1. Fórmula química de sustancias elementales
Helio He, neón Ne, argón Ar, criptón Kr, xenón Xe, radón Rn
Oro Au, plata Ag , cobre Cu, hierro Fe, aluminio Al, calcio Ca, sodio Na, potasio K
Carbono C, fósforo P, azufre S, silicio Si, boro B, arsénico As,
Hidrógeno H2, oxígeno O2, nitrógeno N2, flúor F2, cloro Cl2, bromo Br2, yodo I2
Ozono O3, fósforo blanco P4
Óxidos Fórmula química
Monóxido de carbono CO, dióxido de carbono CO2, dióxido de azufre SO2, trióxido de azufre SO3
Agua H2O, peróxido de hidrógeno H2O2, pentóxido de fósforo P2O5, óxido nítrico NO, dióxido de nitrógeno NO2
Sodio óxido Na2O, óxido de potasio K2O, óxido de plata Ag2O
Óxido de mercurio HgO, óxido de cobre CuO, óxido de magnesio MgO, óxido de calcio CaO, óxido de zinc ZnO, óxido ferroso FeO
p>Hierro óxido Fe2O3, óxido de aluminio Al2O3
Dióxido de titanio TiO2, dióxido de manganeso MnO2
Fe3O4
3. Fórmula química del ácido
Ácido clorhídrico. HCl, ácido nítrico HNO3
Hidrógeno ácido sulfúrico H2S, ácido sulfuroso H2SO3, ácido sulfúrico H2SO4, ácido carbónico H2CO3,
ácido fosfórico H3PO4
ácido acético (acético ácido) CH3COOH
IV. Fórmula química del álcali
Hidróxido de potasio KOH, hidróxido de sodio NaOH, amoniaco NH3 H2O
Hidróxido de calcio Ca(OH)2. Bario hidróxido Ba(OH)2, hidróxido de cobre Cu(OH)2↓, hidróxido de magnesio Mg(OH)2↓, hidróxido ferroso Fe(OH)2↓
Hidrogenación Hierro Fe(OH)3↓, aluminio hidróxido Al(OH)3↓
5. Fórmula química de la sal
Cloruro de plata AgCl↓, cloruro de potasio KCl, cloruro de sodio NaCl
Cloruro de cobre CuCl2, cloruro de magnesio MgCl2, cloruro de calcio CaCl2, cloruro de zinc ZnCl2, cloruro de bario BaCl2, cloruro ferroso FeCl2
Cloruro de Fe FeCl3, cloruro de Aluminio AlCl3, cloruro de cobalto CoCl3
Sulfato de sodio Na2SO4, sulfato de potasio K2SO4
Sulfato de bario BaSO4↓, sulfato de cobre CuSO4, sulfato de zinc ZnSO4, sulfato de calcio CaSO4, sulfato de magnesio MgSO4, ácido sulfúrico Hierro ferroso FeSO4
Sulfato de hierro Fe2(SO4)3, aluminio sulfato Al2(SO4)3
Carbonato de sodio Na2CO3, carbonato de potasio K2CO3, carbonato de amonio (NH4)2CO3
Carbonato de calcio CaCO3↓, carbonato de magnesio MgCO3, carbonato de bario BaCO3↓, carbonato de cobre CuCO3↓, carbonato de zinc ZnCO3↓, carbonato ferroso FeCO3
Carbonato de hierro Fe2(CO3)3, carbonato de aluminio Al2( CO3)3
Nitrato de sodio NaNO3, nitrato de plata AgNO3, nitrato de potasio KNO3
Nitrato de cobre Cu(NO3)2, nitrato de magnesio Mg(NO3)2, nitrato de calcio Ca(NO3)2. Nitrato de zinc Zn(NO3)2, nitrato de bario Ba(NO3)2
Nitrato de hierro Fe(NO3)3, nitrato de aluminio Al(NO3)3
Cloruro de amonio NH4Cl, nitrato de amonio NH4NO3, carbonato de amonio (NH4)2CO3, sulfato de amonio (NH4)2SO4
Sulfuro de sodio Na2S, sulfuro de cobre C
u2S, yoduro de potasio KI, bromuro de zinc ZnBr,
Clorato de potasio KClO3, permanganato de potasio KMnO4, manganato de potasio K2MnO4,
Jingle de valencia de elementos comunes:
Hidrógeno monovalente litio potasio sodio plata, oxígeno divalente magnesio calcio bario zinc, cobre mercurio uno dos hierro dos tres, carbono estaño plomo en dos y cuatro brazas,
Azufre es negativo dos positivo cuatro seis, negativo tres a cinco nitrógeno y fósforo, halógeno menos uno, uno, tres, cinco, siete, trivalente recuerda boro, aluminio, oro.
