1. Fenómeno de segregación: en las células biológicas, los factores genéticos que controlan el mismo rasgo existen en pares y no se fusionan durante la formación de gametofitos, los factores de herencia emparejados se separan; , y los factores genéticos separados ingresan a diferentes gametos y se transmiten junto con los gametos a las generaciones futuras.
2. La ley de la libre combinación: la separación y combinación de factores genéticos que controlan diferentes rasgos no interfieren entre sí cuando se forman los gametos, se separan pares de factores genéticos que determinan los mismos rasgos; entre sí, y los factores genéticos que determinan diferentes rasgos se combinan libremente.
3. La esencia de las dos leyes básicas de la herencia es que lo que se hereda no es el rasgo en sí, sino los factores genéticos que controlan el rasgo.
4. Las razones del éxito de Mendel: la correcta selección de materiales experimentales; ahora estudia la herencia de un par de rasgos relativos, y luego estudia la herencia de dos o más pares de rasgos para utilizar métodos estadísticos; analizar los resultados experimentales analizar. Proponer hipótesis basadas en el análisis de grandes cantidades de datos y luego diseñar nuevos experimentos para verificarlas.
5. Respecto a la causa del fenómeno de separación, Mendel planteó la siguiente hipótesis: las características de los organismos están determinadas por factores genéticos; los factores genéticos en las células somáticas existen en pares cuando los organismos vuelven a formar células germinales; - —Durante los gametos, los factores genéticos emparejados se separan entre sí y entran en gametos diferentes. Durante la fecundación la unión de gametos masculinos y femeninos es aleatoria.
6. Hipótesis de Sutton: Existe una evidente relación paralela entre los genes y el comportamiento cromosómico. (analogía propuesta)
Los genes mantienen la integridad y la independencia durante el proceso de hibridación; los genes en las células somáticas existen en pares, y los cromosomas también están en pares. Los genes emparejados en las células somáticas provienen del padre y de la madre, lo mismo; Esto es cierto para los cromosomas no homólogos; los alelos no homólogos se pueden combinar libremente al formar gametos, y los cromosomas no homólogos también se pueden combinar libremente durante las últimas etapas de la primera meiosis.
Sutton concluyó que a partir de la dinastía Qin, los genes eran transmitidos por los cromosomas a la siguiente generación. Es decir, los genes están en los cromosomas.
7. La meiosis es un tipo de división celular en la que el número de cromosomas se reduce a la mitad cuando los organismos que se reproducen sexualmente producen células germinales maduras. Durante la meiosis, los cromosomas se replican sólo una vez y la célula se divide dos veces. Como resultado de la meiosis, el número de cromosomas en las células germinales maduras se reduce a la mitad en comparación con las células germinales primordiales.
8. Los dos cromosomas emparejados son generalmente de la misma forma y tamaño, uno del padre y otro de la madre, y se denominan cromosomas homólogos. El apareamiento de cromosomas homólogos se llama sinapsis. Cada par de cromosomas homólogos después de la sinapsis contiene cuatro cromátidas, llamadas tétrada.
9. Durante la meiosis, el número de cromosomas se reduce a la mitad en la primera división meiótica.
10. El número de cromosomas del óvulo fecundado ha vuelto al número de células somáticas. La mitad procede del espermatozoide (padre) y la otra mitad procede del óvulo (madre).
11. La esencia de la segregación genética es que en las células heterocigotas, los alelos ubicados en un par de cromosomas homólogos tienen un cierto grado de independencia durante la meiosis para formar gametos, los alelos se separarán con la separación de los homólogos; los cromosomas, ingresan a dos gametos por separado y se transmiten de forma independiente a la descendencia junto con los gametos.
12. La esencia de la ley de la combinación libre de genes es que la separación y la combinación libre de alelos no homólogos ubicados en cromosomas no homólogos no interfieren entre sí durante la meiosis, los alelos en cromosomas homólogos; se separan entre sí, mientras que los no alelos en cromosomas no homólogos se combinan libremente.
13. Daltonismo rojo-verde, raquitismo por vitamina D, etc. , sus genes están ubicados en los cromosomas sexuales, por lo que siempre están relacionados genéticamente con el sexo. Este fenómeno se llama herencia ligada al sexo.
