Información completa y detallada sobre el potencial del electrodo estándar

El potencial de electrodo estándar, es decir, el potencial de electrodo estándar, se refiere al potencial de equilibrio medido cuando la temperatura es de 25 °C y la concentración efectiva de iones metálicos es de 1 mol/L (es decir, la actividad es 1). El potencial del electrodo estándar en el estado no estándar se puede derivar de la ecuación de Nernst. Introducción básica Nombre chino: Potencial de electrodo estándar Nombre extranjero: Potencial de electrodo estándar (SEP) Propiedades: Atributos potenciales: Electrodo estándar para electrodo de hidrógeno: El valor potencial se establece en 0 Descripción general, conceptos, cuestiones relacionadas, Descripción general El potencial del electrodo estándar se basa en el átomo de hidrógeno estándar El valor potencial del electrodo de referencia, es decir, el electrodo estándar de hidrógeno se establece en 0. En comparación con el electrodo estándar de hidrógeno, el que tiene un potencial más alto es positivo y el que tiene un potencial más bajo es negativo. Por ejemplo, el potencial del electrodo estándar de hidrógeno H 2 ← → H es 0,000 V, el potencial del electrodo estándar de zinc Zn ← → Zn 2 es -0,762 V y el potencial del electrodo estándar de cobre Cu ← → Cu 2 es 0,342 V. El potencial de electrodo que tiene un metal cuando se sumerge en una solución electrolítica que contiene solo la sal metálica y alcanza el equilibrio se llama potencial de electrodo de equilibrio del metal. Cuando la temperatura es de 25°C y la concentración efectiva de iones metálicos es 1 mol/L (es decir, la actividad es 1), el potencial de equilibrio medido se llama potencial de electrodo estándar. Concepto ¿Qué es el potencial de electrodo estándar? El potencial de electrodo indica la tendencia de un determinado ion o átomo a ganar electrones y reducirse. Si se pone un determinado metal en su solución (la concentración de iones metálicos en la solución se especifica en 1 M), a 25 °C, la diferencia de potencial entre el electrodo de metal y el electrodo de hidrógeno estándar (el potencial del electrodo se especifica como cero ) se llama potencial de electrodo estándar de metal. El potencial del electrodo estándar en el estado no estándar se puede derivar de la ecuación de Nernst. Cuestiones relacionadas Para utilizar correctamente la tabla de potencial de electrodo estándar (hay tablas más detalladas disponibles en libros de texto o manuales de química), algunas cuestiones relacionadas se describen a continuación: (1) En la reacción del electrodo M n /M, M se denomina reducción del estado de la materia. M n se denomina estado de oxidación de una sustancia, y el estado reducido y el estado oxidado de una sustancia constituyen un par redox. Los pares eléctricos también se representan comúnmente mediante símbolos, por ejemplo, Zn 2 /Zn es un par eléctrico, Cu(II)/Cu también es un par eléctrico, etc. (2) Los valores positivos y negativos del potencial del electrodo estándar enumerados en la tabla no cambian según la dirección en la que se produce la reacción del electrodo. Por ejemplo, cuando la reacción del electrodo se produce como Zn 2 2e - =Zn, o Zn = Zn 2 2e -, los potenciales de electrodo estándar del par eléctrico (Zn 2 /Zn o Zn/Zn 2 ) son los mismos. (3) En la tabla, el poder reductor del estado reducido de una sustancia aumenta de abajo hacia arriba; el poder oxidante del estado oxidado de una sustancia aumenta de arriba a abajo. Específicamente, cuanto menor sea el valor del potencial del electrodo del par eléctrico, mayor será la posición en la tabla, mayor será la capacidad reductora del estado reducido de la sustancia. Cuanto mayor sea el valor del potencial del electrodo del par eléctrico, mayor será el valor del potencial del electrodo del par eléctrico. Cuanto menor sea la posición en la tabla, más fuerte será la capacidad reductora de la sustancia. Cuanto más fuerte será la capacidad oxidante del estado de oxidación. Por ejemplo, el valor del potencial del electrodo estándar del par eléctrico Zn 2 /Zn es -0,76 voltios, que es menor que el valor de Cu de 0,34 voltios. Por lo tanto, los átomos de Zn pierden electrones más fácilmente que los átomos de Cu, es decir, Zn. es un agente reductor más fuerte. (4) Cuanto más fuerte sea la capacidad reductora del estado reducido de una sustancia, más débil será la capacidad oxidante de su estado oxidado correspondiente, y cuanto menor sea el potencial del electrodo estándar, más fuerte será la capacidad oxidante del estado oxidado de una sustancia, más débil; La capacidad reductora de su correspondiente estado reducido es débil, mayor es el potencial del electrodo estándar. Por ejemplo, en la tabla 7-2, K es el agente reductor más fuerte y su correspondiente ion K es el agente oxidante más débil. F 2 es el agente oxidante más fuerte y su correspondiente ion F es el agente reductor más débil. (5) Una reacción redox solo puede ocurrir entre el estado reducido de una sustancia con un potencial de electrodo más pequeño y el estado oxidado de una sustancia con un potencial de electrodo mayor. Cuanto mayor sea la diferencia en el potencial del electrodo entre los dos, más completa será la reacción. será.