Puntos de conocimiento de química de la escuela secundaria de Shanghai Education Edition
Ecuaciones químicas de ácidos, bases y sales
La relación entre elementos, óxidos, ácidos, bases y sales
p>
(1) Hidrógeno ácido metálico simple (reacción de desplazamiento)
1 Zinc y ácido sulfúrico diluido Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑ = (más comúnmente utilizado)
(Experimento Los metales utilizados para producir H2 en la cámara son zinc, hierro, magnesio y aluminio, y los ácidos son H2SO4 diluido y HCl diluido)
(2) Sal metálica simple (solución)-otro metal.
2. Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4 = FeSO4 Cu.
3. Reacción entre la solución de aluminio y nitrato de plata: Al 3AgNO3 = Al(NO3)3 3Ag.
(3) Óxido básico (óxido metálico) agua salada ácida
4. Reacción del óxido de hierro y el ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 3H2O.
5. La reacción entre el óxido de calcio y el ácido clorhídrico diluido: CaO·2HCl = CaCl2·H2O.
(4) Óxidos ácidos (óxidos no metálicos) Sales alcalinas Agua
6. La soda cáustica se deteriorará al exponerse al aire: 2NaOH CO2 = Na2CO3 H2O.
7. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 = CaCO3 ↓ H2O.
(5) Ácido, álcali-agua salada (reacción de neutralización)
8. Reacción del ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH = NaCl H2O.
9. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2 = CaCl2 2H2O.
10. Hidrógeno y oxígeno
(6) Ácido - otro ácido otra sal
11. Reacción del mármol y el ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O. CO2 ↑ = (CO2 producido en el laboratorio)
12. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2 ↑ =
13. de solución de bario: H2SO4 BaCl2 = BaSO4 ↓ 2HCl.
(7) Sal alcalina - otra base, otra sal
14 Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaOH
15. Solución de sulfato de cobre e hidróxido de bario: CuSO4 Ba(OH)2 = BaSO4↓ Cu(OH)2↓
(8) Sal - dos nuevas sales
16. solución y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3 = AgCl↓ NaNO3.
17. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2 = BaSO4↓ 2NaCl.
La reacción de metátesis debe producir un precipitado, que puede producir gas o agua, y la valencia elemental del producto permanece inalterada.
1 Precio: HClONaClOCa(ClO)2.
5 Precio: HClO3KClO3.
7 Precio: HClO4KClO4.
Conocimientos necesarios para el examen de química de noveno grado
1. Tres procesos químicos importantes en la antigua China: fabricación de papel, fabricación de pólvora y quemado de porcelana.
2. Tres reacciones de oxidación: explosión, combustión y oxidación lenta.
3. Los tres tipos de partículas que componen la materia: moléculas, átomos e iones.
4. Tres tipos de partículas sin carga: moléculas, átomos y neutrones.
5. Tres afirmaciones sobre la composición y la composición del material:
(1) El dióxido de carbono está compuesto de carbono y oxígeno.
(2) El dióxido de carbono está compuesto; de dióxido de carbono Composición molecular;
(3) Las moléculas de dióxido de carbono están compuestas por un átomo de carbono y un átomo de oxígeno.
6. Hay tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones.
7. Tres causas de la contaminación del agua:
(1) Vertido aleatorio de los "tres desechos" industriales
(2) Vertido aleatorio de aguas residuales domésticas
(3) Los pesticidas y fertilizantes se liberan aleatoriamente.
8. Tres métodos de recolección: método de drenaje (gas que no es resistente al agua), método de extracción hacia arriba (gas con mayor densidad que el aire) y método de extracción hacia abajo (relación de densidad).
9. Las tres invariantes de la ley de conservación de la masa: el tipo de átomo permanece sin cambios, el número de átomos permanece sin cambios y la masa del átomo permanece sin cambios. 10. Tres formas de transformar una solución insaturada en una solución saturada: aumentar el soluto, reducir el disolvente y cambiar la temperatura (aumentando o disminuyendo).
11. Tres condiciones para la reacción de metátesis: agua, gas o precipitación.
12. Tres tipos de fertilizantes químicos: nitrógeno, fósforo y potasio.
13. Tres gases contaminantes emitidos al aire: monóxido de carbono, óxidos de nitrógeno y óxidos de azufre.
14. Sustancias que arden y emiten luz blanca: barras de magnesio, carbón vegetal, velas (dióxido de carbono y agua).
15. Sustancias inflamables y reducibles: hidrógeno, monóxido de carbono y carbono elemental.
16. Los tres gases inflamables son: hidrógeno (ideal), monóxido de carbono (tóxico) y metano (común). 17 y tres propiedades químicas del CO: inflamabilidad, reducibilidad y toxicidad.
18. Tres grandes combustibles fósiles: carbón, petróleo y gas natural. (Todas las mezclas)
19. Tres metales ferrosos: hierro, manganeso y cromo.
Debes memorizar conocimientos de química en la escuela secundaria.
