La ecuación química para la descomposición del agua bajo la acción de corriente continua es electrólisis 2H2O = 2H2 ↑+O2 ↑. El reactivo es agua y los productos son hidrógeno y oxígeno. La condición de reacción es electricidad. La relación de volumen de hidrógeno y oxígeno es 2:1. El gas producido por el electrodo negativo es hidrógeno y el volumen es de 20 ml. de oxígeno producido por el electrodo positivo es de 10 ml.
Los que pierden electrones son cationes, los que ganan electrones son aniones y los que no ganan o pierden electrones son átomos.
La electrólisis es un proceso en el que la corriente eléctrica pasa a través de una solución de electrolito o electrolito fundido, también conocido como electrolito, provocando una reacción redox en el cátodo y el ánodo. El proceso de electrólisis puede ocurrir en una celda electroquímica cuando se produce una reacción redox. Se aplica voltaje CC.
La electrólisis es un proceso que utiliza reacciones electroquímicas que ocurren en la interfaz entre electrodos como conductores de electrones y electrolitos como conductores de iones para sintetizar productos químicos, producir sustancias de alta pureza y tratar superficies de materiales. Cuando se aplica electricidad, los cationes del electrolito se mueven hacia el cátodo, absorben electrones, se reducen y generan nuevas sustancias; los aniones del electrolito se mueven hacia el ánodo, liberan electrones, se oxidan y generan nuevas sustancias. Por ejemplo, electrólisis del cloruro de sodio fundido.