14. Debido a que el material genético de la mayoría de los organismos es ADN, y sólo unos pocos organismos (como el virus del VIH) son ARN, el ADN es el principal material genético.
15. Las principales características de la estructura de doble hélice de las moléculas de ADN: las moléculas de ADN están compuestas por dos hebras, que giran en espiral en una estructura de doble hélice de manera antiparalela. Los desoxinucleótidos y los fosfatos en la molécula de ADN; conectados y dispuestos alternativamente El esqueleto básico se forma en el exterior y las bases están dispuestas en el interior. Las bases de las dos cadenas están conectadas mediante enlaces de hidrógeno para formar pares de bases, y los pares de bases tienen ciertas reglas;
16. Esta correspondencia uno a uno entre bases se denomina principio de emparejamiento de bases complementarias.
17. La replicación de las moléculas de ADN es un proceso de replicación desenrollada. La replicación requiere condiciones básicas como plantillas, materias primas, energía y enzimas.
La estructura única de doble hélice de las moléculas de ADN proporciona una plantilla precisa para la replicación y garantiza una replicación precisa mediante el emparejamiento de bases complementarias.
18. La información genética está contenida en una secuencia de cuatro bases. La secuencia de bases cambiante constituye la diversidad de moléculas de ADN, y la secuencia de bases específica constituye la especificidad de cada molécula de ADN.
19. Los genes son fragmentos de moléculas de ADN con efectos genéticos.
20.El ARN se sintetiza en el núcleo utilizando una hebra de ADN como plantilla. Este proceso se llama transcripción.
21. Utilizar ARNm como plantilla para sintetizar proteínas con secuencias de aminoácidos específicas a partir de varios aminoácidos libres en el citoplasma. Este proceso se llama traducción.
22. Los genes controlan los procesos metabólicos controlando la síntesis de enzimas, controlando así las características biológicas.
23. Los genes también pueden controlar directamente los rasgos de los organismos controlando la estructura de las proteínas.
24. Existen interacciones complejas entre genes, entre genes y productos génicos, y entre genes y el medio ambiente, formando redes intrincadas que regulan finamente las características de los organismos.
25. El dogma central describe el flujo de información genética. El contenido principal es que la información genética puede fluir de ADN a ADN, es decir, la autorreplicación del ADN, o del ADN al ARN, y luego a las proteínas, es decir, la transcripción y traducción de la información genética. Sin embargo, la información genética no se puede transferir entre proteínas ni puede fluir de las proteínas al ADN o al ARN.
26. La regla central revisada añade dos formas para que la información genética fluya del ARN al ARN y del ARN al ADN.
27. No existe una correspondencia uno a uno simple entre genes y rasgos. Algunos rasgos están determinados por múltiples genes y algunos genes pueden determinar o afectar muchos rasgos. En términos generales, los rasgos son el resultado de la interacción entre los genes y el medio ambiente.
28. Los cambios en la estructura genética provocados por la sustitución, adición y deleción de pares de bases en la molécula de ADN se denominan mutaciones genéticas.
29. Debido a que existen muchos factores que inducen mutaciones genéticas en la naturaleza, las mutaciones genéticas también pueden ocurrir de forma espontánea. Por tanto, las mutaciones genéticas son comunes en el mundo biológico.
30. Las mutaciones genéticas son aleatorias y no direccionales.
31. En la naturaleza, la frecuencia de mutaciones genéticas es muy baja.
32. Las mutaciones genéticas pueden destruir la relación armoniosa entre los organismos y el medio ambiente existente y ser perjudiciales para los organismos. También puede hacer que el cuerpo desarrolle nuevos rasgos, se adapte al entorno cambiado y obtenga un nuevo espacio vital. Algunas mutaciones genéticas no son ni dañinas ni beneficiosas.
33. El significado de la mutación genética: es la forma de producir nuevos genes; es la fuente fundamental de la variación biológica;
34. La recombinación genética se refiere a la recombinación de genes que controlan diferentes rasgos durante la reproducción sexual de los organismos.
35. Los cambios en la estructura cromosómica cambiarán el número o el orden de la disposición de los genes en los cromosomas, lo que dará lugar a variaciones en los rasgos.
