Este artículo se divide en dos partes: preguntas de opción múltiple y preguntas sin opción de opción , con una puntuación total de 120. El tiempo del examen es de 100 minutos.
Notas:
1. Antes de responder las preguntas, los candidatos deben anotar su nombre, materia del examen, número de boleto de admisión, etc. En la columna del nombre de la hoja de respuestas, garabatea en la hoja de respuestas con un lápiz 2B.
2. Después de seleccionar la respuesta correcta a cada pregunta, use un lápiz 2B para ennegrecer la etiqueta de respuesta del número de pregunta correspondiente en la hoja de respuestas. Si necesitas cambiarlo, usa un borrador para limpiarlo y elige otra respuesta. No puedo responder la pregunta del examen.
3. Después del examen, entrega la hoja de respuestas. Magnesio-24s-32cl-35.5K-39fe-56cu-64zn-65
Posible masa atómica relativa: H-1 b-11C-12n-14o-16na-23.
Preguntas de opción múltiple (***40 puntos)
Preguntas de opción múltiple: Esta pregunta contiene 10 preguntas, cada pregunta vale 2 puntos, *** 20 puntos. Sólo una opción para cada pregunta se ajusta al significado de la pregunta.
1 y PM2,5 se refieren a partículas en la atmósfera con un diámetro menor o igual a 2,5 micras y son la principal causa de la neblina, principalmente por la quema de combustibles fósiles. Las siguientes afirmaciones sobre PM2.5 son incorrectas.
A. Desarrollar vigorosamente los vehículos eléctricos y reducir las emisiones de escape de los vehículos de combustible.
B. Desarrollar y utilizar diversas fuentes de energía nuevas para reducir la dependencia de los combustibles fósiles.
C. Los hidrocarburos aromáticos policíclicos son carcinógenos fuertes y pueden adsorberse en la superficie de PM2.5 e ingresar al cuerpo humano.
D.PM2.5 contiene elementos nocivos como plomo, cadmio, cromo, vanadio, arsénico, etc., todos ellos elementos metálicos.
2. Los siguientes términos químicos son correctos.
A. Forma electrónica de H2O2: B. B. Modelo a escala de CO2;
C. Abreviatura estructural de 2-metil-1-buteno: d. Sulfuro de carbonilo (La fórmula estructural de COS ):
3. En la siguiente solución, los iones se pueden almacenar en grandes cantidades.
A. Fe2+, Na+, so42- y NO3 - en la solución pueden hacer que la solución de prueba de tornasol violeta se vuelva roja.
B. En la solución acuosa de C(H+) ∶ C (OH-) = 1 ∶ 2: Na+, K+, NO3 -, ClO -
C.C (H+) = 10 -12 mol/L de agua e ionización: Na+, Cu2+, Cl-, S2-
d Añadir NH4+, SO4 2-, Cl- y ClO -d al. solución donde el aluminio puede liberar gas hidrógeno. Sea NA el valor de la constante de Avon Gadereau, la siguiente afirmación es correcta.
A.¿8,4g de NaHCO3 sólido contienen HCO3? El número es 0,1NA.
La sílice B.60g contiene 2NA y tiene enlaces Si-O.
C. 1 mol de N2 y 3 moles de H2 sintetizan amoniaco, y el número de moléculas de NH3 generadas es 2NA.
D.1 mol de cloro gaseoso reacciona completamente con hidróxido de calcio para formar cloruro de calcio e hipoclorito de calcio, y el número de electrones transferidos es 2NA.
5. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las propiedades o aplicaciones de las sustancias es correcta?
El craqueo catalítico y el craqueo del petróleo pueden producir más petróleo ligero y olefinas gaseosas.
B. El silicio es un elemento del grupo principal no metálico y su óxido se puede utilizar para fabricar chips de computadora.
C. Metales como C, Mg y Fe reaccionan con el agua en determinadas condiciones para generar H2 y los correspondientes hidróxidos.
D. Cuando se añade una solución concentrada de sulfato de sodio a la solución de proteínas, se produce una precipitación, lo que se denomina desnaturalización.
