Este compañero de clase, soy profesor de química de una escuela secundaria en la provincia de Anhui, hoy tengo mucho tiempo libre, así que te ayudaré con las respuestas.
1. Preguntas de opción múltiple (2 puntos cada una) 1 B2 D3 C4 a5a 6 b 7 b 8 a9 c 10d
II. Completa las preguntas (3 puntos cada una)
11. c; Derretimiento del hielo y la nieve, etc.
12.
13.a; Nitrato de potasio
14 B:15:28:4:4
15.c; Quemar por separado, habrá olor, etc. .
Rellena los espacios en blanco y explica la pregunta +3
16(3 puntos)(1 punto)Ca(1 punto)(2) SO4 2-(1 punto)(3 )Fe(OH )3, (1 punto).
17(4 puntos)(1)2 H2+O2·2H2O(2 puntos)(2)D(1 Dan)
(3) Tirar la cadena del inodoro con agua de lavado de vegetales (O cerrar el grifo, etc.) (1)
L8, (7 puntos) (1) Temperatura (o tipo de soluto) (2 puntos)
(2) Como se muestra a la derecha (2 puntos, puntos correctos, círculo completo, curva suave)
(3) 41,0 litros (1)
(4) Cristalización por enfriamiento (o enfriamiento en caliente saturado). solución) (2 puntos)
19(8 puntos)(1 punto)58(1 punto)(2)>Aún haciéndolo)(1 punto)
(3)Reducción (2 puntos)(4 ) 4al+3o2 = = 2al2o3 (2 puntos)
(5) Zn2+ y Cu2+; Zn2+, Cu2+ y Ag+ (2 puntos. Complete correctamente un caso para obtener L puntos)
20 (8 puntos) (1) Dióxido de carbono, (o dióxido de carbono) (2 puntos)
(2) Eliminación de óxido de metal (o producción de fertilizantes químicos, pesticidas, pólvora) colorantes, etc.) (2 puntos)
(3) Ca(OH)2+CO2 = = CaCO3 ↓+H2O (2 puntos). Sustitución (2 puntos)
IV. Preguntas experimentales y de indagación (esta gran pregunta contiene 3 preguntas pequeñas, ***25 puntos)
21 (9 puntos) (1) Lámpara de alcohol. (1 punto):
(2)AF(o AD)(1) 2kmno4+MnO2+O2 = (2)
Cubrir el tubo de ensayo con una toalla caliente (o usar alcohol Luz, etc. para calentar ligeramente el tubo de ensayo) (1 punto)
22. (7 puntos) Diseño y experimento
Resumen de los fenómenos experimentales en los pasos experimentales del número de serie
I no es válida (1 punto)
ⅱConjetura I es cierta (1 punto)
Análisis y discusión
㈠B (2 puntos)
(2) Reducir (1 punto)
(3) Debilitar (2 puntos)
23.{9 puntos)
(1) Explora bases e instrucciones Interacción entre agentes (1)
(2) 2NaOH+ CuSO4 Na2 SO4+Cu(OH)2↓(2 puntos)
(3) Tornasol morado Solución de prueba (o metales activos como zinc; solución de carbonato de sodio, solución de hidróxido de sodio, etc.) (También puede sumar puntos escribiendo fórmulas químicas)
(1) Puntos
(4) El álcali puede interactuar con cierta reacción de la sal (o reacción entre la energía del álcali y el indicador) (1)
(5)
Fenómenos previstos y conclusiones correspondientes de los pasos experimentales
Tome dos tubos de ensayo limpios, agregue volúmenes iguales de las dos soluciones a probar, luego agregue la misma cantidad de gotas de solución incolora de fenolftaleína, agregue ácido clorhídrico diluido al 10% a la solución, cuando el color rojo desaparezca , calcule la cantidad de gotas de ácido clorhídrico diluido (o dosis). (2 puntos) Si el color rojo simplemente desaparece, entonces el número de gotas de ácido clorhídrico diluido es pequeño (2 puntos)
(Puntos adicionales para otras soluciones razonables, según corresponda) l
5. El libro de preguntas de cálculo contiene una gran cantidad de preguntas L, ***10 puntos}
24 (10 puntos)
(1)4.4 (2 puntos)
(2)(6 puntos) )
Solución: Supongamos que la masa de cloruro de sodio generada después de la reacción es =.
Na2CO3+2HCl = = 2NaCl+H2O+CO2 = (2 puntos)
117 44 (1)
117:44 = x:4.4 gramos ( 1)
Igual = 48............(ih)
Uno, cuatro, etc. " = il7g...~(我")
r: La masa de cloruro de sodio generada después de la reacción es 11,7 g.. (Todo el equipo otorga 1 punto)
3 ) La fracción de masa del soluto en la solución después de la reacción = 117/(200g+38,4g-4,4g)* 100% = 5%
Luego se utiliza para cultivos agrícolas continuos. (2 puntos)