El principio de incertidumbre de Heisenberg generalmente se refiere al principio de incertidumbre. Esta teoría dice:
No se puede conocer la posición y la velocidad de una partícula al mismo tiempo. La incertidumbre debe ser mayor que. o igual a la constante de Planck dividida por 4π (ΔxΔp≥h/4π), lo que demuestra que el comportamiento de las partículas en el mundo microscópico es muy diferente al de la materia macroscópica.
Además, el principio de incertidumbre implica muchas cuestiones filosóficas profundas. En palabras del propio Heisenberg: "En el enunciado de la ley de causalidad, es decir, 'si conoces el presente con precisión, puedes predecir el futuro'. ', se deduce que no es una conclusión, sino una premisa. No podemos conocer todos los detalles ahora. Es una cuestión de principios."
Este principio muestra:
Algunos de ellos. las partículas microscópicas. Las cantidades físicas (como la posición y el momento, o el ángulo de acimut y el momento del momento, así como el tiempo y la energía, etc.) no pueden tener valores definidos al mismo tiempo. mayor es la incertidumbre de la otra cantidad.
El producto de los errores (desviación estándar) de medir un par de cantidades de yugo debe ser mayor que la constante h/4π (h es la constante de Planck), propuesta por primera vez por Heisenberg en 1927. Refleja Se comprenden las leyes básicas del movimiento de partículas microscópicas: la función de amplitud de probabilidad (función de onda) con el yugo *** como variable independiente constituye un par de transformadas de Fourier.