estudio y buena suerte en tus exámenes!
Aquí quiero empezar. Para la segunda pregunta, si lo leí correctamente, el cartel se refiere a reacciones -A B-C, entonces el núcleo de dicha reacción sigue siendo reemplazar y eliminar las cantidades de cada componente dadas en la pregunta enumerando la ecuación diferencial cinética. Entonces se integra la relación entre ellos.
Para a b-c, según el significado de la pregunta, la concentración inicial Ca=Cb, y dado que las tasas de consumo de a y b son iguales durante el proceso de reacción, hay Ca=Cb para este sistema en en cualquier momento, y luego enumere la ecuación diferencial dinámica:
V = kcacb = kca (2), e integre para obtener:
1/Ct? -?1/C0? =kt, trae t=1 y Ct=0.25C0 al
K=3/C0 existente, luego trae K y t=2 a la ecuación inicial a su vez, y obtén C(t=2) = 1/7C0. Entonces, cuando t=2h, todavía hay 1/7 de excedente.