6.q, W, X, Y, Z son elementos de período corto con números atómicos crecientes. X e Y son elementos metálicos. El color de la llama de X es amarillo. La suma de las cargas nucleares de los cinco elementos es 54 y la suma de los electrones más externos es 20. W y Z son elementos del mismo grupo principal. La carga nuclear de Z es el doble que la de w. Industrialmente, Y se obtiene generalmente por oxidación electrolítica. Entonces la siguiente afirmación es incorrecta.
A. Radio atómico: x > y > q > w
La solución acuosa del compuesto formado por B, X, Y y W es alcalina.
La estabilidad a los hidruros de C. W. es mayor que la de Z.
D, Q y W pueden formar compuestos con proporciones atómicas de 1:1 y 2:1.
7. Utilice los siguientes dispositivos experimentales para completar los experimentos correspondientes y lograr el propósito experimental.
8. Las siguientes ecuaciones iónicas están expresadas correctamente.
A. La razón por la cual la solución acuosa de sulfuro de sodio es alcalina: S2-+2H2SO4+2OH-
b. Agregue la solución de Ba(OH)2 gota a gota al NH4Al(SO4). 2 solución, para precipitar completamente SO;
2ba 2 ++ 4OH-+Al3 ++ 2so 42-= = = 2 baso 4↓+AlO+2H2O
c El óxido ferroso es disuelto en ácido nítrico diluido: FeO+2h+= = = Fe2+2h2o.
d. Utilice un electrodo inerte para electrolizar la solución de NaCl: 2na++2cl-+2h2o2nNaOH+H2 =+Cl2 =
9. Transformación
① SO2 H2SO3 H2SO4 ② NH3 NO2 HNO3
③CaCl 2 CaCO3 CaO④NAA lo 2(AQ)Al(OH)3 al2o 3
A.②③ B .①④ C.②④ D.③④
10. Las siguientes ilustraciones y descripciones correspondientes deben ser correctas.
A. Para la reacción que se muestra en la Figura 1: x (g) + 2y (g) 3z (g), la curva b debe representar una presión creciente.
b La Figura 2 muestra que la reacción de síntesis de amoniaco es exotérmica, y b muestra que se agrega un catalizador al sistema de reacción.
C. Como se muestra en la Figura 3, cuando t 1°C, las fracciones de masa de la solución A y la solución B son ambas del 20%, y cuando la temperatura aumenta a t 2°C, los solutos en el dos soluciones Las fracciones de calidad siguen siendo iguales.
D. Como se muestra en la Figura 4, el ácido clorhídrico y el ácido acético con el mismo valor de pH se diluyen con agua, donde I representa ácido acético y II representa ácido clorhídrico. La conductividad de la solución es: c >. b > a.
Preguntas de opción múltiple indefinida: Esta pregunta incluye 5 preguntas, cada pregunta vale 4 puntos, **20 puntos. Sólo una o dos opciones coinciden con cada pregunta.
El significado de la pregunta. Si la respuesta correcta solo contiene una opción, si hay múltiples opciones, la pregunta obtendrá 0 puntos; si la respuesta correcta incluye dos opciones, solo elegir una correctamente obtendrá 2 puntos, y elegir ambas correctamente. Obtendrá todos los puntos, pero siempre que elija el incorrecto, obtendrá 0 puntos por la pregunta pequeña.
11. El aceite de hutuo (D) se utiliza como materia prima para las especias. Puede elaborarse a partir de A:
La siguiente afirmación es correcta
A. Si se calienta con isopreno. Si se utilizan alqueno (C5H8) y ácido acrílico (C3H4O2) para obtener el compuesto orgánico A, entonces el tipo de reacción es una reacción de adición.
B. El compuesto orgánico B no solo puede generar aldehídos mediante reacciones de oxidación catalítica, sino que también puede reaccionar con una solución de bicarbonato de sodio para liberar gas CO2.
C. Todos los isómeros del compuesto orgánico c no pueden tener compuestos aromáticos.
D. Todos los átomos de carbono en las moléculas orgánicas de D deben ser * * * planos.
12. La imagen de la derecha es un diagrama esquemático de la carga y descarga de baterías de iones de litio. Las ecuaciones de reacción positiva y negativa de la batería durante el proceso de descarga son las siguientes:
Electrodo negativo: Li-e-= = Li+Electrodo positivo: Li 4t i5 o 12+3li ++ 3e-= = = Li 7 ti 5 o 12 .