Valencia uno:
Flúor monovalente, cloro, bromo, yodo ácido y los metales potasio, sodio y plata. El bario divalente, el calcio, el magnesio, el zinc, el aluminio, el silicio tres y el cuatro son todos fijos.
Esté atento a la evolución de los precios del cloro y el nitrógeno, uno a dos del cobre y uno a tres del oro. Plomo dos-cuatro carbonos, dos-tres-hierro, dos-cuatro-seis azufre, tres-cinco fósforo.
Las dos valencias principales de los elementos comunes son:
Flúor, cloro, bromo, yodo, una valencia negativa positiva, monohidrógeno, plata y potasio y sodio; Recuerde primero los dos negativos del oxígeno; los dos positivos son el magnesio, el calcio, el bario y el zinc.
El positivo tres es el aluminio y el positivo cuatro el silicio; los cambios de precio se mostrarán a continuación. Todos los metales tienen precios regulares; uno, dos, cobre, dos, tres, hierro.
El manganeso es 24 y 67; hay que tener en cuenta el carbono 24. Los no metales tienen números negativos y números positivos; el cloro tiene números negativos de uno y números positivos de uno y cinco.
El nitrógeno y el fósforo son tres negativos y cinco positivos; en fósforo diferentes son tres nitrógeno y dos cuatro. El azufre tiene dos negativos y cuatro y seis positivos; te acostumbrarás a él a medida que lo recuerdes.
Valence Fórmula 2
Están disponibles clorhidrato de sodio, potasio y plata 1-valente, y azufre 2.4.6. Oxígeno bivalente, calcio, bario, magnesio y zinc, cobre bivalente y mercurio son los más comunes, 3 aluminio, 4 silicio, fósforo 5 valente, el hidrógeno es positivo 1 el oxígeno es negativo 2. 2, 3 hierro, 2, 4 carbono, positivos y negativos La suma de los precios totales es cero
La valencia combinada (precio positivo) de elementos comunes:
Potasio monovalente, sodio , hidrógeno y plata, calcio, magnesio, bario y zinc divalentes, elemento metálico trivalente aluminio, 157 cloro variable, 245 nitrógeno, azufre y 46, 35 fósforo y 24 carbono, 23 hierro, 2467 manganeso;
Tanto el azufre como el azufre están disponibles; el cobre es el más común con valencia divalente.
Las principales valencias de los elementos comunes:
Flúor, cloro, bromo, yodo, monovalente negativo positivo, plata y potasio y sodio; Recuerde primero los dos negativos del oxígeno; los dos positivos son el magnesio, el calcio, el bario y el zinc.
El positivo tres es el aluminio y el positivo cuatro el silicio; los cambios de precio se mostrarán a continuación. Todos los metales tienen precios regulares; uno, dos, cobre, dos, tres, hierro.
El manganeso es 24 y 67; hay que tener en cuenta el carbono 24. Los no metales tienen números negativos y números positivos; el cloro tiene números negativos de uno y números positivos de uno y cinco.
El nitrógeno y el fósforo son tres negativos y cinco positivos; en fósforo diferentes son tres nitrógeno y dos cuatro. El azufre tiene dos negativos y cuatro y seis positivos; te acostumbrarás a él a medida que lo recuerdes.
