Suele referirse a sustancias que conducen la electricidad en solución, pero también existen electrolitos que conducen la electricidad en estado fundido y sólido. Esto incluye la mayoría de las sales, ácidos y bases solubles. Algunos gases, como el cloruro de hidrógeno, también se pueden utilizar como electrolitos a altas temperaturas o bajas presiones. Los electrolitos suelen dividirse en electrolitos fuertes y electrolitos débiles.
Datos ampliados:
Historia:
A partir de 1881, August Arrhenius bajo Eric Arrhenius Bajo la dirección de Drender, comenzó a estudiar los electrolitos. En 1884 presentó una tesis doctoral de aproximadamente 150 páginas a la Universidad de Uppsala.
Por primera vez propuso la idea de que "las sales cristalinas sólidas se descompondrán en pares de partículas cargadas cuando se disuelven", y explicó el mecanismo conductor de las soluciones electrolíticas a través del concepto de iones. 65438-0903 ganó el Premio Nobel de Química.
Michael Faraday creía que los iones se producían durante la electrólisis, mientras que Arrhenius creía que las soluciones salinas contienen iones incluso en ausencia de corriente eléctrica, por lo que las reacciones químicas en soluciones son reacciones entre iones.
Enciclopedia Baidu-Electrolitos débiles