(A) Obtención de medicamentos
1. Almacenamiento de medicamentos:
Generalmente, los medicamentos sólidos se colocan en frascos de boca ancha y los líquidos, en frascos estrechos. -frascos con boca (se puede colocar una pequeña cantidad de medicamento líquido en un frasco cuentagotas).
El sodio metálico se almacena en queroseno y el fósforo blanco se almacena en agua.
Autor: Lovegood y luna 0 fans respondieron a este comentario el 23 de febrero de 2007 a las 01:37.
2 Comparta la Enciclopedia de Conocimientos de Química para 9no Grado
2 Principios Generales de Acceso a Medicamentos
① Dosis: Tome los medicamentos según las necesidades del experimento. . Si no se especifica la dosis, tomar la cantidad más pequeña que cubra el fondo del tubo de ensayo con material sólido.
El líquido adecuado es 1~2mL.
No devolver los reactivos sobrantes a los frascos originales, no tirarlos y no sacarlos del laboratorio, sino colocarlos en los recipientes designados para ello.
② "Tres no": no tome el medicamento con las manos, no pruebe el medicamento con la lengua y huela el medicamento directamente con reactivos (si necesita oler el olor a gas, abanique suavemente la boca del botella con la mano, de modo que solo entre un mínimo de aire en las fosas nasales).
3. Obtenga medicamentos sólidos
① Medicamentos en polvo y granulados: cuchara medicinal o ranura para papel en forma de V ② Medicamentos en bloque y en tiras: use pinzas.
4. Obtenga medicamentos líquidos
(1) Cómo verter los reactivos líquidos:
Quite la tapa del frasco y viértalo sobre la mesa (para evitar que que el medicamento se contamine). La etiqueta debe colocarse en el centro de la mano (para evitar que el líquido residual corroa la etiqueta). Levante la botella de reactivo, coloque la boca de la botella cerca del borde de la boca del tubo de ensayo, inyecte lentamente el reactivo, viértalo, cubra la tapa de la botella con la etiqueta hacia afuera y vuelva a colocarla en su lugar.
(2) Método de goteo del reactivo líquido:
Cómo utilizar el gotero: a. Primero extraiga el aire del gotero y luego succione el reactivo.
b. Al agregar reactivo gota a gota, el gotero debe mantenerse colgado verticalmente sobre la boca del recipiente.
c.Durante el uso, coloque siempre el chupete de goma en el suelo para evitar que el reactivo lo corroa.
d. Enjuague el gotero con agua inmediatamente después de su uso (excepto el gotero del frasco gotero).
e. El gotero de goma no debe extenderse dentro del recipiente ni entrar en contacto con la pared del recipiente cuando esté en uso, de lo contrario causará contaminación del reactivo.
(2) Conecte los instrumentos y equipos y verifique la estanqueidad del equipo
Inspección de la estanqueidad del dispositivo: Primero, sumerja un extremo del conducto en agua, Coloque su mano contra la pared exterior del recipiente y haga una pausa por un momento. Si el catéter
Cuando salgan burbujas de la boca, suelta la palma de la mano y una columna de agua subirá por la boca del catéter. Después de una pausa, la columna de agua no volverá a caer, lo que significa que el dispositivo no tendrá fugas.
(3) Calentamiento de sustancias
(1) Al calentar sólidos, la boca del tubo de ensayo debe inclinarse ligeramente hacia abajo. El tubo de ensayo debe calentarse uniformemente primero y luego calentarse. en el centro.
(2) Al calentar un líquido, el volumen del líquido no debe exceder 1/3 del volumen del tubo de ensayo. Al calentar, mantenga el tubo de ensayo en un ángulo de aproximadamente 450° con respecto a la superficie de la mesa. Al calentar, primero caliente el tubo de ensayo de manera uniforme, luego caliente las partes media e inferior del líquido en el tubo de ensayo y mueva el tubo de ensayo hacia arriba y hacia abajo de vez en cuando. Para evitar lesiones, nunca apunte el tubo hacia usted ni hacia otras personas mientras lo calienta.
Puntos de conocimiento de química de la escuela secundaria 2021 de la edición educativa de Shanghai Artículos relacionados:
★Puntos de conocimiento de química de la escuela secundaria 2021
★Combinación del conocimiento de química de la escuela secundaria superior Puntos 2021
★ Resumen de los puntos de conocimiento en el primer volumen de química de la escuela secundaria en 2021
★ Esquema de revisión de 2021 de química de noveno grado
★ Colección completa de puntos de conocimiento que debes memorizar en química de la escuela secundaria en 2021
★Resumen de los puntos de conocimiento de química de la escuela secundaria en 2021
★ Programa de estudios de química de la escuela secundaria 2021
★Recopilación y resumen de las últimas notas sobre los puntos de conocimiento de química obligatorios en las escuelas secundarias (2021)
★ Esquema de revisión de química para estudiantes de secundaria superior de 2021
★Materiales de preparación