Jingle de valencia de elementos comunes (1):
El potasio, el sodio, el hidrógeno y la plata son monovalentes positivos, el calcio, el magnesio, el zinc y el bario son bivalentes positivos; el cloro, el bromo y el yodo son monovalentes negativos, y el oxígeno suele tener valencia negativa dos;
El cobre tiene uno positivo, dos positivos, el aluminio tiene tres positivos, el hierro tiene dos positivos y el carbono tiene tres positivos. positivo dos y positivo cuatro, el azufre tiene negativo dos, positivo cuatro y positivo seis.
Fórmula común de precio de las raíces:
Nitrato de amonio monovalente; hidróxido de hidrohalogenuros. clorato de permanganato; acetato de perclorato.
Carbonato de sulfato divalente; manganato de hidrogenosulfato. Por el momento, el amonio tiene valencia positiva; tres negativos tiene fosfato.
Canción de la solubilidad de la sal:
Sal nitrato de potasio, sodio y amonio; el cloruro elimina el mercurio de plata; el sulfato de bario y el carbonato fosfato,
Solo el potasio, el sodio; y el amonio se disuelven.
Solubilidad de la sal:
El potasio, el sodio, el amonio y el nitrato son todos solubles, el clorhidrato es insoluble, la plata y el mercurio son insolubles, el bario y el plomo son insolubles y el carbono; el fosfato es mayoritariamente insoluble.
La mayoría de los ácidos son solubles en álcali, y sólo el potasio, el sodio, el amonio y el bario son solubles.
Fórmula de solubilidad de la sustancia:
No resulta difícil disolver completamente potasio, sodio, amonio, nitrato, cloruro de mercurio, cloruro de plata, sulfato de bario y sulfato de plomo.
A la hora de formar un precipitado, recuerde que sólo el potasio, el sodio y el amonio son solubles en hidrogenosulfato y álcalis, como el sulfito y el fosfato de ácido carbónico.
Consejo de solubilidad:
El potasio, el sodio, el amonio y el nitrato están completamente disueltos y no hay sal que sea insoluble en agua. Cloruro, recuerde, sólo la plata es insoluble.
El sulfato es mucho más soluble, quedando sólo el bario en el agua.
Los fosfatos de carbono son simplemente potasio, sodio y amonio que se disuelven en agua.
Consejos de solubilidad de sustancias comunes (1):
(El potasio, el sodio y el ácido nítrico son solubles (las sales de potasio, las sales de sodio y los nitratos son todos solubles en agua).
Además del (sub)mercurio de plata, el ácido clorhídrico es soluble en ácido clorhídrico, excepto el cloruro de plata y el cloruro de mercurio).
En cuanto al sulfato, el bario y el plomo no están permitidos (. Sulfato Insolubles en la sal son el sulfato de bario y el sulfato de plomo)
Los otros tipos de sales son (carbonatos, sulfitos, fosfatos, silicatos y sulfuros)
Solo el potasio, el sodio y el amonio son soluble (solo las correspondientes sales de potasio, sodio y amonio son solubles)
Finalmente, el álcali, el potasio, el sodio, el amonio y el bario (hidróxido de potasio, hidróxido. El sodio, el hidróxido de bario y el amoníaco son solubles )
Consejos de solubilidad de sustancias comunes:
El potasio, el sodio y el ácido nítrico son solubles (la sal de potasio, la sal de sodio y el nitrato son todos solubles en agua).
Ácido clorhídrico, excepto cloruro de plata (mercuroso), (excepto el cloruro de plata y el cloruro de mercurio que son solubles en ácido clorhídrico).
No se permiten sulfatos de bario, plomo (los insolubles en sulfato son el sulfato de bario y el sulfato de bario). sulfato de plomo.)
Otro tipo de sales, (carbonatos, sulfitos, fosfatos, silicatos y sulfuros)
Sólo el potasio, el sodio y el amonio son solubles (sólo las correspondientes sales de potasio, las sales de sodio y las sales de amonio son solubles)
Finalmente, las bases son potasio, sodio, amonio y bario (. El hidróxido de potasio, el hidróxido de sodio, el hidróxido de bario y el amoníaco son solubles)
Existen también varias sustancias poco solubles que se pueden recordar por separado
El potasio alcalino, el sodio y el bario solubles y el acetato y nitrato de amonio son completamente solubles en agua. insoluble en plata y mercurio; son insolubles en bario, calcio y plata.
