1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 enciende 2MgO 2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4 3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO 4. El aluminio se quema en el aire: 4Al 3O2 enciende 2Al2O3 5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O 6. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5 7. El polvo de azufre se quema en el aire: S O2 enciende SO2 8. El carbono se enciende completamente en oxígeno Combustión: C O2 enciende CO2 9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO (2) Reacción de compuestos y oxígeno: 10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2 11. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O 12. El alcohol quema en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O 2. Varias reacciones de descomposición: 13. El agua se divide en 2H2O bajo la acción de corriente continua y se energiza 2H2 ↑ O2 ↑ 14. Calentamiento de carbonato de cobre básico: Cu2 (OH) 2 CO3 calentamiento 2CuO H2O CO2 ↑ 15. Calentamiento de clorato de potasio (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3MnO22KCl 3O2 ↑ 16. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentamiento de K2MnO4 MnO2 O2 ↑ 17. El ácido carbónico es inestable y se separa en H2CO3===H2O CO2 ↑ 18. Caliza calcinada de alta temperatura: CaCO3 CaO CO2 de alta temperatura ↑ 3 . Varias reacciones de oxidación-reducción: 19. Reducción con hidrógeno de óxido de cobre: H2 CuO calentando Cu H2O 20. Reducción con carbón de óxido de cobre: C 2CuO alta temperatura 2Cu CO2 ↑ 21. Reducción con coque de óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ 22 . Tetraoxidación por reducción de coque Hierro férrico: 2C Fe3O4 alta temperatura 3Fe 2CO2 ↑ 23. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO CuO calienta Cu CO2 24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 alta temperatura 2Fe 3CO2 25. El monóxido de carbono reduce el óxido férrico. : 4CO Fe3O4 alta temperatura 3Fe 4CO2 4. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales (1) Sal elemental metálica de hidrógeno (reacción de desplazamiento) 26. Zinc y ácido sulfúrico diluido Zn H2SO4=ZnSO4 H2 ↑ 27. Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑ 28 .Magnesio y ácido sulfúrico diluido Mg H2SO4=MgSO4 H2 ↑ 29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2 ↑ 30. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn 2HCl===ZnCl2 H2 ↑ 31. Hierro y ácido sulfúrico diluido Ácido clorhídrico Fe 2HCl= ==FeCl2 H2 ↑ 32. Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg 2HCl===MgCl2 H2 ↑ 33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl==2AlCl3 3H2 ↑ (2) Sal elemental de metal (solución) Otro metal otra sal 34. Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4===FeSO4 Cu 35. Reacción de solución de sulfato de zinc y cobre: Zn CuSO4===ZnSO4 Cu 36. Reacción de solución de cobre y nitrato de mercurio: Cu Hg(NO3 )2===Cu (NO3)2 Hg (3) Salmuera de óxido alcalino 37. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2O 38. Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 3H2SO4== =Fe2(SO4)3 3H2O 39. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl====CuCl2 H2O 40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4====CuSO4 H2O