1. Añadir suficiente solución de MgCl2, agitar bien y luego filtrar. Lavar el precipitado con agua y secar. ?
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
2. El hidróxido de magnesio es poco soluble en agua y el hidróxido de calcio es ligeramente soluble en agua. Ambos son sólidos blancos; si se mezcla hidróxido de calcio con hidróxido de magnesio, se agregará una pequeña cantidad de hidróxido de calcio. Se agregará suficiente agua para disolver la mezcla y luego se filtrará. Se eliminará una pequeña cantidad de hidróxido de calcio disuelto en el agua. Repita el proceso experimental anterior muchas veces. Después de lavar el sólido varias veces, puede obtener hidróxido de magnesio relativamente puro. Este método de eliminación de impurezas solo es adecuado para hidróxido de magnesio mezclado con una pequeña cantidad de hidróxido de calcio.
Hidróxido de magnesio (Mg(OH)2, masa molecular relativa 58,32), polvo amorfo de color blanco. También conocida como magnesita cáustica, magnesia quemada ligera, etc., la suspensión de hidróxido de magnesio en agua se llama leche de magnesia, o leche de magnesia para abreviar, y su nombre en inglés es hidróxido de magnesio. El hidróxido de magnesio es un cristal de prisma hexagonal incoloro o un polvo blanco, insoluble en agua y alcohol, soluble en ácido diluido y solución de sal de amonio, y la solución acuosa es débilmente alcalina. La solubilidad en agua es muy pequeña, pero la parte disuelta en agua está completamente ionizada. La concentración de la solución acuosa saturada es 1,9 mg/L (18°C). Cuando se calienta a 350°C, se pierde agua y se forma óxido de magnesio.
Propiedades químicas: El hidróxido de magnesio es una base media-fuerte (la solubilidad del hidróxido de magnesio es muy pequeña, la solución es muy débilmente alcalina y, en ocasiones, se trata como una base débil, se deshidrata y se descompone). cuando se calienta a 623 K (350 ℃): Mg (OH)? 2? → MgO + H2O, fácilmente soluble en solución ácida o de sal de amonio. Al igual que el óxido de magnesio, absorbe fácilmente el dióxido de carbono del aire y forma gradualmente un carbonato básico con la composición de 5MgO·4CO2·xH2O. Se descompone en óxido de magnesio y agua por encima de 350 ℃, pero sólo puede deshidratarse completamente por encima de 1800 ℃.
El hidróxido de calcio es un sólido en polvo de color blanco. La fórmula química Ca (OH) 2, comúnmente conocida como cal apagada o cal apagada, forma una capa superior e inferior después de agregar agua. La capa superior de solución acuosa se llama agua de cal clara y la capa inferior de suspensión se llama lechada de cal o. lechada de cal. El agua de cal clara de la capa superior se puede utilizar para detectar dióxido de carbono, y el líquido turbio de la capa inferior, la lechada de cal, es un material de construcción. El hidróxido de calcio es un sólido en polvo blanco que es ligeramente soluble en agua. El hidróxido de calcio es una base binaria medio-fuerte (el hidróxido de calcio se considera una base fuerte en la escuela secundaria, pero de hecho no se puede ionizar completamente en agua, por lo que en los libros de texto universitarios se considera una base medio-fuerte. Tiene propiedades alcalinas). Tiene un efecto corrosivo sobre la piel y los tejidos.
Propiedades químicas:
1. Alcalinidad: El hidróxido de calcio es una base fuerte y corrosiva para la piel y los tejidos. Sin embargo, debido a su baja solubilidad, no es tan dañino como las bases fuertes como el hidróxido de sodio.
Nota: El hidróxido de calcio se considera una base fuerte en la escuela secundaria, pero en realidad no puede ionizarse completamente en agua, por lo que se considera una base medio-fuerte en los libros de texto universitarios.
Formación: El óxido de calcio reacciona con el agua para generar hidróxido de calcio: CaO+H2O=Ca(OH)2
2 Reacción con óxidos no metálicos: exposición al hidróxido de calcio Reaccionará. con dióxido de carbono en el aire (puede usarse para detectar dióxido de carbono) y también puede reaccionar con dióxido de azufre, sílice, etc. Por lo tanto, el hidróxido de calcio y su solución deben sellarse para evitar su deterioro y sellarse con un tapón de goma.