Secuencia de actividad del metal:
(escuela secundaria) Potasio calcio sodio magnesio aluminio, zinc hierro estaño plomo. hidrógeno, cobre mercurio plata platino
(Escuela secundaria) Potasio calcio sodio magnesio aluminio manganeso zinc, cromo hierro níquel, estaño plomo Hidrógeno, mercurio, plata, platino
El orden. de la actividad del metal: el hermoso burro de Jagannath, el nuevo casco está feliz de sostener la luz y el peso es de cien libras.
El orden de la actividad del metal es el siguiente: de fuerte a débil: K Ca Na Mg Al. Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (recitar en orden) Potasio Calcio Sodio Magnesio Aluminio Zinc Hierro Estaño Plomo (Hidrógeno) Cobre Mercurio Plata Platino
Fórmula de oxígeno elaborado:
Dióxido de potasio y manganeso; mezcle uniformemente y agregue calor. El dispositivo generador de oxígeno tiene características; el fondo es alto y la boca es baja y ligeramente inclinada.
Fórmula de agua electrolítica: cuerpo de oxígeno positivo que apoya la combustión. ; el cuerpo de hidrógeno negativo puede quemarse.
Fórmula de producción de oxígeno:
Dióxido de manganeso y potasio; mezclar uniformemente y calentar el dispositivo de producción de oxígeno tiene características de fondo alto y boca baja. y ligeramente inclinado.
Los pasos para producir oxígeno en el laboratorio:
"Té (verificar), Zhuang (instalación), colocar, apuntar, recoger, beneficiar (dejar),". y descansar (extinguir)"
"Compruebe" la estanqueidad del dispositivo, "instale" el medicamento y conecte el dispositivo
"fije" el tubo de ensayo en el soporte de hierro , "apunta" y enciende la lámpara de alcohol para calentar
p>
"Recoge" para recoger el gas y "Levanta" el tubo para alejarlo de la superficie del agua
" Salir" para apagar la lámpara de alcohol y dejar de calentar.
Instrucciones para recolectar gas:
Utilice el método de escape cuando interactúe con el agua; ajuste la parte superior e inferior según la densidad. Método de drenaje insoluble y ligeramente soluble; el gas resultante tiene alta pureza
Tipos de reacción básicos:
Reacción de combinación: cambios múltiples - reacción de descomposición: uno se vuelve múltiple
Reacción de desplazamiento: Reacción de metátesis uno a uno: intercambio de iones
Pasos experimentales para reducir el óxido de cobre con CO:
"Una pasada, dos puntos, tres extinciones, cuatro paradas, cinco tratamientos"
Primero pase el gas hidrógeno en "una pasada", luego encienda la lámpara de alcohol para calentar después de las "dos en punto";
Después del experimento de las "tres extinciones" Cuando se complete, primero apague la lámpara de alcohol y "cuatro paradas" espere hasta que la temperatura ambiente deje de suministrar hidrógeno cuando sea necesario. Los "cinco tratamientos" tratan los gases de escape para evitar que el CO contamine el medio ambiente;
Experimento de operación de filtración: el soporte del cubo, el vaso de precipitados, la varilla de vidrio, el papel de filtro y los ángulos del embudo son los mismos. Déjalo reposar antes de filtrar. No olvides mantener el tres y el dos bajos.