36. Los cambios en el número de cromosomas se pueden dividir en dos categorías: una es el aumento o disminución de cromosomas individuales en las células. La otra es que el número de cromosomas en una célula aumenta o disminuye exponencialmente en forma de genoma.
Preste atención a las diferencias entre los tres tipos de variación hereditaria: la mutación genética se centra en la producción de nuevos genes, la recombinación genética es la principal causa de las diferencias entre hermanos y la variación cromosómica es la única variación que puede observarse bajo un microscopio.
37. Genoma: Conjunto de cromosomas no homólogos con diferentes formas y funciones en las células, que transportan toda la información genética que controla el crecimiento y desarrollo de los organismos. Este conjunto de cromosomas se llama genoma.
38. Haploide: Se llama haploide a un individuo cuyas células somáticas contienen el número de gametos de esta especie (como un dron).
39. Diploidía y poliploidía: individuos desarrollados a partir de óvulos fecundados. La cantidad de cromosomas que contiene una célula somática es poliploidía.
40. Métodos para inducir artificialmente la poliploidía: tratamiento a baja temperatura, etc. Actualmente el método más común y eficaz es tratar las semillas o plántulas germinadas con colchicina.
41. Las plantas haploides son débiles y muy estériles, pero la reproducción haploide puede acortar significativamente el ciclo de reproducción. Las plantas haploides se obtienen mediante cultivo in vitro de anteras (polen).
42. Las enfermedades genéticas humanas generalmente se refieren a enfermedades humanas causadas por cambios en el material genético, que se dividen principalmente en enfermedades genéticas de un solo gen, enfermedades genéticas poligénicas y enfermedades genéticas de anomalías cromosómicas.
43. El seguimiento de las enfermedades genéticas (como el asesoramiento genético y el diagnóstico prenatal) puede prevenir eficazmente la aparición y el desarrollo de enfermedades genéticas hasta cierto punto.
44. El cruzamiento es un método de combinar las excelentes características de dos o más variedades mediante el apareamiento y la obtención de nuevas variedades mediante cría selectiva.
45. La reproducción por mutaciones utiliza factores físicos (como rayos X, rayos γ, rayos ultravioleta, láseres, etc.) o factores químicos (como ácido nitroso, sulfato de dietilo) para tratar a los organismos y producirlos. Mutaciones genéticas. Las ventajas de este método son: aumenta la tasa de mutación, obtiene tipos de mutación más excelentes en un corto período de tiempo y ciertos rasgos mejoran enormemente. Desventajas: Ciego.
46. Ingeniería genética, también conocida como tecnología de empalme de genes o tecnología de ADN recombinante. En términos sencillos, consiste en extraer un determinado gen de un organismo según los deseos humanos, modificarlo y luego colocarlo en las células de otro organismo para modificar direccionalmente los rasgos genéticos de ese organismo.
47. La primera persona en la historia que propuso una teoría de la evolución relativamente completa fue el naturalista francés Lamarck. Propuso que: Todos los seres vivos en la tierra no fueron creados por Dios, sino que evolucionaron a partir de criaturas más antiguas; desperdicio y herencia adquirida. Estos rasgos que pueden transmitirse a las generaciones futuras son la razón principal por la que los organismos continúan evolucionando (limitaciones históricas).
48. La teoría de la selección natural de Darwin: sobrereproducción (premisa), competencia por la supervivencia (medio o motivación), variación genética (base), supervivencia del más fuerte (resultado).
49. El desarrollo de la teoría evolutiva: del nivel de rasgo al nivel de gen: de los individuos a los grupos.
50. El contenido principal de la teoría evolutiva moderna: la población es la unidad básica de la evolución biológica (también la unidad básica de la reproducción); la mutación (el nombre colectivo de la mutación genética y la variación cromosómica) y la recombinación genética son. la materia prima para la evolución; la selección natural cambia la orientación de la frecuencia genética de la población y determina la dirección de la evolución biológica; el aislamiento es una condición necesaria para la formación de nuevas especies; el proceso de evolución biológica es en realidad el proceso de coevolución; de los organismos y el medio inorgánico, dando lugar a la diversidad biológica.
