La masa del cobre es 13,5g; la masa del zinc = 20g-13,5g = 6,5g.
La fracción másica de zinc en la aleación es la siguiente
6,5g20g×100=32,5
(2) Según la figura, después de añadir 40g de clorhídrico ácido, la reacción se completa, dejando 13,5 g de cobre. En este momento, la relación de masa de la aleación al ácido clorhídrico diluido es 20: 40 = 1: 2, por lo que cuando la relación de masa de la aleación al ácido clorhídrico diluido es 1: 2, significa que el zinc está completamente disuelto.
(3) Deje que 6,5 g de zinc reaccionen completamente con cloruro de hidrógeno de masa x.
Zn 2HCl=ZnCl2 H2 ↑
6573
6,5 g? x
656,5 g = 73 x, x = 7,3 g
La fracción de masa de ácido clorhídrico diluido = 7,3 g 40 g × 100 = 18,25.
Respuesta: (1) La fracción de masa de zinc en la aleación es 32,5.
(2) Se puede ver en la figura que cuando la proporción de masa de la aleación al ácido clorhídrico diluido es 1: 2, significa que el zinc acaba de disolverse por completo.
(3) La fracción másica de soluto en ácido clorhídrico diluido es 18,25.