Este examen se divide en dos partes: Prueba 1 (preguntas de opción múltiple) y Prueba 2. Una puntuación perfecta de 100. El tiempo del examen es de 100 minutos.
Posibles masas atómicas relativas: H-1 C-12N-14 O-16 Na-23mg-24 Al-27.
Cloro-35,5 potasio-39 calcio-40 hierro-56 cobre-64
Prueba 1 (preguntas tipo test ***40 puntos)
Atención a candidatos:
1. Antes de responder la primera hoja de preguntas, los candidatos deben usar un bolígrafo o bolígrafo para completar su nombre y número de examen en la hoja de respuestas, y usar un lápiz 2B para completar el número de examen. y materia de examen, y en la esquina inferior derecha de la hoja uno Complete el número de asiento.
2 Después de elegir la respuesta a cada pregunta, use un lápiz 2B para ennegrecer la etiqueta de respuesta de la correspondiente. pregunta en la hoja de respuestas. Si necesita hacer cambios, límpielos con un borrador de plástico y elija otra respuesta. Las respuestas del examen no son válidas.
3. Al finalizar el examen, el supervisor recogerá el trabajo y la hoja de respuestas.
1. Preguntas de opción múltiple (solo una opción para cada pregunta a continuación se ajusta al significado de la pregunta. De 1 a 4 valen 1 punto cada una, de 5 a 22 valen 2 puntos cada una, ***40 puntos ).
1. En sus actividades de exploración de cambios químicos, lo que puede usarse como argumento confiable para los cambios químicos es
A. Generación de gas b. Generación de nueva sustancia. . Cambio de color
2. El uso de las siguientes sustancias está relacionado con sus propiedades físicas.
A. Diamante como cortador de vidrio b. Cal hidratada como material de construcción.
C. Hidrógeno para la fundición de metales d. Oxígeno para respirar.
La contaminación ambiental se ha convertido en una gran amenaza para la sociedad humana, y existen innumerables tipos de contaminación. Las siguientes palabras no tienen nada que ver con el medio ambiente
① Efecto invernadero ② Marea roja ③ Lluvia ácida ④ Smog fotoquímico
⑤ Agujero de ozono ⑤ Enfermedad de Minamata ⑤ Marea ⑧ Enfermedad del cuello.
A.①②b .⑧c .⑥⑧d .②⑤⑦
Los componentes del aire son: ① oxígeno ② nitrógeno ③ gases raros ④ dióxido de carbono y otros gases e impurezas. En orden de fracción de volumen de mayor a menor, el correcto es
A.①②③④ B. ②①③④ C. ①②④③ D. ②①④③
5. mezclas, Los siguientes grupos de sustancias son
A. Sosa cáustica, oxígeno líquido y yodo b. Cal viva, cal hidratada y fósforo blanco
C. , aire, nitrógeno y ácido sulfúrico
p>6. Utilice nitrato de potasio como fertilizante para preparar una solución nutritiva para el cultivo sin suelo de tomate. El nitrato de potasio es un fertilizante químico.
A. Fertilizante compuesto b. Fertilizante de fosfato c. Fertilizante de potasio d. Fertilizante de nitrógeno
7. ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones sobre Fe, Fe2 y Fe3 son correctas?
A. Tienen la misma valencia b, y tienen el mismo número de protones y electrones.
C. Sus electrones extranucleares son diferentes. d. Sus propiedades son exactamente las mismas.
8. En el laboratorio existen cuatro botiquines, en los que se almacenan los siguientes medicamentos:
Gabinete A, Gabinete B, Gabinete C y Gabinete D.
Ácido clorhídrico, bisulfato de sodio, hidróxido de calcio, fósforo rojo, sulfuro de cobre y zinc.
El laboratorio ha comprado recientemente carbón activado, que debe almacenarse en
A. Estudiantes, ¿hacen pequeños experimentos a menudo en? ¿hogar? Según tu experiencia, ¿cuál de los siguientes experimentos caseros crees que fracasaría?
A. Utilice agua salada para eliminar el óxido de la superficie del cuchillo de cocina. b.
C. Los huevos se convierten en "huevos blandos" en vinagre. Haga agua con gas a partir de agua, azúcar, ácido cítrico y carbonato de sodio.
10. Cuando la industria electrónica fabrica células fotovoltaicas, necesita un material que pierda electrones tras ser irradiado con luz fuerte para conectar el circuito. Según las propiedades del metal, se puede inferir que la posición del metal en la lista de secuencia de actividad del metal es A entre Pb y h b, antes de k c, después de h d y después de Cu.
11. Las siguientes operaciones experimentales son incorrectas
a. Remoje una pequeña cantidad de fósforo blanco en un frasco sellado lleno de agua y guárdelo.
B. El gotero para extraer los reactivos se inserta directamente en la gradilla para tubos de ensayo.
C. Al sujetar el tubo de ensayo con una abrazadera para tubos de ensayo, esta debe levantarse del fondo del tubo de ensayo y sujetarlo aproximadamente a un tercio de la distancia de la boca del tubo.
d.Durante el proceso de evaporación y cristalización, cuando aparezca una gran cantidad de sólido en el plato de evaporación, dejar de calentar.
12. El valor de pH de las bebidas carbonatadas como "Sprite" es inferior a 7. Después de agitar, abra la tapa de la botella y su valor de pH disminuirá.
