1.008 Masa atómica relativa Helio
4.003
Li
6.941 Be
9.012 B
10,81 grados Celsius
12,01 N
1,01
16,00 grados Fahrenheit
19,00 Noreste
20,18
Sodio
22,99 mg
24,31 Aluminio
26,98 Silicio
28,09p
30,97 chelines
32,07 quilates
35,45 Ar
39,95
K
39,10 Ca
40.08 Sc
44.96 Titanio
47.88 Voltios
50.94 Cromo
52.00 milinewton
54.94 Hierro
55.85 Monóxido de carbono
58.93 Níquel
58.69 metros cúbicos
63.55 Zinc
63.39 galones
p>
69,72 GE
72,61 AS
74,92 SE
78,96 Br
79,90 SEK
83.80
Rubidio
85.47 República Eslovaca
87.62 años
88.91 Circonio
91,22 Nb
92,91 mes
95,94 Tc
[98] Ru
101,1 humedad relativa
102,9 Pd
106.4 Ag
107.9 Cd
112.4 pulgadas
114.8 Número de serie
118.7 Sb
121,8 Especial
127,6 I
126,9 Xe
131,3
Cesio
132,9 Ba
137.3 Lalu Alta Frecuencia
178.5 Ta
180.9 Oeste
183.8
186.2 Sistema Operativo
190.2 Ir
192.2 lbs
195.1 Au
197.0 Hg
200.6 Tl
204.4 Pb
P20.72 mil millones
P209.0 Orden de compra
[210] AT
[210] Rn
[222]
Sacerdote
[223] República de Armenia
226 Ac-La
1. Preguntas de opción múltiple (esta). La pregunta contiene 10 preguntas, cada pregunta vale 4 puntos, ** 40 puntos, solo una opción para cada pregunta coincide con el significado de la pregunta)
Los conceptos químicos tienen las siguientes relaciones lógicas:
Relación de inclusión, relación paralela y relación cruzada
p>
Los siguientes conceptos son ciertos.
A. Las sustancias puras y las mezclas pertenecen a una relación inclusiva. b. Los compuestos y los óxidos básicos pertenecen a una relación inclusiva.
C. Los elementos y compuestos están en una relación cruzada d. Las reacciones de oxidación-reducción y las reacciones de descomposición están en una relación paralela.
2. Muchos científicos en el mundo se oponen firmemente al desarrollo de aviones de transporte supersónico (SST). Las razones principales son las siguientes:
A. Cuando se quema combustible, los óxidos de nitrógeno de los gases de escape explotan fácilmente.
B. Cuando se quema combustible, los óxidos de nitrógeno en el escape pueden corroer fácilmente los motores de los aviones.
C. Cuando se quema combustible, los óxidos de nitrógeno de los gases de escape dañan gravemente la capa de ozono.
D. Cuando se quema combustible, los óxidos de nitrógeno en el escape provocan smog fotoquímico.
3. Agregue suficiente peróxido de sodio sólido a la solución mixta que contiene cloruro férrico, cloruro ferroso, cloruro de aluminio y cloruro de sodio, agite la reacción completamente en el aire y luego agregue el exceso de ácido clorhídrico diluido. El cambio más pequeño en el número de iones en la solución es
A. Boro sodio. Hierro hierro
4. El químico alemán Gerhard Etter Er, en reconocimiento a sus logros pioneros en el campo de la química de superficies. El mecanismo de adsorción y desorción de una reacción en la superficie del catalizador de Pt/Al2O3/Ba se muestra en la siguiente figura (HC en la figura representa hidrocarburos y nitrato representa nitrato). La investigación del mecanismo se refiere a
A. Tratamiento de conversión catalítica de los gases de escape de los automóviles b. Mecanismo de oxidación del acero
C. Mecanismo de oxidación catalítica de la industria de síntesis de amoníaco d. Mecanismo de reacción
5. Mi país lanzó con éxito el satélite de exploración Chang'e-1 para medir la distribución y el contenido de 14 elementos en el suelo lunar. La luna es extremadamente rica en recursos minerales. Sólo la arena de 5 cm de espesor de la superficie lunar contiene cientos de millones de hierro. Los principales minerales de la luna incluyen piroxeno [CaMgSi2O6], plagioclasa [KAlSi3O8] y olivino [(MgFe)2SiO4]. La siguiente afirmación o análisis es incorrecto.
