El nitrógeno y sus compuestos desempeñan un papel importante en la producción y la vida industrial y agrícola. Responda las siguientes preguntas: (1) El lado derecho es el proceso de reacción de N2 y H2 para generar 2molNH3.

(1) El cambio de entalpía de esta reacción ΔH = e 1-E2 = 335 kj/mol-427,2 kj/mol =-92,2 kj/mol, por lo que el calor liberado por 1 mol de NH3 es 46,1 kJ, por lo que la respuesta es: 46.655.

(2)①La constante de equilibrio químico es igual al producto del coeficiente de concentración del producto dividido por el coeficiente de concentración del reactivo, k = [c (NH3)] 2c (N2) [c ( H2)] 3.

La reacción directa de esta reacción es exotérmica. A medida que aumenta la temperatura, el equilibrio se desplaza en la dirección opuesta, la concentración del producto disminuye y la concentración del reactivo aumenta, por lo que K1 < 4,1× 106,

Entonces la respuesta es: [c(NH3)]2c( N2) [c(H2)]3;