51. Se denomina población a todos los individuos de un mismo organismo que viven en una determinada zona.
52. Todos los genes contenidos en todos los individuos de una población se denominan acervo genético de esta población.
53. Las mutaciones genéticas producen nuevos alelos, que pueden cambiar la frecuencia genética de la población.
54. Bajo la acción de la selección natural, la frecuencia genética de una población cambiará de dirección, haciendo que los organismos evolucionen continuamente en una determinada dirección.
55. Se llama especie a un grupo de organismos que pueden aparearse entre sí en estado natural y producir descendencia fértil.
56. Entre diferentes especies, los entornos biológicos e inorgánicos continúan evolucionando y desarrollándose a través de la influencia mutua. Esto es * * * coevolución.
57. Preste atención al método para juzgar si un linaje genético es dominante o recesivo: hacer algo de la nada es recesivo, y hacer algo de la nada es dominante.
58. Si es una enfermedad recesiva y el padre la padece, se puede juzgar que la enfermedad es autosómica recesiva.
Si se trata de una enfermedad evidente, y el padre está enfermo y la mujer está sana, se puede juzgar que la enfermedad se hereda de forma autosómica.
59. La variación genética se refiere a la variación causada por cambios en el material genético. Esta variación puede no heredarse a la siguiente generación (tenga en cuenta que es diferente de la variación heredada a la siguiente generación).
60. Parientes cercanos dentro de tres generaciones se refiere a parientes nacidos en el mismo clan tres generaciones hacia arriba y tres generaciones hacia abajo desde uno mismo. Entre ellos, los parientes directos se refieren a la persona y sus padres, abuelos, hijos, nietos y nietos, y otros son parientes colaterales. Tenga en cuenta que los hermanos son líneas colaterales.
Resumen de los puntos de conocimiento de química de la escuela secundaria
1. La propiedad oxidante de los iones de hidrógeno es una propiedad común de los ácidos, es decir, cualquier ácido soluble es oxidable.
2. No todas las sustancias están unidas por enlaces químicos. Tales como: gases raros.
3. No todos los tetraedros regulares tienen un ángulo de enlace de 109. 28. Tales como: fósforo blanco.
5. Conductividad de la solución electrolítica, pulido electrolítico, etc. Todos son cambios químicos.
6. Solubilidad de gases comunes: NH3. >;HCL & gtSO2 & gtH2S & gt; CL2 & gtdióxido de carbono
7. Los pesos moleculares son similares y el número de electrones es igual.
Cuanto más polar es una molécula, mayores son sus puntos de fusión y ebullición. Tales como: CO & gtN2
8. Las reacciones en las que participan sustancias elementales o no son necesariamente reacciones de oxidación-reducción. Tales como: conversión de oxígeno y ozono.
9. El flúor es a la vez oxidante y reductor. F- es el elemento F, que puede perder electrones y es reducible.
10. Las soluciones acuosas de HCl, SO3 y NH3 pueden conducir electricidad, pero no son electrolitos.
11. Todas las sustancias compuestas por elementos no metálicos pueden producir compuestos iónicos. Tales como: NH4CL.
12.AlCl3 es un compuesto con una valencia de * * * y no puede conducir electricidad cuando se funde.
13. El orden de pérdida de electrones de aniones comunes en solución acuosa:
f-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-< <CL-<br-<I-<SO3-<S2-
14. El metal reemplaza la sustancia elemental de la solución salina, y la sustancia elemental puede ser un metal, Can. también ser no metálico.
Por ejemplo: Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=
15 Los óxidos metálicos no son necesariamente óxidos alcalinos, como el óxido de manganeso;
No son metálicos. Los óxidos no son necesariamente óxidos ácidos, como NO, etc.
16.Cl2, SO2 y Na2O2 tienen efectos blanqueadores, pero son diferentes de la reacción de tornasol:
El SO2 hace que la solución sea roja, el CL2 primero se vuelve rojo y luego se desvanece, y El Na2O2 se vuelve azul.