Reglas de reacción: Reacción de desplazamiento:
(1) Ácido elemental de metal → sal de gas hidrógeno
(2) Sal elemental de metal (solución) → otra Otra sal de metal
(3) Óxido metálico + carbón o hidrógeno → metal + dióxido de carbono o agua
Reacción de metátesis:
①Óxido alcalino + Ácido → Sal + H2O ② Álcali + Ácido → Sal + H2O
③ Ácido + Sal → Sal nueva + Ácido nuevo ④ Sal 1 + Sal 2 → Sal nueva 1 + Sal nueva 2
⑤ Sal + álcali → sal nueva + álcali nuevo
Metal + ácido → sal + H2 ↑:
① Masas iguales de metales reaccionan con una cantidad suficiente de ácido para liberar hidrógeno en el orden de más a mínimo: Al ＞Mg＞Fe＞Zn
② Cuando diferentes ácidos de igual masa reaccionan con una cantidad suficiente de metal, cuanto menor es la masa molecular relativa del ácido, más gas hidrógeno se libera.
③ Cuando masas iguales de un mismo ácido reaccionan con cantidades suficientes de diferentes metales, se libera la misma cantidad de hidrógeno.
④Después de la reacción de metal + ácido → sal + H2 ↑, la masa de la solución se vuelve más pesada y el metal se vuelve más liviano.
En metal + solución salina → metal nuevo + sal nueva:
① Cuando la masa atómica relativa del metal > la masa atómica relativa del metal nuevo, la masa de la solución Se vuelve más pesado después de la reacción y el metal se vuelve más liviano.
② Cuando la masa atómica relativa del metal < la masa atómica relativa del nuevo metal, la masa de la solución después de la reacción se vuelve más ligera y el metal se vuelve más pesado.
Catalizador: Uno se transforma en dos sin cambios (una sustancia que cambia la velocidad de reacción de una sustancia, pero sus propias propiedades químicas y su masa permanecen sin cambios es un catalizador)
Metano (gas natural ) CH4, etanol (Alcohol) C2H5OH
Reacción de descomposición
15. Uso en laboratorio de peróxido de hidrógeno para producir oxígeno: 2H2O2 MnO2 2H2O O2 ↑
16. permanganato de potasio: 2KMnO4 calentando K2MnO4 MnO2 O2 ↑
17. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O 2H2 ↑ O2 ↑
18. == H2O CO2 ↑
19. Caliza calcinada a alta temperatura (método de producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3 CaO CO2 a alta temperatura ↑
Reacción de reemplazo
20. Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4 == FeSO4 Cu
21 Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido (producción de hidrógeno en laboratorio): Zn H2SO4 == ZnSO4 H2 ↑
<. p>22. Reacción de magnesio y ácido clorhídrico diluido: Mg 2HCl = == MgCl2 H2 ↑23. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 CuO Calentamiento Cu H2O
24. Reducción de óxido de cobre por carbón: C 2CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑
25. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O
26. : H2O C alta temperatura H2 CO
27. El coque reduce el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 Alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑
Otros
28. y solución de sulfato de cobre: 2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓ Na2SO4
29. El metano arde en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O
30. : C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O
31. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO CuO calienta Cu CO2
32. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 Alta temperatura 2Fe 3CO2
33. El dióxido de carbono pasa a través de agua de cal clarificada (prueba de dióxido de carbono): Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O
34. de dióxido de carbono): 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O
35. Reacción de piedra caliza (o mármol) y ácido clorhídrico diluido (Método de preparación de laboratorio de dióxido de carbono): CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2. ↑
36. Reacción del carbonato de sodio y el ácido clorhídrico concentrado (principio del extintor de espuma): Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑
p>El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre
La ecuación química de la reacción entre CO y CuO es:
CuO CO = (calentamiento) Cu CO2
Fenómeno de reacción: ①El sólido negro se vuelve rojo ②El el agua de cal clara se vuelve turbia
Pasos experimentales: ①Vierta CO durante un tiempo ②Caliente ③Deje de calentar ④Continúe pasando CO hasta que el tubo de vidrio se enfríe
Nota: ① Fluya en CO durante un tiempo primero para evitar que el aire en el tubo de vidrio se escape y provoque una explosión durante el calentamiento.
④ Continúe fluyendo CO hasta que el tubo de vidrio se enfríe para evitar que el cobre generado vuelva a funcionar. oxidado
Es óxido de cobre.