La siguiente afirmación es correcta
Cuando A. K está conectado a n, Li+ migra de la región del polo A a la región del polo B.
b. Existen al menos tres formas de conversión de energía durante todo el proceso de carga y descarga.
Cuando C. K entra en contacto con M, A es el ánodo y se produce una reacción de oxidación.
d Para transferir 1 mol de electrones durante la descarga, 0,5 mol de li++ deben migrar de la batería derecha a la batería izquierda.
13. Los siguientes métodos experimentales y conclusiones son correctos
A. Durante la titulación de neutralización ácido-base, el matraz Erlenmeyer debe humedecerse y lavarse dos veces con la solución a analizar. y luego se añadió la solución de prueba.
b. El método combinado de producción de álcali consiste en pasar dióxido de carbono y amoníaco gaseoso a una solución saturada de cloruro de sodio para generar carbonato de sodio.
C. Añadir gota a gota una solución de AgNO3 de 0,01 mol/L a las soluciones de NaCl y Na2CrO4 con una concentración de 0,01 mol/l, precipitar primero AgCl y luego precipitar KSP (AgCl) < KSP (Ag2Cro4).
d. Prueba de reducibilidad del hidrolizado de sacarosa: primero, agregue una cantidad adecuada de solución diluida de NaOH al hidrolizado de sacarosa para neutralizarlo, luego agregue la solución de plata y amoníaco recién preparada y caliente en un baño de agua.
14. La relación entre la cantidad y concentración de partículas en las siguientes soluciones es correcta.
A. A 25°C, el pH de la solución de NaB es 8, c(na+)–c(b-)= 9,9×10-7m ol/l
b. A 25°C, mezclar volúmenes iguales de HCOOH con pH=2 y NaOH con pH=12;
c(HCOO-)+ c(H+) c(SO42-)> c(NH4+)> c (OH-)= c(H+)
15. El agente reductor CO en la fabricación de hierro se obtiene mediante la reacción de coque y CO2. Ponga coque y CO2 en un recipiente sellado con un cierto volumen de 2L y realice la siguiente reacción a alta temperatura: c (s) + CO2 (g) 2co (g) △ h = qkj/mol. La siguiente figura muestra la relación entre la cantidad n de CO2 y CO y el tiempo t.. La siguiente afirmación es correcta
A.1 ~ 3min, v(co)= v(CO2);
Cuando la presión en el recipiente es constante, la reacción debe alcanzar el equilibrio.
Estado y
C. Si la temperatura aumenta de T1 a T2 en 3 minutos, entonces q> Oh, también hay
=4.7<. /p>
D. Después de 5 minutos, agregue una cierta cantidad de CO, las curvas de C y B son
Indican el cambio de n(CO), n(CO2)
Pregunta de no selección (***80 puntos)
16. (14 puntos) El estroncio (Sr) es un elemento del Grupo IIA en el quinto período. El cristal de hexahidrato de cloruro de estroncio de alta pureza (SrCl2 · 6H2O) tiene un alto valor económico. A 61°C, el cristal comienza a perder agua cristalina y a 100°C, se pierde toda el agua cristalina. En la figura se muestra el proceso de preparación de cristales de hexahidrato de cloruro de estroncio de alta pureza a partir de polvo de carbonato de estroncio industrial (que contiene una pequeña cantidad de compuestos de Ba, Fe y otras impurezas).
Por favor responda las siguientes preguntas:
(1) Operación ①Las medidas para acelerar la reacción son ▲(Anote cualquier método)
(2) Agregar una pequeña cantidad de 30 El propósito de la solución con % de H2O2 es ▲
(3) En el paso (3), ajuste el valor de pH de la solución a 8-10. El reactivo adecuado es _ _ _ _ _. _ _ _ _ _ _ _ _ _(rellene el número de serie).
