Métodos de expresión de concentración más utilizados:
1. Concentración porcentual en masa (fracción de masa, m/m): el más utilizado. Se refiere a la masa de soluto (en gramos) por 100 gramos de solución.
2. Concentración porcentual en masa = (masa de soluto (g)) / masa de solución (g)) × 100% = masa de soluto (g)) / (masa de soluto (g) + masa de disolvente (g)))×100%.
3. Porcentaje de volumen (fracción de volumen, V/V): comúnmente utilizado en alcohol. Se refiere al volumen de soluto (en mililitros) por 100 mililitros de solución.
4. Concentración porcentual en volumen = (volumen de soluto (mL)/volumen de solución (mL)) × 100% = volumen de soluto (mL)/(volumen de soluto (mL) + volumen de solvente (mL)) × 100%.
5. Partes por millón (ppm): se refiere a la masa de soluto (en miligramos) contenida en cada kilogramo de solución.
Información ampliada:
Concentración en sentido estricto es la abreviatura de la cantidad concentración de una sustancia. Antiguamente también se llamaba molaridad, que hace referencia a la cantidad de soluto B. en cada litro de solución el símbolo es c, y la unidad es mol/L o mol/dm?, es decir: cB≡nB/V Como el volumen de la solución cambia con la temperatura, la concentración de la sustancia también. cambia con la temperatura. En termodinámica estricta
En los cálculos, para evitar el impacto de la temperatura en los datos, a menudo se utiliza la concentración molar de la sustancia en lugar de la cantidad de la sustancia. se define como la cantidad de material soluto por 1 kg de disolvente, con el símbolo m y la unidad mol /kg, es decir: mB≡nB/wA=nB/(nA MA)
Donde B es el. soluto y A es el disolvente. Por ejemplo, m(NaCl)=0,1mol/kg, lo que significa que cada 1kg de solución contiene 0,1mol de NaCl. La expresión de concentración que no cambia con la temperatura incluye, además de la concentración molar, la fracción de masa, antes conocida como concentración porcentual en masa, que es la relación entre la masa del soluto y la masa de la solución. Cuando se ignora el efecto de la temperatura, la concentración molar de la sustancia se puede reemplazar por la concentración molar. Esta aproximación se usa generalmente en el siguiente contenido.
Por último, cabe mencionar que la concentración de una solución es una cantidad que no tiene nada que ver con la cantidad de la solución. Se toma una gota de una botella de solución de NaCl con una concentración de 0,1 mol/. L. La concentración de esta gota sigue siendo 0,1 mol/L.
Porque existen dos tipos de cantidades físicas. El primer tipo de cantidades físicas tiene aditividad, como masa, cantidad de materia, volumen, longitud... A este tipo de cantidad física se le llama cantidad extensiva; otro tipo de cantidad física no lo hace. La aditividad, este tipo de cantidad física se llama cantidad de intensidad. La concentración es una cantidad de intensidad. Además, la presión (presión), la temperatura, la densidad, etc. también son cantidades de intensidad.
Enciclopedia Baidu-Concentración