17. La energía de enlace de las moléculas de nitrógeno es la mayor entre todas las moléculas diatómicas.
18. Los principios de "fumar" del ácido nítrico fumante y del ácido sulfúrico fumante son diferentes.
El "humo" que libera el ácido nítrico fumante es la niebla ácida formada por ácido nítrico y vapor de agua.
El “humo” del oleum es SO3.
19. El magnesio reacciona con una solución de sal amónica de un ácido fuerte para obtener amoniaco e hidrógeno.
20. En la fundición de aluminio metálico se utiliza criolita como disolvente y se deben complementar continuamente bloques de carbono y cloruro de aluminio.
21. Se pueden utilizar como refrigerantes amoníaco líquido, etilenglicol y glicerol. La principal materia prima de la fibra óptica es la sílice.
22. Ponga hierro, aluminio, cromo y otros metales en ácido nítrico concentrado a temperatura ambiente para su reacción química y pasivación.
23. El diamante no es la sustancia más dura, el C3N4 es más duro que el diamante.
24. En las mismas condiciones y el mismo electrolito débil, cuanto más diluida es la solución, mayor es el grado de ionización, la concentración de iones en la solución no necesariamente aumenta y la conductividad de la solución sí. no necesariamente aumenta.
25. El ácido nítrico concentrado y el ácido nítrico diluido son oxidantes, pero el NO3- no es necesariamente oxidante. Tales como: Fe(exceso)+Fe(NO3)3.
26. El fósforo blanco puro es un cristal incoloro y transparente que gradualmente se vuelve amarillo cuando se expone a la luz. El fósforo blanco también se llama fósforo amarillo.
27. En términos generales, cuanto mayor es la concentración del reactivo, mayor es la velocidad de reacción;
Pero a temperatura ambiente, el hierro se pasivará cuando se encuentre con ácido nítrico concentrado, y la reacción no es tan rápida como la del ácido nítrico diluido.
28. Los óxidos no metálicos no son necesariamente anhídridos ácidos. Por ejemplo, el NO2
29 no es necesariamente un anhídrido de ácido que pueda reaccionar con una base para formar una sal. Tales como: CO+NaOH (=HCOONa) (alta temperatura, alta presión)
30. Por ejemplo, Pb(AC)2, HgCL2.
31. Los ácidos fuertes se pueden preparar a partir de ácidos débiles. Por ejemplo H2S+Cu(NO2)2.
32. El estado de valencia estable del plomo es +2, y el de otros elementos del grupo carbono es +4. El plomo es menos reactivo metálicamente que el estaño. (Anormal)
33. Las sustancias inorgánicas también tienen isomería. Tales como: algunos complejos.
34.na3alf6 no es una sal compleja.
35. Fórmula empírica para juzgar la fuerza de ácidos y bases: (parece cumplir con condiciones aeróbicas)
M=A (grupo principal) + x (valencia) - n (número) de períodos)
Cuanto mayor es m, más fuerte es la acidez; cuanto menor es m, más fuerte es la alcalinidad.
m & gt7 es un ácido fuerte, m=7 es un ácido medio fuerte, m=4~6 es un ácido débil.
M=2~3 anfótero, m=1 ácido débil, m=0 base medio fuerte, m
36 En las mismas condiciones, el punto de ebullición de una sustancia no es. necesariamente superior al punto de fusión. Por ejemplo, acetileno.
37. La materia orgánica no puede arder. Tales como: politetrafluoroetileno.
38. La materia orgánica puede ser insoluble en materia orgánica, pero soluble en agua. Por ejemplo, ácido bencenosulfónico.
39. La probeta medidora no tiene marca cero.
40. H en silano (SiH4) es -1, y H en CH4 es +1. La electronegatividad del Si es menor que h.
41. El llamado "ácido" en la materia orgánica no es necesariamente un ácido orgánico, como el ácido carbólico.
42. Los compuestos orgánicos que contienen dobles enlaces en la molécula no pueden decolorar las soluciones ácidas de permanganato de potasio, como el ácido acético.
43. Los ácidos y bases carboxílicos no necesariamente sufren reacciones de neutralización. Por ejemplo:
HCOOH+Cu(OH)2 ==(calentamiento)
44. El punto de fusión de los cristales iónicos no es necesariamente menor que el de los cristales atómicos. Por ejemplo, MgO>; Sílice
45. Reacción de desproporción
Se produce una reacción de desproporción entre elementos y compuestos no metálicos para generar compuestos elementales no metálicos de valencia negativa.
