Q=cm△t
Q succión=cm(t-t.) [t se refiere a la temperatura final, t. Se refiere a la temperatura inicial]
Q liberación = cm (t.-t)
Correspondientemente, la capacidad calorífica específica es
c=Q absorción/m (t-t . )
c=Q put/m(t.-t)
Información ampliada
La capacidad calorífica específica se refiere a la situación en la que no hay cambio de fase o se produce un cambio químico La cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una sustancia uniforme en 1 K. Si hay 1 mol de algo, la cantidad de calor requerida es la capacidad calorífica molar. La capacidad calorífica molar a presión constante se denomina capacidad calorífica molar a presión constante. La capacidad calorífica molar Cv a volumen constante se denomina capacidad calorífica molar. La relación entre la capacidad calorífica molar y la temperatura a presión constante suele estar relacionada con un polinomio.
Cuanto mayor sea la capacidad calorífica específica de una sustancia, más energía calorífica será necesaria para una misma masa y aumento de temperatura. Tomando el agua y el petróleo como ejemplo, las capacidades caloríficas específicas del agua y del petróleo son aproximadamente 4200 J/(kg·K) y 2000 J/(kg·K) respectivamente, es decir, la energía térmica necesaria para calentar la misma masa de. el agua es aproximadamente el doble que el petróleo. Si la misma masa de agua y aceite se calientan con la misma energía térmica, el aumento de temperatura del aceite será mayor que el del agua.
Referencia: Capacidad calorífica específica de la Enciclopedia Baidu