El piroxeno, la plagioclasa y el olivino son todos minerales de silicato.
La forma óxido de la plagioclasa se puede expresar como: ¿K2O? Al2O3?6SiO2
C. El hierro del olivino es divalente.
d. Hay hierro libre en la Luna porque la actividad del hierro en la Luna es más débil que en la Tierra.
6. La imagen de la derecha es un dispositivo sencillo para electrolizar salmuera saturada. Las siguientes afirmaciones son correctas.
R. Después de la electrólisis durante un período de tiempo, agregue unas gotas de fenolftaleína a la solución de cáscara de huevo para que se vuelva roja.
b. Envuelva alambre de hierro alrededor de la superficie de la cáscara del huevo para la reacción de oxidación.
c El gas generado en la superficie del alambre de hierro puede hacer que el papel de prueba de yoduro de potasio y almidón húmedo se vuelva azul.
d. Las cáscaras de huevo evitan que el cloro gaseoso generado entre en contacto con el gas hidrógeno y la solución de hidróxido de sodio.
7. Para la siguiente reacción: a(s) 3b(g) 2c(g)d(g), bajo una determinada temperatura y presión, en un recipiente de volumen variable, cuando se cumplan las siguientes cantidades físicas. Cuando permanece sin cambios, se puede determinar que se debe alcanzar un estado de equilibrio.
A. El volumen del contenedor ya no cambia.
La velocidad de producción de b.b y la velocidad de reacción de d son 3:1.
C. La densidad del gas mezclado no cambia con el tiempo.
La proporción del número de moléculas de d, b, c, d es 3:2:1.
8. Se puede almacenar en grandes cantidades en una solución. Los grupos de iones que aún pueden existir en grandes cantidades después de agregar (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O son
A. Iones de sodio, iones de hidrógeno, iones de cloruro, iones de nitrato, iones de potasio, iones de bario, iones de hidróxido, iones de yoduro
Iones de sodio, iones de magnesio, iones de cloruro, iones de sulfato, cobre. iones, iones S2, iones bromuro, iones ClO
9 Para los cuatro elementos del grupo principal X, Y, Z y W, si el catión de X y el anión de Y tienen la misma estructura de capa electrónica. ; el catión W del mismo número de carga El efecto de oxidación es más fuerte que el del catión X. Si el radio del anión de Z es mayor que el radio del anión de Y con el mismo número de carga, entonces el orden de los números atómicos de los cuatro elementos de mayor a menor es el siguiente
Sr. XX, Sra. XX, Sr. XX
10. En un cierto volumen de solución de hidróxido de bario con pH = 12, deje caer una cierta concentración de solución de hidrogenosulfato de sodio. Cuando el Ba2 de la solución acaba de precipitar por completo, el pH de la solución = 11.
Si el volumen de la solución después de la reacción es igual a la suma de los volúmenes de la solución de Ba(OH)2 y la solución de NaHSO4, entonces la relación en volumen de la solución de Ba(OH)2 a la solución de NaHSO4 es
a . 1:1 b . 1 ∶2 c . 1∶3d .
2. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta tiene 8 preguntas, cada pregunta vale 4 puntos, y la puntuación es de 32 puntos. Cada pregunta tiene 1 o 2 opciones. Si hay 2 opciones correctas, se darán 2 puntos por elegir 1 y correcta, y 0 puntos por opciones múltiples y opciones incorrectas.) 11. La siguiente ecuación iónica. es correcto.