Y el compuesto con menor valencia positiva estable.
46. En el experimento, el gotero con punta de goma debe extenderse por debajo de la superficie del líquido para preparar Fe(OH)2.
Es necesario sumergir el termómetro en la superficie del líquido para catalizar la oxidación del etanol. También existe una forma de producir etileno a partir de etanol.
No se puede alcanzar el fraccionamiento del aceite por debajo del nivel del líquido.
47.C7H8O tiene 5 isómeros, 3 fenoles, 1 alcohol y 1 éter. (Recordar esta conclusión es útil para las preguntas de opción múltiple).
48 En términos generales, los ácidos y las bases no reaccionan.
Pero existen algunas excepciones, como el ácido oxidante y el ácido reductor (HNO 4+H2S);
AgOH+NH4; Ah, espera.
49. En términos generales, los elementos que siguen a H en la tabla de secuencia de actividad de los metales no pueden reaccionar con los ácidos para generar hidrógeno.
Pero hay excepciones, como Cu+H2S==CuS (; precipitación) +H2 (gas), etc.
50. En las mismas condiciones, la solubilidad del carbonato suele ser menor que la del bicarbonato correspondiente;
Pero hay excepciones, como el Na2CO3 & gtbicarbonato de sodio,
Además, Na2CO3+HCl es una reacción exotérmica; bicarbonato de sodio + ácido clorhídrico es una reacción endotérmica.
51. El ácido débil puede producir ácido fuerte.
Según la ley de la reacción de metátesis, los ácidos débiles sólo pueden formarse a partir de ácidos fuertes. Pero el ácido clorhídrico se puede preparar añadiendo ácido sulfúrico gota a gota a una solución, un caso poco convencional de obtener un ácido fuerte a partir de un ácido débil. La razón es que es difícil de disolver en ácidos fuertes. Se puede utilizar el mismo principio con las reacciones, ya que es difícil reaccionar a temperatura ambiente.
52. Las sustancias con propiedades reductoras débiles pueden producir sustancias con propiedades reductoras fuertes.
Las reglas básicas para comparar la fuerza de las propiedades redox en reacciones redox son las siguientes:
La fuerza de oxidación es: oxidante>el producto de oxidación
El la fuerza de reducción es: Agente reductor>; reducir sedimentos
Pero en las reacciones de producción de silicio industrial, el carbono reductor débil puede producir silicio reductor fuerte, porque las reglas anteriores solo se aplican a soluciones, y esta reacción es a alta temperatura. reacción de fase. Para otro ejemplo, el potasio es más reducible que el sodio, pero se puede convertir en K industrialmente: debido a que el K tiene un punto de ebullición más bajo que el Na, favorece la separación y la reacción positiva del K.
53. El metal detrás del hidrógeno también puede reaccionar con el ácido.
Generalmente, sólo el metal delante del hidrógeno puede sustituir al hidrógeno en ácido o agua. Pero el cobre y la plata pueden reaccionar de la siguiente manera:
La razón es que la solubilidad del cobre y la plata es muy pequeña, lo que favorece el movimiento de la reacción química en la dirección positiva.
54. Actividades anormales del estaño y el plomo.
Según el conocimiento de la ley periódica de los elementos, podemos saber que la metalicidad de elementos de un mismo grupo principal aumenta gradualmente de arriba a abajo, es decir. Pero en la lista de secuencia de actividad del metal. La razón es que las condiciones de comparación son diferentes. Lo primero significa que el plomo es más fácil que el estaño a perder electrones en átomos gaseosos, y lo segundo significa que el elemento estaño es más fácil de perder electrones que el elemento plomo en solución.
