El cloro gaseoso mezclado con hidrógeno gaseoso con una fracción de volumen superior al 5% puede provocar un riesgo de explosión cuando se expone a una luz intensa. El cloro gaseoso es tóxico. Invade principalmente el cuerpo humano a través del tracto respiratorio y se disuelve en el agua contenida en la mucosa, provocando daños en la mucosa del tracto respiratorio superior. El cloro puede sufrir reacciones de sustitución y adición con sustancias orgánicas e inorgánicas para generar diversos cloruros. Se utiliza principalmente en la producción de plásticos (como el PVP), fibras sintéticas, tintes, pesticidas, desinfectantes, disolventes blanqueadores y diversos cloruros.
Propiedades que favorecen la combustión
El cloro favorece la combustión y muchas sustancias pueden arder en cloro (excepto algunas sustancias como el carbono elemental, etc.).
Reacciona con metales
1. Reacción con sodio: 2na+Cl2 = 2nac.
Fenómenos: El sodio arde violentamente en el cloro, produciendo una gran cantidad de humo blanco y liberando calor.
2. Reacción con cobre: Cu+Cl2=CuCl2.
Fenómenos: El alambre de cobre al rojo vivo arde violentamente en cloro gaseoso y la botella se llena de humo marrón. Después de agregar una pequeña cantidad de agua, la solución se vuelve azul verdosa (el verde es más obvio) y después de agregar suficiente agua, la solución se vuelve completamente azul.
3. Reacción con hierro: 2Fe+3Cl2=2FeCl3.
Fenómenos: El alambre de hierro arde violentamente en cloro gaseoso y la botella se llena de humo marrón rojizo. Después de añadir una pequeña cantidad de agua, la solución se volvió amarilla.
El hierro se quema con cloro.
4. Reacción con magnesio: Mg+Cl2=MgCl2.
Fenómenos; arde muy violentamente y produce humo blanco.
El cloro gaseoso tiene fuertes propiedades oxidantes y puede reaccionar con todos los metales cuando se calienta. Por ejemplo, el oro y el platino se queman en cloro gaseoso caliente y reaccionan con metales que cambian el precio, como el hierro y el cobre, para formar metales de alta valencia. cloruros metálicos.
También puede reaccionar con otros no metales, como hidrógeno, fósforo y agua.