A. Amoníaco b. Hidróxido de estroncio en polvo c. Hidróxido de sodio en polvo d. fórmula química).
(4) En el paso ⑤, la razón para elegir una pequeña cantidad de agua helada para lavar los cristales de cloruro de estroncio es ▲
En la industria, se utiliza aire caliente para secar el cloruro de estroncio. hexahidrato, y el rango de temperatura apropiado es sí_ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
a . 50 ~ 60 ℃ b . 70 ~ 80 ℃ c 80 ~ 100 ℃ d . ×10 -5mol/L Según los datos de la tabla de la derecha, se puede estimar que la concentración numérica de Sr2+ en el filtrado es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
17. (14 puntos) La siguiente figura es el mapa de ruta de síntesis tradicional del analgésico para la artritis (F):
Por favor responda las siguientes preguntas:
( 1 )La ecuación química de A→B es ▲.
(2) El número de átomos de carbono quirales en la molécula de C es ▲; el tipo de reacción de D→E es ▲.
(3)E se hidroliza en condiciones ácidas para formar F y sales inorgánicas. El catión en la sal inorgánica es ▲.
(4) El homólogo X con 5 átomos de carbono menos que F tiene muchos isómeros Entre ellos, la estructura isomérica de X que satisface las siguientes condiciones es (escribe cualquiera) ▲.
① Es un compuesto aromático, ② tiene un solo sustituyente en el anillo de benceno y ③ es un éster.
(5) El fármaco analgésico para la artritis (F) sintetizado mediante el método mejorado se sintetiza a partir de 2-metil-1-propanol y benceno, con alto rendimiento y utilización de átomos. Intente utilizar un método mejorado para escribir una ruta de síntesis para el analgésico para la artritis (F) (el anhídrido acético y otros reactivos inorgánicos son opcionales). Un ejemplo de diagrama de flujo de ruta sintética es el siguiente:
CH3CH2OH CH2=CH2 Br-CH2CH2-Br
Conocido: ①
②
18. (12 puntos) El nitrito de sodio es una materia prima química importante que se puede preparar mediante el siguiente método:
Paso 1: En la torre de absorción, el gas de cola emitido por la producción de ácido nítrico ( fracción en volumen: contiene 0,5 % NO, 1,5 % NO2) es completamente absorbido por la solución de carbonato de sodio, obteniéndose una solución mixta de NaNO2, NaNO3 y Na2CO3 y CO2 gaseoso.
Paso 2: envíe la solución mezclada en la torre de absorción a la torre de conversión, agregue una solución de HNO3 al 50% y pase suficiente aire comprimido para agitar y reaccionar completamente para obtener una solución mixta de NaNO3 y ácido nítrico. .
El tercer paso: Neutralizar la solución mezclada en la torre de conversión con carbonato de sodio, luego evaporar, concentrar, enfriar, cristalizar, centrifugar y secar para obtener el producto terminado NaNO3.
Se sabe que la producción de 1,0 t de NaNO3 sólido puro requiere 0,65 t de Na2CO3 anhidro, 33,6 m3 de oxígeno (en condiciones estándar) y una determinada cantidad de HNO3. Los gases de escape emitidos durante el proceso de producción no contienen óxidos de nitrógeno.
Responda las siguientes preguntas:
(1) La ecuación química general del primer paso de producción es ▲.
(2) El método para comprobar si el producto NaNO3 terminado contiene una pequeña cantidad de impureza Na2CO3 es ▲.
(3) La tasa de utilización de Na2CO3 durante el proceso de producción es ▲ (el resultado del cálculo tiene una precisión de dos decimales).
(4) Para producir 1,0 t de NaNO3 puro, las emisiones de gases de cola de la producción de ácido nítrico pueden alcanzar al menos ▲ m3.
(En condiciones estándar).
19. (14 minutos) El boro es un elemento no metálico importante. El boro se puede obtener de la magnesita Mg2B2O5 H2O.
Paso 1: Disolver la magnesita con una solución alcalina concentrada de NaOH y filtrar para obtener una solución de NaBO2.
Segundo paso: Después de concentrar NaBO2, se introduce CO2 para ajustar la alcalinidad y se precipita bórax Na2B4O7·10H2O.
Paso 3: Disolver el bórax en agua, ajustar la acidez con H2SO4 y filtrar para obtener cristales de H3BO3.
Paso 4: Calentar el ácido bórico para deshidratarlo.
