El cloro es un gas elemental con fórmula química Cl2. Es un gas altamente tóxico que es de color amarillo verdoso a temperatura y presión normales y tiene un fuerte olor acre. Es asfixiante y es más denso que el aire. Es soluble en agua y soluciones alcalinas y fácilmente soluble en disolventes orgánicos (como el carbono). disulfuro y tetracloruro de carbono). Es fácil de comprimir y puede licuarse en cloro líquido aceitoso de color amarillo verdoso. Es uno de los principales productos de la industria cloroalcalina y puede usarse como oxidante fuerte.
Estado
Es un gas de color amarillo verdoso con un fuerte olor acre en condiciones normales de temperatura y presión.
Densidad
La densidad del cloro es 2,5 veces la del aire, y en condiciones estándar ρ=3,21g/cm3.
Fácil de licuar
Los puntos de fusión y ebullición son bajos. A temperatura y presión normales, el punto de fusión es -101,00 ℃ y el punto de ebullición es -34,05 ℃. gas a 600 ~ 700 kPa a temperatura normal o a temperatura normal. Se puede convertir en cloro líquido enfriándolo a -34 ° C. El cloro líquido es un líquido aceitoso que tiene propiedades físicas diferentes a las del cloro gaseoso, pero tiene básicamente las mismas. propiedades químicas.
Solubilidad
Soluble en agua, fácilmente soluble en disolventes orgánicos (como el tetracloruro de carbono) e insoluble en agua salada saturada. 1 volumen de agua puede disolver 2 volúmenes de cloro a temperatura normal, formando agua con cloro de color amarillo verdoso con una densidad de 3,170 g/L, que es más densa que el aire.
Distribución natural
El cloro libre en la naturaleza existe en la atmósfera, pero en este momento el cloro gaseoso a menudo se descompone en dos átomos de cloro (radicales libres) por los rayos ultravioleta. Es uno de los principales elementos que destruye la capa de ozono.
Propiedades químicas
Propiedades que favorecen la combustión
El cloro favorece la combustión y muchas sustancias pueden arder en cloro (excepto algunas sustancias, como los elementos de carbono).
Reacción con metales
1. Reacción con sodio: 2Na Cl2=2NaCl
Fenómenos: El sodio se quema violentamente en cloro, produciendo una gran cantidad de humo blanco. Desprende calor.
2. Reacción con el cobre: ¿Cu Cl2=CuCl?
Fenómenos: El alambre de cobre al rojo vivo se quema violentamente en cloro y la botella se llena de humo marrón. Luego, la solución se vuelve azul verdosa (el verde es más obvio después de agregar suficiente agua, la solución se vuelve completamente azul).
3. Reacción con el hierro: ¿2Fe 3Cl2 = 2FeCl?
Fenómenos: el alambre de hierro se quema violentamente en cloro y la botella se llena de humo marrón rojizo después de agregar una pequeña cantidad. de agua, la solución se vuelve amarilla.
Aplicación
La industria química se utiliza para producir productos químicos inorgánicos como hipoclorito de sodio, tricloruro de aluminio, cloruro férrico, polvo blanqueador, bromo, tricloruro de fósforo, etc., y también es utilizado en la producción de cloruros orgánicos, como ácido cloroacético, epiclorhidrina, monoclorobenceno, etc. También se utiliza en la producción de neopreno, plásticos y plastificantes. La industria química diaria se utiliza para producir alquilsulfonato de sodio y alquilbencenosulfonato de sodio, que son materias primas para detergentes sintéticos.
Preparación de ácido clorhídrico
Cuando se produce ácido clorhídrico industrialmente, primero se enciende gas hidrógeno en el reactor y luego se introduce gas cloro para que la reacción produzca gas cloruro de hidrógeno. La ecuación de reacción es. : H2Cl2 =2HCl. El gas cloruro de hidrógeno se enfría y es absorbido por el agua para convertirse en ácido clorhídrico. Durante la reacción entre el cloro y el hidrógeno, el cloro tóxico queda rodeado por un exceso de hidrógeno, lo que permite que el cloro reaccione completamente y previene la contaminación del aire.
Preparación de cloruro de polivinilo
El método del monómero pesado se puede dividir en dos rutas. Una es la ruta del petróleo que utiliza etileno como materia prima, que es el método de oxicloración. El etileno se separa del craqueo del petróleo y luego el Cl2 generado por la acción del oxígeno y el HCl (subproducto del craqueo) reacciona con el etileno para producir dicloroetano, que luego se craquea para producir cloruro de hidrógeno para obtener cloruro de vinilo.
Preparación de sustancias blanqueantes
Existen muchas sustancias blanqueantes elaboradas a partir de cloro gaseoso. Existen dos tipos de sustancias blanqueantes que intervienen en la vida general, el NaClO y el Ca(ClO)2. En términos generales, el desinfectante es NaClO, que generalmente se elabora pasando cloro gaseoso a hidróxido de sodio. Sin embargo, su precio es más elevado y no se utiliza en el blanqueo industrial. Es común en el 84. El polvo desinfectante es Ca (ClO) 2. Debido a que no es lo suficientemente estable, generalmente es sólido. Se elabora pasando cloro gaseoso a lechada de cal. Es económico y se utiliza para el blanqueo industrial. para disolver el ingrediente activo, el hipoclorito de calcio, para que se blanquee.
Cuando guarde la lejía anterior, asegúrese de mantenerla sellada y seca, lejos de la luz solar directa. Porque el hipoclorito reacciona con el dióxido de carbono y el agua del aire para producir ácido hipocloroso, que se descompone con la luz y hace que la lejía se vuelva ineficaz.
Prepare hipoclorito de calcio sólido y use una solución de hidróxido de sodio para absorber el gas de cola que contiene cloro. El producto obtenido es una solución de hipoclorito de sodio que no se puede obtener y no es fácil de almacenar durante mucho tiempo. Cuando se utiliza una solución acuosa mixta de hidróxido de sodio e hidróxido de calcio para absorber cloro gaseoso, se puede obtener hipoclorito de calcio sólido, que es fácil de almacenar y usar.