Reacción de combinación
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 enciende 2MgO
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4
3. El aluminio se quema en el aire: 4Al 3O2 enciende 2Al2O3
4. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O
5. 5O2 enciende 2P2O5
6. El polvo de azufre se quema en el aire: S O2 enciende SO2
7. El carbono se quema completamente en oxígeno: C O2 enciende CO2
8. . Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO
9. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbono caliente: C CO2 Alta temperatura 2CO
10. 2CO O2 enciende 2CO2
11. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono se pasa a una solución de prueba de tornasol violeta): CO2 H2O === H2CO3
12. : CaO H2O === Ca(OH)2
13. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 · 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14. Cl2 enciende 2NaCl
Reacción de descomposición
15. Uso en laboratorio de peróxido de hidrógeno para producir oxígeno: 2H2O2 MnO2 2H2O O2 ↑
16. K2MnO4 MnO2 O2 ↑
17. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O 2H2 ↑ O2 ↑
18. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑.
19. Caliza calcinada a alta temperatura (método de producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3 CaO CO2 a alta temperatura ↑
Reacción de sustitución
20. y solución de sulfato de cobre: Fe CuSO4 == FeSO4 Cu
21 Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido (producción de hidrógeno en laboratorio): Zn H2SO4 == ZnSO4 H2 ↑
22. de magnesio y ácido clorhídrico diluido: Mg 2HCl = == MgCl2 H2 ↑
23. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 CuO Calentamiento Cu H2O
24. carbón vegetal: C 2CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑
25. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O
26. temperatura H2 CO
27. El coque reduce el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 Alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑
Otros
28. : 2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓ Na2SO4
29. El metano arde en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O
30 El alcohol arde en el aire: C2H5OH 3O2. 2CO2 3H2O
31. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO CuO calienta Cu CO2
32. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 Alta temperatura 2Fe 3C.
O2
33. El dióxido de carbono pasa por agua de cal clarificada (comprobar dióxido de carbono): Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O
34. dióxido de carbono (eliminar dióxido de carbono): 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O
35. Reacción de piedra caliza (o mármol) y ácido clorhídrico diluido (método de preparación de laboratorio de dióxido de carbono): CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑
36. La reacción entre carbonato de sodio y ácido clorhídrico concentrado (el principio del extintor de espuma): Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑
1. Reacción de sustancia y oxígeno:
(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno:
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 enciende 2MgO
2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4
3. El cobre se calienta en el aire: el 2Cu O2 calienta el 2CuO
4. El aluminio se quema en el aire: el 4Al 3O2 enciende el 2Al2O3
.p>
5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O
6. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5
7. el aire Medio de combustión: S O2 enciende SO2
8. Combustión completa de carbono en oxígeno: C O2 enciende CO2
9. /p> p>
(2) Reacción de compuestos y oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2
11. CH4 2O2 Enciende CO2 2H2O
12. El alcohol quema en el aire: C2H5OH 3O2 Enciende 2CO2 3H2O
2. Varias reacciones de descomposición:
13. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O Electricidad 2H2 ↑ O2 ↑
14. CO2 ↑
15. Calentamiento de clorato de potasio (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑
16. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentamiento de K2MnO4 MnO2 O2. ↑
17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑
18. Caliza calcinada de alta temperatura: CaCO3 CaO CO2 de alta temperatura
三． Varias reacciones redox:
19. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 CuO Calentamiento de Cu H2O
20. Reducción de óxido de cobre por carbón: C 2CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑
21. El coque reduce el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑
22. El coque reduce el óxido de hierro: 2C Fe3O4 alta temperatura 3Fe 2CO2 ↑
23. monóxido reduce el óxido de cobre: CO CuO Calentamiento Cu CO2
24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 Alta temperatura 2Fe 3CO2
25. 3Fe·4CO2
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Cuatro. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales
(1) Ácidos elementales metálicos---gas hidrógeno sal (reacción de desplazamiento)
26. ácido Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑
27. Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑
28. >
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29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2 ↑
30. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn 2HCl === ZnCl2 H2 ↑
31 . Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe 2HCl === FeCl2 H2 ↑
32 Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg 2HCl === MgCl2 H2 ↑
33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl = = 2AlCl3 3H2 ↑
(2) Sal elemental de metal (solución) ------- Otro metal otra sal
34. de solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4 === FeSO4 Cu
35 Reacción de solución de sulfato de zinc y cobre: Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu
36. y solución de nitrato de mercurio: Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg
(3) Óxido alcalino ácido---agua salada
37. Reacción del ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 · 6HCl === 2FeCl3 · 3H2O
38. Reacción del óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 · 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 · 3H2O
39. Óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido Reacción: CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O
40 Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O
41 Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O
42. Reacción de óxido de calcio y ácido clorhídrico diluido: CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O
43. La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O
44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O
45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O
46. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O
47 La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O
(5) Ácido-base----agua salada
48. La reacción entre el ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH ==== NaCl H2O
49. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl KOH ==== KCl H2O
50. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de cobre: 2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2
2H2O
51. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O
52. OH)3 ==== FeCl3 · 3H2O
53. Medicamento de hidróxido de aluminio para tratar la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 · 3H2O
54. y sosa cáustica: H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O
55 Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de potasio: H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O
56. e hidróxido de cobre: H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O
57 Reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido de hierro: 3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O <. /p>
58. Reacción del ácido nítrico y la sosa cáustica: HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O
(6) Ácido ácido --- Otro ácido, otra sal
59. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑
60. La reacción del carbonato de sodio y el ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑
61. La reacción del carbonato de magnesio y el ácido clorhídrico diluido: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2 ↑
62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3
63 Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2 ↑
64. Reacción de solución de ácido sulfúrico y cloruro de bario: H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl
(7) Sal alcalina--------Otra base, otra sal
65. Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4
66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl
67. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl
68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl
69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH
(8) Sal-----Dos nuevas sales
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70． Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3
71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl
5. Otras reacciones:
72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 H2O === H2CO3
73. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH)2
74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O ==== 2NaOH
75. El trióxido de azufre se disuelve en agua.
：SO3 H2O ==== H2SO4
76. Los cristales de sulfato de cobre se descomponen calentando: CuSO4·5H2O Calentando CuSO4 5H2O
77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 · 5H2O ==== CuSO4 · 5H2
Aplicación del fenómeno de reacción de ecuación química
2Mg O2 se enciende o Δ2MgO arde violentamente. Produce una luz blanca deslumbrante. .Emite calor Produce una gran cantidad de humo blanco y bengalas de señal blanca
Se enciende 2Hg O2 o Δ2HgO líquido blanco plateado, produciendo un sólido rojo Experimento de Lavoisier
Se enciende 2Cu O2 o Δ2CuO. el metal rojo se convierte en un sólido negro
4Al 3O2 se enciende o Δ2Al2O3 el metal blanco plateado se convierte en un sólido blanco
3Fe 2O2 enciende Fe3O4 y arde violentamente, se dispersan chispas, sólidos negros se generan y se libera calor 4Fe 3O2 alta temperatura 2Fe2O3
C O2 enciende el CO2, arde violentamente, produce luz blanca, libera calor y enturbia el agua de cal
S O2 enciende el SO2 , arde violentamente, desprende calor, irrita el gas y tiene una llama celeste en el aire. En oxígeno Llama azul-violeta
2H2 O2 enciende 2H2O Llama celeste, exotérmica, genera líquido (agua) que. convierte el CuSO4 anhidro en azul.