Paso 5: Utilizar magnesio para reducir el producto deshidratado para obtener boro bruto. Responda las siguientes preguntas:
(1) Las ecuaciones químicas de los pasos ① y ⑤ son ▲ y ▲ respectivamente.
(2) Bajo ciertas condiciones, el boro crudo producido reacciona completamente para generar BI3, y luego el BI3 se descompone térmicamente para obtener boro elemental puro. Recoger el I2 obtenido al descomponer el BI3 compuesto por 0,20 gramos de boro crudo y luego titular con 2,00 mol/L de solución de na2s_2O_3, utilizando 27,00 ml de solución de na2s_2O_3 (llamada I2+2S_2O_3- = 2i-+S4O_62-).
①La bureta que contiene solución de Na2S2O3 es ▲ (que contiene "ácido" o "base").
El indicador utilizado en el proceso de titulación es ▲ y el fenómeno del punto final de titulación es ▲.
②El contenido de boro en el boro crudo es ▲.
(3) También se puede preparar el cristal de bórax (Na2B4O7·10H2O) preparado anteriormente.
El borato de sodio es un excelente agente blanqueador y se utiliza mucho en detergentes para ropa.
Decolorante en polvo y detergente. Se sabe que la proporción molar de los elementos en los cristales de perborato de sodio puro es n(na):n(b):n(h):n(o)= n
Longitud: 1: n: 7. Cuando una muestra pura se calienta por encima de los 70 °C, perderá gradualmente agua de cristalización. El cambio en la masa del producto puro con la temperatura se muestra en la siguiente figura. el cristal obtenido en T3 es: :
▲.
Si la temperatura de reacción no se controla adecuadamente, los cristales de perborato de sodio se mezclarán con NaBO2 y la fracción de masa de sodio en el producto será ▲ (escriba "aumento", "disminución" o "sin cambios").
20. (14) La urea (H2NCONH2) es un fertilizante rico en nitrógeno muy importante y desempeña un papel muy importante en la producción industrial y agrícola.
(1) La reacción para la síntesis industrial de urea es la siguiente:
2 NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2 nconh 2(l)△ H =- 103,7 kJ·mol-1
Entre las siguientes medidas, _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
A .Utilice alta temperatura b.Utilice alta presión c.Encuentre un catalizador más eficiente.
⑵La reacción para sintetizar urea se divide en los siguientes dos pasos:
El primer paso: 2nh3 (L) + CO2 (G) H2nconh4 (carbamato de amonio) (l) △H1 .
El segundo paso: H2 nconh 4(l)H2O(l)+H2 nconh 2(l)△H2.
Un grupo experimental simuló las condiciones para la síntesis industrial de urea, colocando 4 moles de amoniaco y 1 mol de dióxido de carbono en un recipiente cerrado con un volumen de 0,5 L. Los resultados experimentales mostraron que los cambios de cada uno Los componentes en la reacción a lo largo del tiempo son los siguientes: 1 muestra:
① Se sabe que la velocidad de reacción total está determinada por el paso lento, luego la velocidad de reacción total de la síntesis de urea está determinada por el primer paso , y el equilibrio se alcanza cuando la reacción total alcanza ▲ min.
②La constante de equilibrio k de la reacción del segundo paso cambia con la temperatura como se muestra en la Figura 2 anterior, luego △H2 ▲ 0 (rellene ">")
⑶ Cuando la temperatura es 70-95 A ℃, la solución de urea puede absorber el NO y el NO2 de los gases de escape industriales y convertirlos en N2.
① La urea reacciona con NO y NO2, y la ecuación química es ▲.
②Se sabe que N2(g)+O2(g)= 2no(g)△h = 180,6 kj·mol-1.
N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g)ΔH= —92.4kJ mol—1
2h 2(g)+O2(g)= 2H2O( g )△H =—483.6 kJ mol—1
Entonces 4NO(g)+4 NH3(g)+O2(g)= 4 N2(g)+6H2O(g)△H =▲kj mol -1.
(4) La estructura de la pila de combustible de urea se muestra en la siguiente figura. Su tiempo de trabajo es negativo
La ecuación de reacción del electrodo polar se puede expresar como ▲.
