La ecuación de la reacción redox es la siguiente:
1. Reducción del óxido de cobre por hidrógeno: H2 CuO ¿Calentar Cu H2O?
2. por carbón: C 2CuO alta temperatura 2Cu CO2 ↑
3. Coque de reducción de óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑
4. temperatura 3Fe 2CO2 ↑
5. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO CuO Calentar Cu CO2
6. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 Alta temperatura 2Fe 3CO2
7. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 4CO Fe3O4 Alta temperatura 3Fe 4CO2
Esencia de la reacción redox
La esencia de la reacción es un cambio de valencia, es decir, una transferencia. de electrones. La semirreacción que aumenta el número de oxidación, es decir, pierde electrones, es una reacción de oxidación. La reacción en la que se reduce el número de oxidación y se obtienen electrones es una reacción de reducción. Las sustancias con mayor valencia se reducen entre sí y se oxidan, por lo que se denominan agentes reductores y sus productos, productos de oxidación. Las sustancias con valencia reducida se oxidan entre sí y ellas mismas se reducen, por eso se llaman oxidantes y sus productos, productos de reducción.
Es decir: agente reductor, agente oxidante ---gt; producto de oxidación, producto de reducción.
En términos generales, el producto de reducción en la misma reacción es más débil que el agente reductor y el producto de oxidación es más débil que el agente oxidante. Este es el llamado "agente reductor fuerte que produce un agente reductor débil". , y un agente oxidante fuerte produce un agente oxidante débil" ".