a. Mezclar cantidades iguales de hidróxido de bario y soluciones de alumbre;
3ba 2 6OH- 2Al 3 3so 42-= 3 baso 4↓ 2Al(OH)3↓
b. Mezclar solución de soda y solución de ácido sulfúrico para generar sal normal, sal ácida y sal básica
3co 32- 2cu 2 2H2O = 2 HCO 3- Cu2(OH )2c O3↓
C. Se pone Na2O2 sólido en h 218O: 2h 218O 2o 22-= 4OH- 18O 2.
D. Añadir solución de NaHS 0,1 mol/l a solución de cucl2 0,1 mol/L;
Cu2 2HS- 2H2O=Cu(OH)2↓ 2H2S ↑
p>
12. Las baterías de iones de litio líquidos se refieren a baterías secundarias en las que los compuestos de Li incrustados son los electrodos positivos y negativos de las baterías. El compuesto de litio LiCoO2 se utiliza como electrodo positivo y el electrodo de carbono como electrodo negativo. Después de la carga, se convierte en el compuesto de capa intermedia de litio y carbono Lixc6 (0 < x ≤ 1), y el electrolito es una solución orgánica en la que se disuelven las sales de litio LiPF6 y LiAsF6. Las siguientes afirmaciones son incorrectas.
A. ¿Reescribir LiCoO2 en un óxido en forma de Li2O? Dióxido de carbono
b. Los disolventes orgánicos deben utilizarse como electrolitos para las baterías, principalmente porque los disolventes orgánicos tienen buena conductividad.
C. Lee es el tercer elemento y uno de los metales más ligeros. La relación calidad-energía de esta batería es muy alta.
D. Cuando la batería se carga y descarga, el Li se intercala y desintercala entre los dos electrodos. La ecuación de reacción de carga y descarga de la batería es:
LiCoO2 6C Li1-xCoO2 LixC6
13. Las siguientes afirmaciones sobre PCl5 son correctas.
A. Hay enlaces iónicos en el PCl5 sólido y pueden considerarse cristales iónicos.
b El PCl5 sólido está formado por todos * * * enlaces de valencia y puede considerarse como un cristal atómico.
C. El PCl5 sólido está compuesto por [PCl4] y [PCl6]-, y la relación del número de iones es 1:1.
D. El PCl5 sólido tiene buena conductividad eléctrica.
14. La imagen de la derecha es una estructura orgánica simple cuya forma se asemeja al dios romano de dos caras Jano. Los químicos sugirieron llamar a la molécula "Janusene". Lo que se dice sobre Janusene es correcto.
La fórmula molecular del Ginseng de Bambú es C30H22.
B.Janusene es un homólogo del benceno.
Hay seis compuestos monoclorados en el anillo bencénico de Liriodendron tulipifera
El D.januseno puede realizar reacciones de oxidación y reducción.
15. Equinona: α-(2,2,2-tricloroetil)estireno, selectiva.
Los herbicidas conductores sistémicos se utilizan principalmente para controlar el pasto de corral en los arrozales. La temperatura y la humedad tienen una gran influencia en la eficacia del medicamento. Las altas temperaturas y la humedad tienen un gran efecto en el medicamento. Con la misma dosis, las malezas sólo se pueden suprimir por debajo de 15°C, y las malezas morirán después de 3 a 5 días por encima de 25°C. En términos generales, es seguro para el arroz, pero el tiempo de aplicación inadecuado, la dosis excesiva y la aplicación desigual también son propensos a la fitotoxicidad. Se sabe que dos grupos hidroxilo unidos a un mismo átomo de carbono son inestables (→). Las siguientes afirmaciones son incorrectas.
R. Esta sustancia cambiará el color del agua con bromo.
b.Esta sustancia se puede hidrolizar en condiciones alcalinas para formar sal de sodio orgánica.
El pasto de corral de alta pureza se puede preparar mediante una reacción de sustitución con Cl2 bajo luz.
D. La polimerización por adición del pasto de corral puede ocurrir bajo ciertas condiciones.
16. Utiliza unas pinzas para crisol para sujetar un pequeño trozo de papel de aluminio recién tratado con ácido y caliéntalo en una lámpara de alcohol hasta que se derrita. Se encontró que el aluminio fundido no goteaba. La siguiente explicación de los fenómenos experimentales anteriores es correcta.
A. La temperatura de la llama es demasiado baja para quemar aluminio. b. El aluminio puede formar rápidamente una película de óxido en el aire.
C. El punto de fusión de la alúmina es superior al del aluminio. El óxido de aluminio no se puede disolver cuando se trata con ácido.