21. (12 puntos) Esta pregunta incluye dos subpreguntas A y B, que corresponden respectivamente a las dos materias optativas "Estructura y Propiedades de la Materia" y "Química Experimental".
El contenido del módulo. Por favor elija una de las preguntas y respóndala en el área de respuestas correspondiente. Si responde ambas preguntas, se le calificará según la pregunta a.
A. Recientemente se publicó el libro de divulgación científica "Moléculas y China", iniciado por el académico Xu Guangxian y en coautoría de estudiantes académicos. El libro describe vívidamente estrellas en muchas "moléculas y estados" como BF3, TiO2, CH3COOH, CO2, NO, ferroceno, NH3, HCN, H2S, O3, isopreno y terpenoides.
(1) Escribe la fórmula de disposición de los electrones fuera del núcleo de Fe2+.
(2)Las siguientes afirmaciones son correctas.
A. Tanto las moléculas de H2S como las de ozono son lineales.
B.BF3 y NH3 son moléculas no polares con enlaces polares.
C.c. Las fórmulas estructurales de las moléculas de CO2 y H-C≡N son O=C=O y H-C≡N respectivamente.
D. El modo de hibridación de los átomos de carbono en la molécula Ch3cooh es sp2 y sp3.
(3)El NO es una molécula de señalización en el cuerpo humano y la afirmación pertinente es correcta.
A. El radio atómico n es mayor que ob. El no metal o es mayor que n.
c. La fórmula estructural del No+ es [n ≡ O]+D. No forma un cristal molecular.
(Entre los cristales naturales de TiO_2, la estructura cristalina más estable se muestra en la Figura 1, con las bolas blancas representando átomos.
(5) El alto punto de fusión del ácido acético se debe a la presencia de dímeros (incluidas estructuras cíclicas) unidos por enlaces de hidrógeno intermoleculares. Por favor dibuja.
La estructura de este dímero:.
(6) El ferroceno (C5H5)2Fe es un ligando formado por Fe2+ y ciclopentadienilo.
El contenido de hierro se puede medir en el laboratorio: el agente complejante o-fenantrolina
() se puede utilizar para formar un complejo rojo con Fe2+ (como se muestra en la Figura 2 en la derecha ),
Hay * * * enlaces de coordinación formados por átomos de Fe2+ y nitrógeno en los iones de coordinación.
Titulación de 21b. (12 min) es un método comúnmente utilizado para determinar la concentración de sustancias en soluciones en la investigación y producción científica.
(1) El método de Mohr es un método de valoración por precipitación. Usando K2CrO4 como indicador, titule la solución a analizar con nitrato de plata estándar y luego determine la concentración de Cl- en la solución. [KSP (cloruro de plata) = 1,56 × 10-10, KSP (cloruro de plata) = 65.
(1) El fenómeno del punto final de la titulación es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
② Se sabe que el rango de acidez adecuado para esta titulación es de pH 6,5 ~ 10,5. Cuando hay sal de amonio presente en la solución y C (NH4+) < 0,05 mol/L, el pH de la solución debe controlarse en 6,5 ~ 7,2. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones crees que es razonable?
A. Si el pH de la solución es inferior a 6,5, el equilibrio de cr2o 72-+H2O 2 cro 42-+2h+ se desplaza hacia la izquierda, provocando que Ag2CrO4 precipite más tarde, afectando los resultados experimentales.
B. Si hay sal de amonio en la solución, cuando el pH es superior a 7,2, se puede generar [Ag(NH3)2]+ y afectar los resultados experimentales.
C. Durante la titulación, el Cl- adsorbido por la precipitación de AgCl debe liberarse a tiempo para evitar que se avance el punto final de la titulación.