El 4P 5O2 enciende el 2P2O5. Grandes cantidades de humo blanco, liberación de calor y producción de sólidos blancos demuestran el contenido de oxígeno en el aire. >CH4 2O2 enciende 2H2O CO2 llama azul, libera calor y produce un gas que enturbia el agua de cal y un líquido que vuelve azul CuSO4 anhidro (Agua) Combustión de metano y gas natural
2C2H2 5O2 enciende 2H2O 4CO2 azul llama, liberación de calor, humo negro, generación de gas que vuelve turbia el agua de cal y líquido (agua) que vuelve azul el CuSO4 anhidro. Llama de oxiacetileno, soldadura y corte de metal
2KClO3MnO2 Δ2KCl 3O2 ↑ Genera gas preparado en laboratorio que. puede volver a encender tiras de madera con chispas
2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 O2 ↑ El morado se vuelve negro, generando oxígeno que se prepara en el laboratorio de gas con el reencendido de varillas de madera de Marte
2HgOΔ2Hg O2 ↑ El color rojo cambia a blanco plateado y se produce el gas Experimento de Lavoisier que hace que los palos de madera de Marte se vuelvan a encender
2H2O se electrifica 2H2 ↑ O2 ↑ El agua se descompone en hidrógeno y oxígeno electroliza el agua mediante electricidad
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO H2O CO2 ↑ El verde se vuelve negro, hay líquido en la pared del tubo de ensayo y el agua de cal se vuelve turbia. El gas se patina y se calienta
NH4HCO3ΔNH3. ↑ H2O CO2 ↑ El sólido blanco desaparece y queda líquido en la pared de la tubería, lo que enturbia el agua de cal. El gas bicarbonato de amonio desaparecerá cuando se exponga al aire durante mucho tiempo
Zn H2SO4=ZnSO4. H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas. Las partículas de zinc se disuelven gradualmente en el gas hidrógeno preparado en el laboratorio
Fe H2SO4=FeSO4 H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente
Mg H2SO4 =MgSO4 H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente. Se disuelve gradualmente
2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas de metal se disuelven gradualmente
Fe2O3 · 3H2 Δ 2Fe · 3H2O El rojo gradualmente se vuelve blanco plateado y la pared del tubo de ensayo Hay líquido para fundir metal y la reducibilidad del uso de hidrógeno
Fe3O4 · 4H2 · Δ3Fe 4H2O. El color negro se vuelve gradualmente blanco plateado. Hay metal de fundición líquido en la pared del tubo de ensayo y se utiliza la reducibilidad del hidrógeno.
WO3 3H2Δ W 3H2O Funde tungsteno metálico y utiliza las propiedades reductoras del hidrógeno. /p>
MoO3 · 3H2 ΔMo · 3H2O
Fundir molibdeno metálico, utilizar la propiedad reductora del hidrógeno
2Na Cl2Δ o encender 2NaCl para quemar violentamente, la formación de compuestos iónicos de llama amarilla,
H2 Cl2 encender o iluminar 2HCl para encender pálido llama, botella Formación del compuesto más valeroso en la boca y preparación de ácido clorhídrico
CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4 Se forma un precipitado azul, la parte superior es la ley de conservación de la masa experimento de la solución transparente
2C O2 enciende 2CO, una reacción común en las estufas de carbón, uno de los contaminantes del aire y la causa del envenenamiento por gas
2C O O2 enciende 2CO2 gas de llama azul combustión
C CuO alta temperatura 2Cu CO2 ↑ negro Gradualmente se vuelve rojo y produce gas que enturbia el agua de cal transparente
2Fe2O3 3C Alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ Fundición de metal
Fe3O4 2C Alta temperatura 3Fe 2CO2 ↑ Fundición de metal
C CO2 Alta temperatura 2CO
CO2 H2O = H2CO3 El ácido carbónico se vuelve rojo tornasol, lo que demuestra la acidez del ácido carbónico
H2CO3 ΔCO2 ↑ H2O El rojo tornasol se desvanece
Ca(OH)2 CO2= CaCO3↓ H2O El agua de cal clara se vuelve turbia Aplique prueba de CO2 y lechada de cal para pintar las paredes
CaCO3 H2O CO2 = Ca(HCO3)2 El precipitado blanco se disuelve gradualmente Formación de cuevas, erosión de las piedras
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓ H2O CO2 ↑ produce un precipitado blanco y produce incrustaciones de gas que aclaran. agua de cal turbia Formación de estalactitas
2NaHCO3ΔNa2CO3 H2O CO2 ↑ produce cal clara. El agua se vuelve turbia con bicarbonato de sodio bollos al vapor
CaCO3 Alta temperatura CaO CO2 ↑ Preparación industrial de dióxido de carbono y cal viva.
CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 ↑ El sólido se disuelve gradualmente, convirtiendo el agua de cal clara en Preparación de dióxido de carbono y eliminación de incrustaciones en laboratorio de gases turbios
Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2 ↑ Principio de extintor de espuma de gas donde el sólido se disuelve gradualmente y enturbia el agua de cal clara
Na2CO3 2HCl= 2NaCl H2O CO2 ↑ El sólido se disuelve gradualmente y hay un gas que enturbia el agua de cal clara Principio de la espuma. extintor
MgCO3 2HCl=MgCl2 H2O CO2 ↑ El sólido se disuelve gradualmente y queda un gas que enturbia el agua de cal clara.
CuO COΔ Cu CO2 el negro se vuelve rojo gradualmente, produciendo gas que vuelve turbia el agua de cal clara Fundición de metales
Fe2O3 3CO alta temperatura 2Fe 3CO2 Principio de fundición de metales
Fe3O4 4CO alta temperatura 3Fe 4CO2 Principio de fundición de metales
WO3 3CO Alta temperatura W 3CO2 Principio de fundición de metales
CH3COOH NaOH=CH3COONa H2O
2CH3OH 3O2 enciende 2CO2 4H2O
C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O llama azul, produce gas que enturbia el agua de cal y produce una combustión exotérmica del alcohol
Fe CuSO4=Cu FeSO4 La superficie del metal blanco plateado está cubierta con una capa de sustancia roja Hidrometalurgia de cobre, recubriendo cobre
Mg FeSO4= Fe MgSO4 La solución cambia de verde claro a incoloro Cu Hg(NO3)2=Hg Cu (NO3)2
Cu 2AgNO3=2Ag Cu(NO3)2
La superficie del metal rojo se cubre con una capa de sustancia blanca plateada y se recubre con plata
Zn CuSO4= Cu ZnSO4 La superficie del metal blanco azul se cubre con una capa de sustancia roja y se recubre con cobre
Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O Disolución de óxido, solución Eliminación de óxido de hierro amarillo
Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O sólido blanco disuelto
Na2O 2HCl=2NaCl H2O blanco sólido disuelto
CuO 2HCl=CuCl2 H2O sólido negro disuelto, la solución es azul
ZnO 2HCl=ZnCl2 H2O sólido blanco disuelto
MgO 2HCl=MgCl2 H2O blanco sólido disuelto
CaO 2HCl=CaCl2 H2O sólido blanco disuelto
NaOH HCl=NaCl H2O sólido blanco disuelto
Cu(OH)2 2HCl=CuCl2 2H2O sólido azul disuelto
Mg(OH)2 2HCl=MgCl2 2H2O sólido blanco disuelto
Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O sólido blanco disuelto Wesulfan para tratar la hiperacidez
Fe(OH)3 3HCl=FeCl3 3H2O precipitado marrón rojizo disuelto, solución Amarilla
Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O
HCl AgNO3= AgCl↓ HNO3 genera un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido Principio de prueba Cl—
Fe2O3 3H2SO4= Fe2(SO4)3 3H2O El óxido se disuelve y la solución es amarilla Eliminación de óxido de hierro
Al2O3 3H2SO4. = Al2(SO4)3 · 3H2O El sólido blanco se disuelve
CuO H2SO4=CuSO4 H2O el sólido negro se disuelve y la solución se vuelve azul
ZnO H2SO4=ZnSO4 H2O el sólido blanco se disuelve
MgO H2SO4=MgSO4 H2O sólido blanco se disuelve
2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O
Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2H2O sólido azul disuelto
Ca(OH)2 H2SO4=CaSO4 2H2O
Mg(OH)2 H2SO4 =MgSO4 2H2O sólido blanco disuelto
2Al(OH)3 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2O sólido blanco disuelto
2Fe(OH)3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O rojo El precipitado marrón se disuelve y la solución se vuelve amarilla
Ba(OH)2 H2SO4=BaSO4↓ 2H2O genera una precipitado blanco y no se disuelve en ácido nítrico diluido. El principio de prueba SO42—
BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl genera un precipitado blanco y es insoluble en ácido nítrico diluido. p>
Ba(NO3)2 H2SO4=BaSO4↓ 2HNO3 genera un precipitado blanco y es insoluble en ácido nítrico diluido. El principio de prueba de SO42—
Na2O 2HNO3=2NaNO3 H2O se disuelve en un sólido blanco.