17. Añadir gota a gota una solución de CH3COOH de 0,2 mol/l a 25 ml de una solución de NaOH de 0,1 mol/l. La curva se muestra a continuación. La relación de concentración de partículas es correcta.
A. En cualquier punto entre a y b, debe haber c (na ) > c (ch3coo-) > c (oh-) > c (h ) en la solución.
b está en el punto b, a > 12,5, c (na ) = c (ch3coo-) = c (oh-) = c (h).
C. En el punto c: c (ch3coo-) > c (na ) > c (h ) > c (oh-)
Punto d: c (ch3coo-) c. (ch3cooh) = 2c (na )
18. Para un alcano con una cadena principal de n átomos de carbono (conocido como n≥4), se utilizan dos grupos metilo para reemplazar los átomos de hidrógeno en la cadena principal. carbono, Se estipula que dos grupos metilo no pueden reemplazar a los átomos de hidrógeno en el mismo átomo de carbono, por lo que el número de isómeros con una cadena principal de n átomos de carbono puede ser
A.(-1)2 b. (n- 1)2 c .(n-3)(n-2)d .(n-3)(n-1)
3. Esta pregunta incluye 2 preguntas pequeñas, que valen 20 puntos.
19.(11) El X orgánico es un intermedio en la síntesis de pesticidas. Su estructura molecular se puede expresar mediante la siguiente fórmula:
(1) Las siguientes afirmaciones sobre la reacción química de. X son correctas
A. En la solución alcohólica de hidróxido de sodio, se elimina la * * * energía calorífica.
B. Cuando el cobre se utiliza como catalizador, el oxígeno puede oxidarlo para formar una sustancia que puede reaccionar con espejos de plata.
c. Cuando se calienta en presencia de ácido sulfúrico concentrado, se producirá una reacción de eliminación.
Cuando se utiliza hierro como catalizador, se puede utilizar en su lugar bromo líquido.
(2) Escriba la ecuación química para la reacción de X con una solución de hidróxido de sodio suficientemente diluida cuando se calienta:
;
(3) Isomería de X. Hay muchos isómeros y existen tipos de isómeros que cumplen las siguientes condiciones.
① Sólo hay dos sustituyentes en la posición para del anillo de benceno.
② No cambia de color cuando se expone a una solución de cloruro férrico, pero se vuelve rojo cuando se expone a un papel de prueba de pH.
(3) Al calentar con una solución diluida de hidróxido de sodio, a excepción de dos sales que contienen elementos de carbono (una de las cuales es carbonato de sodio), no se producen otros productos que contengan elementos de carbono.
Utiliza una fórmula estructural sencilla para representar varios isómeros que cumplen las condiciones anteriores.
20. (9 puntos) La densidad de vapor del compuesto A, que está compuesto por tres elementos: C, H y O, es 30 veces mayor que la del H2 homogéneo. Después de quemar completamente 30 g de A, el producto se absorbe con suficiente solución de soda cáustica y se obtienen 44 g de solución de sosa cáustica. Se sabe que A puede reaccionar con bicarbonato de sodio para producir CO2. Responda las siguientes preguntas:
(1) Los compuestos orgánicos B y A tienen el mismo peso molecular. Puede ocurrir una reacción de esterificación entre A y B para generar el compuesto orgánico C
Allí. Hay tres tipos de grupos de hidrocarburos. Productos monoclorados.
La estructura simple de c es;
(2) El compuesto orgánico B reacciona con O2 bajo la condición de cobre como catalizador para generar D. La ecuación química es:
;
(3) La E orgánica es el producto de oxidación de D y F es un isómero de E. F tiene la relación de transformación que se muestra en la siguiente figura:
(1) Escriba la forma simplificada estructura de f; ②X forma Y Tipo de reacción;
③Z puede polimerizarse bajo ciertas condiciones y escribir una ecuación química
(4) Escriba una ecuación química para la reacción de amonólisis de Q; .
