La energía interna del gas = la energía cinética del gas y la energía potencial del gas
La energía cinética del gas = el número de moléculas del gas * la energía cinética promedio del gas
La energía potencial del gas depende del volumen del gas. En términos generales, la distancia entre las moléculas del gas es relativamente grande, mayor que 10Ro.
Entonces. Los gases ideales no cuentan la energía potencial del gas.
En definitiva, la energía interna de un gas depende de la temperatura, el volumen y el número de moléculas.
(1). La energía cinética promedio del gas solo está relacionada con la temperatura. Presumiblemente, las temperaturas del hidrógeno y el oxígeno en la pregunta son las mismas, por lo que la energía cinética promedio de la pregunta también es la. mismo.
(2). Para alcanzar el equilibrio, el hidrógeno trabaja sobre el pistón durante este proceso. Es razonable decir que su energía interna debe reducirse. Sin embargo, la pregunta indica si el dispositivo es adiabático. Si el dispositivo es térmicamente conductor, entonces el hidrógeno mientras realiza trabajo hacia el mundo exterior, también transfiere calor al mundo exterior, lo que se manifiesta específicamente como absorción de calor. El cambio final en su energía interna depende de la diferencia entre la absorción de calor. y el trabajo realizado, por lo que la afirmación anterior es incorrecta.