En resumen: "El CO sale temprano y vuelve tarde, y la lámpara de alcohol llega tarde y sale temprano"
③ El encendido con lámpara de alcohol es para Tratamiento de gases de escape: para evitar que el monóxido de carbono contamine el aire
1. Reacción de sustancia y oxígeno:
(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno:
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 enciende 2MgO
2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4
3. El cobre se calienta en el aire: el 2Cu O2 calienta el 2CuO
4. El aluminio se quema en el aire: el 4Al 3O2 enciende el 2Al2O3
. p>5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O
6. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5
7. combustión: S O2 enciende SO2
8. Combustión completa de carbono en oxígeno: C O2 enciende CO2
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO
p>(2) Reacción de los compuestos y el oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en el oxígeno: 2CO O2 enciende el 2CO2
11. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 se enciende. CO2 2H2O
12. El alcohol quema en el aire: C2H5OH 3O2 Enciende 2CO2 3H2O
2. Varias reacciones de descomposición:
13. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O energiza 2H2 ↑ O2 ↑
14. CO2 ↑
15. Calentar clorato de potasio (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑
16. Calentar permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentar K2MnO4 MnO2 O2. ↑
17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑
18. Caliza calcinada de alta temperatura: CaCO3 CaO CO2 de alta temperatura ↑
Tres ． Varias reacciones redox:
19. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 CuO Calentamiento Cu H2O
20. Reducción de óxido de cobre por carbón: C 2CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑
21. Reducción de coque de óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑
22. Reducción de coque de óxido de hierro: 2C Fe3O4 alta temperatura 3Fe 2CO2 ↑
23. . Reducción del monóxido de carbono del óxido de cobre: CO CuO Calentamiento Cu CO2
24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 Alta temperatura 2Fe 3CO2
25. Fe3O4 Alta temperatura 3Fe 4CO2
Cuatro. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales
(1) Ácidos elementales metálicos---gas hidrógeno sal (reacción de desplazamiento)
26. ácido Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑
27. Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑
28. >
29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2 ↑
30. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn 2HCl === ZnCl2 H2 ↑
31. >32 Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg 2HCl === MgCl2 H2 ↑
33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2 ↑
(2) Sal elemental metálica. (solución) - ------ Otro metal, otra sal
34 Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4 === FeSO4 Cu
35. Reacción de la solución de sulfato de cobre: Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu
36. Reacción de la solución de nitrato de cobre y mercurio: Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg
（3 )Ácido de óxido alcalino-------- Agua salada
37. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O
38. Óxido de hierro y Reacción de ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O
39.
40. Reacción del óxido de cobre con ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O
41. Reacción del óxido de magnesio con ácido sulfúrico diluido: MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O
42. Reacción del óxido de magnesio con ácido sulfúrico diluido Reacción del ácido clorhídrico: CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O
(4) Base de óxido ácido -------- Agua salada
43. La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O
44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O
45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O
46. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O
47 La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O
(5) Ácido-base----agua salada
48. La reacción entre el ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH ==== NaCl H2O
49. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl KOH ==== KCl H2O
50. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: 2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O
51. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O
52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido férrico: 3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O
53. Medicamento de hidróxido de aluminio para tratar la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3. = === AlCl3 3H2O
54. Reacción de ácido sulfúrico y sosa cáustica: H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O
55. ==== K2SO4
2H2O
56. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O
57. OH) 3==== Fe2(SO4)3·6H2O
58. Reacción del ácido nítrico y la sosa cáustica: HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O
(6) Sal ácida ----- --- Otro ácido, otra sal
59. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑
60. La reacción del carbonato de sodio y el ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑
61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2 ↑
62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3
63 Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2 ↑
64. Reacción de solución de ácido sulfúrico y cloruro de bario: H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl
(7) Sal alcalina--------Otra base, otra sal
65. Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4
66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl
67. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl
68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl
69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH
(8) Sal-----Dos nuevas sales
p>
70． Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3
71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl
5. Otras reacciones:
72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 H2O === H2CO3
73. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH)2
74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O ==== 2NaOH
75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 H2O ==== H2SO4
76. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: CuSO4·5H2O Calentamiento CuSO4·5H2O
77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4·5H2O ==== CuSO4·5H2O