(2) La titulación redox es un método común para el monitoreo del medio ambiente acuático y se puede utilizar para determinar el consumo químico de oxígeno en aguas residuales (unidad: mg/L - O2 requerido para reducir las sustancias oxidadas por litro de calidad del agua). . Acidifique 100,00 ml de muestra de agua residual con ácido sulfúrico y luego agregue 25,00 ml de solución de K2Cr2O7 de 0,01667 mol/L para oxidar completamente las sustancias reductoras de la muestra de agua en determinadas condiciones. Luego titule el Cr2O72 restante con una solución estándar de FeSO4 0,1000 mol/L. Los datos experimentales se registran de la siguiente manera:
Datos experimentales
Número de serie experimental
Lectura de volumen de solución de sulfato ferroso/ml
Antes titulación
p>Después de la titulación
Primera vez
0,10
16,20
Segunda vez
0.30
15.31
La tercera vez
0.20
15.19
(1) Completa el balance de la ecuación iónica :
_ _ _ _ _ _ cr2o 72—+_ _ _ _ _ _ Fe2 ++ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Cr3 ++ Fe3 ++ H2O
② Calcular el consumo químico de oxígeno de las muestras de aguas residuales. Escriba el proceso de cálculo y el resultado tendrá una precisión de un decimal. )
Respuestas de referencia a la encuesta de calidad de la enseñanza para el inicio del próximo semestre en la Escuela Secundaria No. 3 de la Universidad Normal de Nanjing, la Escuela Intermedia Tianyi, la Escuela Intermedia Huaiyin, la Escuela Intermedia Haimen y la Universidad Normal de Nanjing Jiangning. Rama.
1-10, D D B A A D B A B B
11 aC - 15 dC
16, (14 puntos, 2 puntos por cada espacio)
(1) Aumente la temperatura, aumente la concentración de ácido clorhídrico y revuelva bien.
(2) Fe2+ se oxida a Fe3+(3)BD; sulfato de bario e hidróxido de hierro.
(4) Reduce la pérdida por disolución durante el proceso de lavado.
(5) No más de 0,03 mol/L
17 (14 puntos, la última pregunta son 4 puntos, y los 2 puntos restantes)
Mitad
(1) +(CH3CO)2O → +CH3COOH
(2)1 reacción de eliminación
(3)NH4+
(4)
(5)
18. (12 puntos, 3 puntos por cada espacio)
(1)No+3no 2+2na 2co 3 = 3 nano 2 +nano 3+2co 2 (3 puntos)
(2) Disuelva una pequeña cantidad de muestra de NaNO3_3 en agua y agregue la solución de CaCl2_2 gota a gota. Si se forma un precipitado blanco, se agrega ácido clorhídrico y el precipitado desaparece, indicando la presencia de Na2CO3; de lo contrario, no hay Na2CO3; (3 puntos)
(3)0,96 (3 puntos)(4)4480(3 puntos)
19 (14 puntos, 2 puntos por cada espacio)
(1)mg 2 B2 o 5·5H2O+2 NaOH = 2 nabo 2+2mg(OH)2↓+4H2O
B2O3+3Mg=3MgO+2B
(2) ①La bureta alcalina, la solución de almidón y el color azul se desvanecerán y no se desvanecerán en 30 segundos.
②97,2%
(3) Borohidruro de sodio
20 (14 puntos, 2 puntos por cada espacio)
⑴B
⑵①255 ②>
⑷①CO(NH2)2+NO+NO2 = CO2+2 N2+2H2O
②-1446.6KJ mol-1
⑷CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
21. (12 puntos)
A. Disposición de los electrones externos: [Ar]3d6 (2), cd (3) y abcd.
(4), Oxígeno (O) (6), 6
B (1) ① Dejar caer la última gota de solución estándar para formar un precipitado rojo ladrillo (2 puntos).
②Conocimientos básicos (3 puntos)
(2)①_ 1 _ _ cr2o 72-+_ 6fe 2+_ 14h+_ 2cr 3+_ 6 _ Fe3+_ 7H2O ( 2 puntos)
(2) Analice la tabla de registro de datos experimentales. Los primeros datos experimentales son incorrectos, por lo que estos datos se excluyen.
El volumen medio de solución estándar de FeSO4 consumido es [(15,31-0,30)+(15,19-0,20)]/2 = 15,00ml (1min).
La cantidad total de K2Cr2O7 consumida en las aguas residuales es 0,01667mol/l×0,025 l-1/6×15,00×10-3l×0,1000mol/l = 65438.
Basado en 2K2Cr2O7~3 O2, se conoce el consumo químico de oxígeno en las aguas residuales.
m(O2)=(0,1667 mmol×1,5×32g/mol)÷0,1000 l = 80,0mg/l (2 puntos