55. Los metales activos en solución no pueden sustituir a los metales inactivos.
En general, los metales activos pueden sustituir a los metales inactivos en soluciones. Sin embargo, los metales muy reactivos como el sodio y el potasio no pueden desplazar a los metales relativamente inactivos de las soluciones salinas. Por ejemplo, la reacción entre el potasio y una solución de sulfato de cobre no puede desplazar al cobre porque:
56. El átomo está activo, pero su elemento no.
En términos generales, cuanto más activo es un átomo, más activos lo serán sus elementos. Sin embargo, la actividad de unos pocos átomos no metálicos no coincide con la de sus homólogos más simples. Por ejemplo, es un no metal, pero una molécula es más estable que una molécula. El nitrógeno es menos metálico que el fósforo, pero el N2 es mucho más estable que el fósforo. El N2 puede incluso reemplazar a los gases nobles porque el grado de enlace químico en una molécula simple afecta las propiedades de la molécula.
57.Hg y Ag reaccionan anormalmente con O2 y s.
En general, cuanto más fuerte sea la oxidación o reducción, más fuerte será la reacción y más fáciles serán las condiciones. Por ejemplo, cuando el O2 y el S reaccionan con metales respectivamente, el O2 suele ser más fácil. Sin embargo, reaccionan anormalmente con el mercurio y la plata, mientras que el azufre reacciona de la siguiente manera a temperatura ambiente:
58.
La fórmula general de la reacción entre halógeno y agua es:, y F2 reacciona con agua para liberar O2, que es insoluble en agua y sensible. AgF es insoluble en agua pero soluble en agua, pero insoluble en. el agua. F no tiene estado de valencia positiva y no puede formar ácidos que contengan oxígeno.
59. Propiedades anormales del silicio
El silicio es muy estable a temperatura ambiente, pero no existe silicio libre en la naturaleza, sólo en estado combinado, porque el silicio es más estable en estado combinado. estado. Generalmente, sólo el metal activo delante del hidrógeno puede reemplazar el hidrógeno en ácido o agua. El silicio no metálico reacciona con una solución alcalina fuerte para generar H2. La razón es que el silicio tiene cierta metalicidad y el álcali reduce el H+ para generar H2.
60. El hierro y el aluminio se pasivan con ácido sulfúrico concentrado y ácido nítrico concentrado.
A temperatura ambiente, el hierro y el aluminio reaccionan con el ácido sulfúrico diluido y el ácido nítrico diluido respectivamente, y el ácido sulfúrico concentrado o el ácido nítrico concentrado pueden pasivar el hierro y el aluminio, porque el ácido sulfúrico concentrado y el ácido nítrico concentrado tienen fuertes propiedades oxidantes. propiedades. Se forma una densa película de óxido en la superficie.
61. Los óxidos ácidos reaccionan con los ácidos
En general, los óxidos ácidos no reaccionan con los ácidos, pero las siguientes reacciones son anormales:
El primero es un reacción redox, y este último es un gas que favorece la reacción.
62. Los ácidos pueden reaccionar con ácidos
En general, los ácidos no reaccionan con los ácidos, pero los ácidos oxidantes pueden reaccionar con los ácidos reductores. Por ejemplo, el ácido nítrico y el ácido sulfúrico concentrado pueden reaccionar con el ácido yodhídrico, el ácido bromhídrico y el ácido sulfúrico.
63. El álcali puede reaccionar con el álcali.
En circunstancias normales, el álcali no reacciona con el álcali, pero algunos álcalis insolubles tienen una fuerte capacidad complejante y pueden ser solubles en agua con amoníaco alcalino débil. . Si se disuelve en amoníaco, se formará.
64. Cambiar el equilibrio de presión del gas sin moverse.
Para reacciones reversibles con gas en el sistema de reacción, el cambio de presión y el movimiento de equilibrio deben cumplir con el principio de Le Chatelet. Por ejemplo, en una reacción con coeficientes de gas desiguales, después de que la reacción alcanza el equilibrio, se carga un gas raro a temperatura y volumen constantes. La presión aumenta, pero el equilibrio no se mueve porque el gas raro no participa en la reacción. , la concentración de equilibrio de la reacción permanece sin cambios.
65. La solución salina de base fuerte y ácida débil es ácida.
La forma de juzgar la acidez y alcalinidad de la solución después de la hidrólisis de la sal es: quien sea débil será hidrolizado y quien sea fuerte mostrará su acidez. Las bases fuertes y los ácidos débiles generalmente aparecen alcalinos después de la hidrólisis. Sin embargo, las soluciones de suma son ácidas porque el grado de ionización de las sumas es mayor que su grado de hidrólisis.