4. Esta pregunta incluye 2 preguntas pequeñas, con una puntuación máxima de 27 puntos.
21. (14 puntos) El té es la bebida favorita de nuestro pueblo. Los estudiantes del grupo de interés en química de una escuela diseñaron el siguiente experimento para probar cualitativamente la presencia de tres elementos metálicos: calcio, hierro y aluminio en el té. El pH de precipitación completa de hidróxidos parciales: Ca(OH)2: pH≥13; al(OH)3: pH≥5,5; hidróxido férrico: pH≥4,1
Intente seguir el proceso anterior y llene. en los espacios en blanco:
(1) En el plan experimental anterior, los pasos experimentales para detectar calcio son: (llene el número de pasos experimentales)
(2) Agregue 6 mol en el paso (2) La función de /L HCl es: Paso 4: Después de ajustar el pH con agua con amoníaco concentrado, calentar hasta ebullición durante 30 minutos es: La función del paso 9 es:
(3) Escriba los iones que reaccionaron en la ecuación del paso 9.
22. (13) El laboratorio de química de una escuela secundaria requiere que los estudiantes utilicen una cinta métrica estándar, una balanza de bandeja comúnmente utilizada en los laboratorios de química de la escuela secundaria y el instrumento que se muestra en la figura para medir el volumen molar de un gas y luego use ácido sulfúrico diluido, etc. Una cinta métrica de magnesio puro de igual ancho y grosor (la masa de la cinta métrica de magnesio es de aproximadamente 2,5 g por metro). Si el experimento se lleva a cabo en condiciones estándar, intente responder las siguientes preguntas:
Metiletileno propileno
(1) La cinta de magnesio y el ácido sulfúrico diluido deben colocarse en el instrumento. por separado (rellene el número del instrumento); el tubo G se puede modificar con instrumentos ordinarios en un laboratorio químico. ¿Cómo crees que se llama este instrumento?
(2) El instrumento C consta de dos partes, la izquierda y la derecha. Las dos partes están conectadas con tubos de goma y se llenan con una cantidad adecuada de agua. El nivel del líquido se puede ajustar moviendo dos tubos hacia arriba y hacia abajo. Los dos tubos de ensayo A y B tienen cada uno dos tubos. Después de conectar las interfaces correspondientes con tubos de goma, invierta el tubo de ensayo que contiene ácido sulfúrico diluido para que reaccione y libere gas. Los métodos de conexión de la interfaz son: conexión A, conexión B, conexión C (llene el número de cada interfaz)
(3) Durante el experimento, se debe tomar una cierta masa de muestra de cinta de magnesio; y se coloca en el tubo de ensayo In. Por las siguientes razones, ¿cree que sería apropiado utilizar una balanza de bandeja comúnmente utilizada en los laboratorios de química de las escuelas secundarias?
(4) ¿Qué método crees que se puede utilizar para extraer muestras de cintas de magnesio? Si la longitud de la cinta de magnesio es de l metro, la masa es de m gramos, la longitud de la cinta de magnesio cortada es de x centímetros y el volumen de gas producido es de V mililitros, entonces el volumen molar medido del gas en condiciones estándar debería expresarse como: v (m) = l /mol.
5. Esta pregunta contiene 2 preguntas, que valen 21 puntos.
23. La siguiente figura muestra la relación de transformación entre algunas sustancias comunes. Entre todas las sustancias en la figura, solo un elemento no es un elemento de período corto. Todos los reactivos, productos y agua en la solución no están etiquetados. Hay tres productos en la reacción ② que no están etiquetados. X es uno de los principales gases nocivos producidos por los materiales de decoración de interiores y G es una base fuerte compuesta por cuatro elementos.
Responde las siguientes preguntas:
(1)Escribe las fórmulas químicas de las siguientes sustancias: B, G;
(2)X puede presentarse en forma concentrada solución de NaOH Su propia reacción redox, escribe la ecuación química de la reacción:
(3) Escribe la ecuación iónica de la reacción 2:
(4 ) Utilice un electrodo inerte para electrolizar la solución A, la corriente es de 2 amperios y el volumen de gas desprendido en 14,50 minutos en condiciones estándar es de litros.
24. (11) Un dispositivo que genera electricidad oxidando directamente el combustible de la batería se llama pila de combustible. Es un nuevo tipo de batería con alta eficiencia y baja contaminación. El combustible utilizado en las pilas de combustible puede ser hidrógeno u otros combustibles como metanol e hidracina. Las moléculas de hidracina (NH2-NH2) pueden quemarse en oxígeno para producir nitrógeno y agua.
