(2) Agregar una pequeña cantidad de hierro para evitar la oxidación 2Fe 3 ++ Fe = 3Fe 2+; 3)Al(OH)3 +3H + =Al3 + +3H2O, Al(OH)3 +OH - =AlO2 - +2H2O
3.6g5.0mol/L? ;1,0 mol/L
Análisis de prueba: (1) Si D es un elemento oxidante, según la relación de conversión y las características de la sustancia, se puede saber que el metal A perteneciente al grupo principal es Na, luego B es óxido de sodio, C es peróxido de sodio. El peróxido de sodio es un compuesto iónico que contiene enlaces iónicos y no polares en forma de electrones.
(2) Si A es una solución diluida de una sustancia y D es un metal, de acuerdo con la relación de transformación y las características de transformación, se puede juzgar que D debe ser hierro metálico variable y B es una sal. que contiene iones de hierro, y C es una sal que contiene iones de hierro de sal. Debido a que los iones ferrosos se oxidan fácilmente para producir iones férricos, se debe agregar una pequeña cantidad de hierro a la solución C durante el almacenamiento para evitar que los iones ferrosos se oxiden. La ecuación de reacción es 2Fe3++Fe = 3Fe2+. Cuando se produce corrosión por oxígeno en el acero, el hierro pierde electrones en el electrodo negativo y el oxígeno gana electrones en el electrodo positivo, por lo que la fórmula de reacción del electrodo positivo es O 2+4e-+2H2O = 4OH-.
(3) Si A, B y C son compuestos inorgánicos que contienen los mismos elementos metálicos, y A y C reaccionan en solución para formar B, significa que los tres compuestos contienen elementos de aluminio, entre los cuales B es hidróxido de aluminio. Si D es un ácido, A es un metaaluminato y C es una sal de aluminio. Si D es una base, A es una sal de aluminio y C es un metaaluminato, entonces todas las ecuaciones iónicas posibles son Al (OH) 3+3H+= Al 3+3H2O, Al (OH) 3+OH-= AlO2-+2H2O que B se puede convertir en C. E es el elemento aluminio. Según la imagen, no hay precipitación inmediatamente después de agregar la solución de hidróxido de sodio, lo que indica que hay un exceso de ácido sulfúrico diluido, por lo que la ecuación relevante es H++OH-= H2O, Al 3++3OH-= Al ( OH) 3↓, Mg 2++2OH- = Mg (OH) 2↓, Al (OH) 3+ Según la imagen, la solución de hidróxido de sodio que reacciona con hidróxido de aluminio es 240 ml-200 ml = 40 ml, por lo que la La cantidad de hidróxido de aluminio es 0,35 mol-0,655. Por lo tanto, la masa de la mezcla de magnesio es 0,15 mol × 24 g/mol 3,6 g. La concentración de esta sustancia en la solución de hidróxido de sodio es 0,2 mol/L = 5,0 mol/L. Cuando la masa de precipitación alcanza el máximo, solo hay sulfato de sodio en la solución y la cantidad de sustancia que produce hidróxido de sodio es 0,2. L × 5mol/L = 1mol. Por lo tanto, según la conservación atómica, la cantidad de sulfato de sodio es 0,5 mol y la concentración de sulfato de sodio es 0,5 mol ÷ 0,5 l = 1,0 mol/L.
Comentarios: Esta pregunta es una pregunta común en el examen de ingreso a la universidad Los tipos y puntos de prueba son de dificultad media. Las preguntas de la prueba tienen un contenido integral. Si bien se centran en la consolidación y formación de los conocimientos básicos de los estudiantes, también se centran en el cultivo de las habilidades de los estudiantes y en la orientación y formación de métodos de resolución de problemas, lo que favorece el cultivo de la lógica de los estudiantes. capacidad de razonamiento y flexibilidad. Al juzgar la pregunta del diagrama de bloques inorgánicos, debe tenerse en cuenta que la pregunta de inferencia química es una pregunta integral, como las propiedades de los elementos y compuestos, la vida social, la protección del medio ambiente, los cálculos químicos y otros conocimientos, y también se puede introducir la síntesis interdisciplinaria. . No solo puede examinar la comprensión de los estudiantes sobre el conocimiento químico, sino también cultivar la capacidad analítica integral y los métodos de pensamiento de los estudiantes. Solución al problema del diagrama de bloques: lo más importante es encontrar el "avance", es decir, captar la palabra "especial", como color especial, estado especial, olor especial, reacción especial, fenómeno especial, método de preparación especial. fines especiales, etc. La clave para calcular esta pregunta es aclarar el principio de reacción y luego usarlo de manera flexible según las ecuaciones y las imágenes.