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CuO 2HNO3=Cu(NO3)2 H2O el sólido negro se disuelve y la solución se vuelve azul
ZnO 2HNO3=Zn(NO3)2 H2O sólido blanco disuelto
MgO 2HNO3 =Mg(NO3)2 H2O sólido blanco disuelto
CaO 2HNO3
=Ca(NO3)2 H2O sólido blanco disuelto
NaOH HNO3=NaNO3 H2O
Cu(OH)2 2HNO3=Cu(NO3)2 2H2O sólido azul disuelto
Mg(OH)2 2HNO3=Mg(NO3)2 2H2O sólido blanco disuelto
Al(OH)3 3HNO3=Al(NO3)3 3H2O sólido blanco disuelto
Ca ( OH)2 2HNO3=Ca(NO3)2 2H2O
Fe(OH)3 3HNO3=Fe(NO3)3 3H2O El precipitado marrón rojizo se disuelve y la solución se vuelve amarilla
3NaOH H3PO4= 3H2O Na3PO4
3NH3 H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH CO2=Na2CO3 H2O absorbe CO2 en CO, O2, H2,
2NaOH SO2=Na2SO3 H2O 2NaOH SO3=Na2SO4 H2O trata el gas de cola (SO2) de la planta de ácido sulfúrico
La solución de FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3↓ 3NaCl se vuelve amarilla y se forma un precipitado de color marrón rojizo
AlCl3 3NaOH=Al (OH)3↓ 3NaCl produce un precipitado blanco
MgCl2 2NaOH = Mg(OH)2↓ 2NaCl
CuCl2 2NaOH = Cu(OH)2↓ 2NaCl El color azul de la solución se desvanece y se genera un precipitado azul.
CaO H2O = Ca(OH)2. El sólido del bloque blanco se convierte en polvo; la cal viva se utiliza para preparar la lechada de cal.
Ca (OH)2 SO2=CaSO3↓ H2O tiene un color blanco El precipitado generalmente no se usa en las escuelas secundarias
Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH tiene un precipitado blanco para producir soda cáustica para la producción industrial y una pequeña cantidad de sosa cáustica para producción en laboratorio
Ba(OH)2 Na2CO3=BaCO3 ↓ 2NaOH produce un precipitado blanco
Ca(OH)2 K2CO3=CaCO3↓ 2KOH produce un precipitado blanco
CuSO4·5H2O= CuSO4·H2O El cristal azul se convierte en polvo blanco
CuSO4·H2OΔ El polvo blanco de CuSO4·5H2O se vuelve azul para comprobar si la sustancia contiene agua
AgNO3 NaCl = AgCl↓ Na NO3 precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido (reacciones similares para otros cloruros) Se utiliza para probar iones cloruro en soluciones
BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl Precipitado blanco insoluble en ácido nítrico diluido ácido (reacciones similares a otros sulfatos) Se utiliza para probar iones sulfato
CaCl2 Na2CO3= CaCO3↓ 2NaCl produce un precipitado blanco
MgCl2 Ba(OH)2=BaCl2 Mg(OH)2 ↓ produce un precipitado blanco
CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 ↑
MgCO3 2HCl= MgCl2 H2O CO2 ↑
NH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3 ↑ H2O genera un gas que vuelve azul el papel tornasol húmedo y debe usarse para probar los iones de amonio en la solución
NH4Cl KOH= KCl NH3 ↑ H2O genera un gas que vuelve azul el papel tornasol húmedo