Responda las siguientes preguntas:
(1) La pila de combustible alcalina consta de hidracina, oxígeno y una solución de KOH. Escriba la fórmula de reacción del electrodo negativo de la batería:
Señale que los iones OH- en la solución electrolítica se mueven hacia el polo.
(2) La razón por la cual la solución acuosa de hidracina es alcalina se expresa mediante la ecuación de ionización.
(3) La hidracina es un agente reductor fuerte y libera una gran cantidad de calor al reaccionar; con oxidantes, como:
N2 H4(l) 2h2o 2(l)= N2(g) 4H2O(g)ΔH =-642,2 kJ/mol
Por lo tanto, la hidracina puede ser utilizado como agente de propulsión de cohetes. Con base en la información anterior, ¿crees que es posible preparar hidracina a partir de nitrógeno y vapor de agua cambiando las condiciones de reacción y explica por qué?
6. Esta pregunta contiene 1 pregunta, que vale 10 puntos.
25. (10) Existen dos tipos de sustancias gaseosas, AB2 y A2B4. Tienen la siguiente relación de transformación: 2A2A2B4. A cierta temperatura, se agregan 2,0 moles de AB2 y 2,0 moles de A2B4 a un recipiente cerrado de volumen fijo de 2,0 L. El cambio en la concentración de A2B4 desde el principio hasta el equilibrio es como se muestra en la figura.
(1) C (Ab2) = En equilibrio;
(2) Si el volumen del recipiente se reduce a 1,0 L (el volumen permanece sin cambios), calcule varios importantes En el momento c(AB2) y c(A2B4), dibuje las imágenes del cambio de concentración de AB2 y A2B4 durante el proceso de alcanzar el equilibrio.
1. (Nota: las siguientes son respuestas de referencia) Pero la quinta pregunta debería ser C/D.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C B A D D C C A D
Segundo,
11 12 13 14 15 16 17 18
Comunicación publicitaria C C Publicidad CD
Tres. 19, (1) ABD
(2)X 3NaOH→(omitido)
(3)5,
20, (1)CH3COOCH2CH2CH3
(2) 2ch3ch2oh O2 →(omitido)
(3)①CH3CH(OH)CHO ②Reacción de esterificación③ n CH2=CHCOOH→(omitido)
④ch 3c HCl COOH NH3 →CH3CH(NH2)COOH HCl
ch 3c HCl cooh 3n H3→CH3CH(NH2)coon H4 NH4Cl
ch 3c HCl COOH 2 NH3→CH3CH(NH2)COOH NH4Cl
Cuatro. 21, (1)6, 8, 10
(2) Omitido
(3)Fe3 3OH-=Fe(OH)3, Al3 3OH-=Al(OH)3
22. (1) A, B, bureta alcalina de 50 ml
(2) D, E, G (Nota: G aquí se da con referencia a la respuesta, debería ser F)
(3) No, (omitido)
(4) Utilice una cinta métrica estándar de 12Vl/5mx para medir una cinta larga de magnesio.
Verbo (abreviatura de verbo) (1) Nitrato de plata
(2)2HCHO NaOH → HCOONa CH3OH
(3)HCHO 2Ag(NH3)2 2OH - →(omitido)[HCHO 4Ag(NH3)2 4OH- →(omitido)]
(4)0.101
24, (1) n2h4-4e- 4oh-= n2 4h2o, negativo
(2)N2H4 H2O N2H5 OH-
(3) No, N2H4 (L) 2H2O2 (L) = N2 (G) El proceso inverso de 4H2O (G ) Endotérmico (△ H > 0), la entropía disminuye (△ S < 0), por lo que △ H-T △ S es siempre mayor que 0 y la reacción no puede continuar.
VI, 25, (1) 1,6 mol/L
(2) Ejemplo de reducción de volumen: c(AB2)=3,2, c(A2B4)=1,4.
En equilibrio: Obtener la constante de equilibrio k = 0,2734, c(AB2)=2,54, c(A2B4)=1,72.
(Imagen omitida)