1. Los enlaces de hidrógeno normalmente se pueden representar mediante X-H?Y. Entre ellos, Y, por otro lado, tiene una mayor densidad electrónica y generalmente es un átomo que contiene un par de electrones solitarios, que puede atraer fácilmente protones de hidrógeno, formando así un enlace de tres centros y cuatro electrones con los átomos de X y H.
2. En un enlace de hidrógeno típico, X e Y son átomos de F, N y O con fuerte electronegatividad. Pero los átomos de C, S, Cl, P e incluso Br e I también pueden formar enlaces de hidrógeno en algunos casos, pero normalmente la energía del enlace es menor. El carbono también puede formar enlaces de hidrógeno cuando se conecta a varios átomos altamente electronegativos. Por ejemplo, en el cloroformo CHCl3, el átomo de carbono está conectado directamente a tres átomos de cloro. La densidad de la nube de electrones alrededor del átomo de cloro es relativamente grande, por lo que hay una carga positiva parcial alrededor del átomo de carbono. Se une y desempeña el papel de donante de protones en el cuerpo. Además, el carbono del anillo aromático también tiene una capacidad de extracción de electrones relativamente fuerte, por lo que se forma un enlace de hidrógeno débil del tipo Ar-H?:O (en este caso Ar representa el anillo aromático). Los anillos aromáticos, los triples enlaces carbono-carbono o los dobles enlaces pueden servir como donantes de electrones en determinadas circunstancias, formando enlaces de hidrógeno con X-H altamente polar (como -O-H).