La disolución del precipitado hace que el equilibrio de disolución avance, es decir, el equilibrio de reacción se mueve en la dirección de la disolución.
Juicio de solución saturada: A una determinada temperatura, la solubilidad de una sustancia en agua es Qc.
Cuando Qc>Ksp, la solución está sobresaturada y la precipitación precipita hasta que la solución alcanza un nuevo equilibrio.
Cuando Qc=Ksp, la solución está apenas saturada, y la precipitación y la disolución están; en equilibrio;
Cuando Qc Información ampliada: Mismo efecto iónico: según el principio del producto de solubilidad, se introduce en el agua un determinado agente que contiene iones N para aumentar la concentración de Nm- en la solución. , de modo que la fórmula anterior El equilibrio precipitación-disolución se mueve hacia la izquierda, y una parte de Mn+ y Nm- se convertirá en precipitados sólidos de MmNn para mantener constante el producto iónico igual al producto de solubilidad. Este método puede lograr el propósito de reducir los iones dañinos Mn- en el agua. Precipitación paso a paso: Si existen varios iones en la solución que pueden formar un precipitado con el mismo ion añadido, el orden de precipitación se puede determinar mediante el principio de solubilidad del producto. Con la adición de tales iones, en general precipitan primero las sales insolubles con constantes de producto de solubilidad más pequeñas. Enciclopedia Baidu - Equilibrio de precipitación y disolución