66. El electrodo de la batería primaria está anormal.
En las baterías primarias, el electrodo negativo suele ser un metal relativamente activo. En una batería primaria compuesta de Mg, electrodo de Al y solución de NaOH, el electrodo negativo debe ser Al en lugar de Mg, porque el Mg no reacciona con el NaOH.
La reacción del electrodo negativo es la siguiente:
67. Los enlaces insaturados en la materia orgánica son difíciles de añadir.
Si en la materia orgánica existen enlaces insaturados se pueden producir reacciones de adición, pero en los ésteres o ácidos carboxílicos generalmente son muy estables y difíciles de añadir.
68. Los gases raros también pueden sufrir reacciones químicas.
Los gases nobles tienen estructuras estables y propiedades extremadamente inactivas, pero también pueden sufrir reacciones químicas en condiciones especiales. En la actualidad, se han sintetizado en el mundo muchos compuestos que contienen elementos gaseosos raros. Como, espera.
69. Las propiedades físicas de la materia son anormales.
(1) Punto de fusión anormal de las sustancias
Entre los elementos del grupo principal VA, el punto de fusión de las sustancias elementales tiende a aumentar de arriba a abajo, pero el punto de fusión del bismuto es menor que el del antimonio.
Entre los elementos del grupo principal IVA, el estaño y el plomo tienen puntos de fusión anormales;
Los metales elementales de los elementos de transición suelen tener puntos de fusión más altos, mientras que el mercurio es líquido a temperatura ambiente y es el punto de fusión de todos los metales. El que tiene el punto de fusión más bajo.
(2) Anormalidades del punto de ebullición
Las anomalías comunes del punto de ebullición incluyen las dos situaciones siguientes:
①Entre los elementos del grupo principal de IVA, las anomalías del punto de ebullición de el silicio y el germanio entre los principales elementos del grupo VA, el antimonio y el bismuto tienen puntos de ebullición inusuales.
②El punto de ebullición del hidruro es anormal. Para estructuras similares, cuanto mayor sea el peso molecular relativo, mayor será el punto de ebullición. Los puntos de ebullición del HF, H2O y NH3 en la misma serie de hidruros son anormales porque forman fácilmente enlaces de hidrógeno.
(3) Densidad anormal
La densidad de los elementos de metales alcalinos tiene una tendencia creciente de arriba a abajo, pero el sodio y el potasio son anormales entre los elementos simples de la familia del carbono; la densidad del diamante y del silicio cristalino La densidad es excepcional.
(4) Conductividad eléctrica anormal
Generalmente, los no metales tienen una conductividad eléctrica deficiente, pero el grafito es un buen conductor y el C60 se puede utilizar como material superconductor.
(5) La solubilidad de la sustancia es anormal.
A la misma temperatura, la solubilidad de las sales normales es generalmente menor que la de sus correspondientes sales ácidas. Pero la solubilidad es mayor que. Si se introduce una solución saturada, su ecuación iónica debería ser:
Si la temperatura cambia, la solubilidad generalmente aumentará a medida que aumenta la temperatura, pero la solubilidad disminuirá a medida que aumenta la temperatura.
70. Situaciones no convencionales en experimentos químicos
Cuando se utiliza un indicador, el indicador debe prepararse en una solución, pero el papel de prueba de pH no se puede humedecer con agua porque el proceso de humectación se acelerará. diluirla, afectando la determinación del valor de pH de la solución. El funcionamiento del gotero de goma debe ser de 1 a 2 cm perpendicular a la boca del tubo de ensayo, de lo contrario manchará fácilmente el gotero y contaminará los reactivos. Sin embargo, al dejar caer la solución en la solución, el gotero debe extenderse por debajo de la superficie del líquido para evitar que la solución resultante se oxide. Cuando se utiliza un termómetro, el termómetro generalmente debe insertarse por debajo del nivel del líquido, pero durante el proceso de destilación, el termómetro no debe insertarse por debajo del nivel del líquido, sino cerca de la boquilla de la rama para medir la temperatura del destilado. Esto es química.