A. Más grande b. Más pequeño c. Sin cambios d. No se puede juzgar
13. Teniendo en cuenta la seguridad, la protección del medio ambiente, el ahorro de energía y la simplicidad, la producción de oxígeno en el laboratorio es el método más adecuado. Un buen método es
A. Descomposición del agua mediante aplicación de electricidad: 2h2o2h2 = O2 =
B. Descomposición catalítica del peróxido de hidrógeno: 2h2o 2·2h2o O2 =
. > C. Descomposición térmica del permanganato de potasio: 2kmno4 k2mno4 MnO2 O2 =
D. Descomposición térmica del clorato de potasio: 2kcl O3 2kcl 3o2 =
14. Materiales, versátiles. El componente principal del amianto es CaMg3Si4Ox, del cual el silicio es 4, por lo que el valor de X en la fórmula química es
10 C.12 D.14
A 15.t℃ , Añadir 10 ml de agua a un tubo de ensayo que contenga 0,1 g de cal apagada, agitar bien y dejar reposar. Todavía queda un sólido blanco sin disolver en el fondo del tubo de ensayo. La afirmación sobre el líquido transparente en la capa superior del tubo de ensayo es correcta
A. La fracción de masa del soluto en la solución es igual a 1. B. La masa del soluto en la solución es igual a 0,1 g.
C. La solución se satura a 20°C. Cuando la temperatura aumenta, la solución se vuelve insaturada.
16. Sumerja la pieza de hierro en la solución de CuSO4 y retírela después de un tiempo. Se descubrió que había una sustancia roja adherida a la superficie de la pieza de hierro y que la calidad de la pieza de hierro era mayor que la de la pieza de hierro original. La explicación de la mejora en la calidad de la lámina de hierro es: ① El hierro reemplaza al cobre y el cobre se adhiere a la superficie del hierro (2) El hierro no ingresa a la solución y el aumento en la masa de la lámina de hierro es; la masa de cobre precipitado; ③ 1 átomo de hierro reemplaza 1 átomo de cobre; ④ Hierro La masa del átomo es mayor que la masa del átomo de cobre ⑤La masa de la lámina de hierro agregada es la diferencia entre la masa del cobre precipitado y la masa del hierro disuelto. La respuesta correcta es
A.①②③④ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.③④⑤
17. En la industria, los cristales de sal cruda a menudo se trituran y se lavan con una solución salina saturada y luego se filtra la sal. En este sentido, la siguiente afirmación es correcta
A. El contenido de cloruro de magnesio en la sal original no cambia después del remojo y lavado.
b. La composición de la solución salina no cambia antes y después del remojo y lavado.
C. La solución salina saturada utilizada para remojo y lavado se puede utilizar indefinidamente.
D. El tamaño de las partículas de la sal gruesa afecta directamente al contenido de cloruro de magnesio en la sal después del remojo y lavado.
18. ¿Cuál de los siguientes planes experimentales crees que es factible?
A. Una mezcla de cloruro de calcio y carbonato de calcio se puede separar según la secuencia de disolución, filtración y evaporación.
b. Al agregar la solución de AgNO3_3 a la solución desconocida se produce un precipitado blanco, lo que demuestra que la solución es ácido clorhídrico.
c. Quemar azufre en un recipiente cerrado para verificar el contenido de oxígeno del aire en el recipiente cerrado.
D. Después de humedecer el papel de prueba de pH, utilice una varilla de vidrio para sumergir el vinagre blanco comestible en el papel de prueba y medir su valor de pH.
19. Como se muestra en la figura, masas iguales de metales Mg y Al reaccionan con cantidades suficientes de fracciones de masa iguales de ácido sulfúrico diluido, respectivamente. La siguiente afirmación es correcta.
A.x representa el tiempo de reacción, e y representa la masa de hidrógeno producido.
B.x representa la masa de hidrógeno producido, e y representa el tiempo de reacción.
C.x representa la masa de ácido sulfúrico diluido añadido gota a gota, e y representa la masa de gas hidrógeno producido.
D.x representa la masa del metal que participa en la reacción, e y representa la masa de hidrógeno producido.
20. En los siguientes grupos de soluciones diluidas, se pueden identificar varias sustancias utilizando las reacciones mutuas de las sustancias del grupo.
A. Carbonato de sodio, ácido sulfúrico, ácido clorhídrico, nitrato de potasio, sulfato de cobre, hidróxido de potasio, cloruro de sodio, hidróxido de sodio.
C. ácido nítrico, nitrato de sodio, cloruro de magnesio, KCl, hidróxido de bario
21 El número de átomos de hidrógeno contenidos en el etanol en la solución de alcohol es igual al número de átomos de hidrógeno contenidos en el agua, por lo que la masa. la fracción del soluto en la solución de alcohol es
50 B.25 C.46 D.33.3
22.a, B, C y D son ácido nítrico, hidróxido de bario, sodio carbonato e hidróxido de sodio respectivamente. Se sabe que B y C pueden reaccionar, y B y D también pueden reaccionar, por lo que la siguiente afirmación es correcta.
A.b debe ser HNO3 B. D debe ser Na2CO3.
C.c no puede ser Ba(OH)2 D. A no puede ser HNO3.